2022年江苏省盐城市大丰高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省盐城市大丰高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(5分)有下列几种物质：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

属于共价化合物得是

（填序号，下同），只存在极性键的是

，既存在极性键又存在非极性键的是

，既存在极性键又存在离子键的是

，既存在离子键又存在非极性键的是

。参考答案：

略2.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（

）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有参考答案：B3.下列关于碱金属的叙述中正确的是A．

K能从LiCl的溶液中置换出LiB．

随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．

随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．

Cs2CO3受热易分解参考答案：C4.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐参考答案：A5.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（

）A.发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处

B.用食醋除去热水瓶中的水垢

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰参考答案：A略6.（2015秋?赣州期中）现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气

对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐

③④ B．混合物②③⑥ C．纯净物④⑤⑥ D．碱④⑤参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；不同物质组成的为混合物；解答：解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥空气由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为④，故A错误；B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；C、属于碱的是⑤，故C错误；D、属于混合物的为②③⑥，故B正确；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单7.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麦参考答案：B8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（

）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触参考答案：C分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。9.从台湾向大陆运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D11.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是()参考答案：B略12.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略13.对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（

）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：A试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

14.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（

）A.HI B.NH4+ C.H2O2 D.LiH参考答案：D【详解】H元素也可放在ⅦA族，因为H元素具有卤素相似的性质，比如卤素元素在化合价中常见的化合物为－1。A．HI中H元素的化合价为＋1，与卤素不类似，A项不符合题意；B．NH4＋中H元素的化合价为＋1，与卤素不类似，B项不符合题意；C．H2O2中H的化合价为＋1，与卤素不类似，C项不符合题意；D．LiH中H的化合价为－1，与卤素类似，D项符合题意；本题答案选D。

15.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．【解答】解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。参考答案：(1)浓氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液变蓝

在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去分析：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀；（2）根据H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红；（3）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-。详解：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，与生石灰反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解产生氧气，有气泡逸出，氧气具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液变红色；（3）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝色；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以继续反应一段时间后，蓝色褪去。点睛：本题考查气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象是解答本题的关键，题目难度不大。（3）中蓝色最终褪去是解答的难点，注意题干信息中氧化性强弱顺序的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写