重庆南开中学高 2020 级高三 3 月月考 理科化学

99.重庆南开中学高2020级高三3月3日化学可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Ni-59Cu-64Zn-651．下列叙述不正确的是在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀早木灰主要成分％C03)和铵态氮肥混合使用会降低肥效施用适量石灰乳可降低盐碱地含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D•粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程2.能正确表示下列反应的离子方程式的是用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=C]f+屯f+20H-Na2Si(O溶液与盐酸反应：Na2SiC3+2H+=H2SiC3；+2Na+过氧化钠与水反应：2O22-+2屯O=4OH-+O2fD•用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3===2Cu2++CO2f+3H2O3•设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4^将1molCg通入到水中，则N(HClOT(C-)+N(ClO)=2NA—N(Cl)]—定条件下，0.1molS2O与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2^电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2^时，阳极质量减少6.4g4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4图1图2图3图4A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B.用图2所示装置制取并收集乙烯C.用图3所示装置制取干燥的NH3D.用图4所示装置制取Cl25•相对分子质量为146的有机物A能和NaHCO3溶液反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O,若A只含一种官能团，则A可能的结构有A.6种中A.6种中B.9种中C.12种D.14种足昌酸叱AgNO^jg乙足昌酸叱AgNO^jg乙芯~|心啊卜猛熹6.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32-若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2-D.若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeB%

7.在25°C时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、hr-、R2—三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错.误.的是H2R是二元弱酸，其Ka1=1x10-2当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR—)NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2.(14分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：I(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=(用n表示)。在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银:完成其反应的离子方程式。□H2PO2-+~~Ag++~~|=PO43—+IAg+□_⑶由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44C，沸点280C)，主要生产流程如下:工业白磷①除砷过程除砷(75°C工业白磷①除砷过程除砷(75°C、25%的硝酸、少量合成洗涤剂等)水、砷酸、亚砷酸等—回收处理(H3AsO4)(H3AsO3)洗务除镁、铁等》高纯白磷75°C下进行，其合理的原因是(填字母)。a.使白磷熔化，并溶于水b.降低白磷的毒性温度不宜过高，防止硝酸分解适当提高温度，加快化学反应速率硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越(填"多”或“少”)。某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。II⑷查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]=，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10x107，Ksp[AgCI]=1.45x1o—io。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+CI-(aq)的化学平衡常数K=(保留2位有效数字)，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol(保留1位有效数字)。(14分)工业上制取H2有多种方法。I、(1)天然气的主要成分是CH4,常含有H2S，用氨水吸收H2S可得NH4HS溶液。已知，TC时，k(NH3・H-2O)=1.74x10-5,k](H2S)=1.07x10-7,k2(H2S)=1.74x10-i5，NH4HS溶液呈性(填"酸”、"碱”、"中”)。粒子浓度c(NH4+)、c(H2S)、c(HS-)、c(H+)的由大到小排序为。

（2）CH4与水蒸气制取H2,其原理为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）M=—230kJ・mol-i该反应的逆反应速率表达式为：u=kc（CO）C3（H2）,k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如下表:CO浓度（mol・L-1）H?浓度（mol・L-1）逆反应速率（mol・L-1・min-1）0.1C19.6C2C119.2C20.364.8由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为L3・mol-3・min-i。（3）在体积为2L的恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得h2的体积分数与温度的关系如下图1所示，温度t3t4（填"大于”或"小于”）。在N点：W正M逆）（填"大于"、“小于"或"等于"）。求N点对应温度下该反应的平衡常数K=。II、FeO还原H2O制H2,反应原理为3FeO+H2O=Fe3O4+H2个（4）在不同温度下，h2o的转化率随时间的变化a（H2O）—t曲线如图2所示。比较温度匚、t2、t3的大小关系是，判断依据是_。剛1III、科研人员研制出透氧膜（OTM）剛1III、科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，co、h2o分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：（5）H2O在侧反应（填"a”或"b”），在该侧H2O释放出H2的反应式ABCABC10.（15分）2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。反应原理为:部分实验药品及物理量：化合物名称相对分子质量熔点（°C）沸点（C）与上述化学方程式有关的叙述不正确的是与上述化学方程式有关的叙述不正确的是。(填标号)环氧乙烷44—112.210.82-氯乙醇80.5—67.5128.8制取与测定实验步骤如下：I、2-氯乙醇的制取将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5(物质的量)的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30°C，持续反应100min；④采用减压蒸馏、收集产品。实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为，。在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是。写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：，。(写出两点)II、已知①CICH2CH2OH+NaOH——CH2CH2OH+NaCI(水解反应)Ksp(AgCI)=1.8x10-io；Ksp(AgSCN)=1.0x10-12经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为1.10g・mL-i。样品中CI元素的测定，涉及的实验步骤如下：a、待完全水解后加稀硝酸至酸性；b、加入32.50mL0.4000moI・L-iAgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；c、取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；d、向其中加入2.00mL硝基苯(密度：1.21g・mL-1),振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e、加入指示剂，用0.1000moI・L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；f、另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。在上述实验步骤a－e中，合理的操作顺序是。操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中CI元素含量将。填“偏大”、“偏小”或“不变”)操作e选用的指示剂可以是下列的。(选填序号)A、淀粉溶液B、酚酞溶液C、NH4Fe(SO4)2溶液D、FeCI2溶液根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为。11．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。基态Ni原子的最外层电子排布式为。化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形亚方ft.化爛第一电离能：N>O>C>B亚方ft.化爛化合物A中存在配位键②1个(HB=NH)3分子中有个o键。立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂"•”和画“x"分别标明B与N的相对位置。在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子(a)⑹匚符号为，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为(a)⑹匚—X0—3—B在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为apm,则每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用a、NA表示)12・【化学一一选修5：有机化学基础】(15分)双安妥明所示：.CHo—C3COOCH22CH2可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图CH3——双安妥明所示：.CHo—C3COOCH22CH2可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图CH3——旳M1（C斟O）*已知Irch2cooh-Br2——k红磷