初三化学初三化学上册期中试卷及答案

初三化学初三化学上册期中试卷及答案

初三化学上册期中试卷及答案1.电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是：A．电解前后元素种类不变；B．实验说明水由H2和O2组成；D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺。2.中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是：A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间；B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。3.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是：B．。4.下列有关燃烧和灭火说法正确的是：A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点；B．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积；D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火。5.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是：B．蜡烛发生了不完全燃烧。6.科学家用单个分子制造的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是：B．分子之间有间隙。7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是：C．验证质量守恒定律。8.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是：B．纺纱织布。9.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是：A．相对原子质量为10.81g；D．原子核外有6个电子。10.“”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是：D．。(2)通过实验2可以测定红磷与氧气反应生成氧化物的产物。在待集气瓶中的红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，当观察到气体体积不再变化的现象时，可达到该实验目的。(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会充满产生的气体。(4)综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好；④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体；⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。25．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）请写出图中标号仪器的名称：①烧杯；②集气瓶；（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用D，收集装置选用B；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用C（电解水）；反应的化学方程式是2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用B；写出其反应的化学方程式2KMnO4→2KOH+5O2+MnO2；（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是不溶于水。26．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2。(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式P4+5O2→2P2O5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度线时不再上升。(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是氧气。(4)D装置中看到的实验现象是燃烧，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能支持燃烧、不可燃。(5)河水经过E装置净化后得到的水是纯净物。27.水的组成与净化水是生命活动不可缺少的物质。但是，水并不是由“水元素”组成的。在1785年，拉瓦锡进行了一项实验，他用水蒸气与红热的铁在高温下反应，使用酒精喷灯提供高温。实验结果表明，水可以生成“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。该反应的化学方程式为Fe+4H2O→4H2+Fe3O4。在实验开始时，应该先点燃酒精喷灯。电解水实验可以用来制取氢气和氧气。下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是氧气（O2），从能量变化角度看，该过程是将电能转化为化学能。我国科学家已经研制出一种新型高效的光催化剂，可以利用太阳能分解水制取氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组。该微观过程的正确顺序是1→2→3，化学变化一定遵守质量守恒定律。下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。A物质的名称是氯化铁。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是活性炭吸附。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生。经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是浮渣更少。28.影响化学反应速率的因素某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，在实验室制取二氧化碳。他们进行了四个实验，分别是甲、乙、丙和丁。实验中使用的反应物是大理石和盐酸，不同实验之间反应条件不同。若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验丙进行对照实验。若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验丁进行对照实验。乙和丁相比较，产生气体的速率较快的是丁。完全反应后，产生二氧化碳的质量相等。【分析】本题考查了关于化学反应中氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。本题需要根据题干中的反应方程式，判断反应中哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂。【详解】A、Cl2是氧化剂，因为它接受了Fe原子的电子，被还原成Cl-离子；B、Fe是还原剂，因为它失去了电子，被氧化成Fe2+离子；C、NaOH不参与氧化还原反应，故不是氧化剂也不是还原剂；D、HCl也不参与氧化还原反应，故不是氧化剂也不是还原剂。故选C。B、使用玻璃棒搅拌试管内液体时要轻手轻脚，避免玻璃棒碰撞试管，使试管破裂，故B正确；C、使用酒精灯或燃气灶加热试管时，应该将试管倾斜一定角度，避免液体沸腾时喷出，同时也可以加快液体加热的速度，故C正确；D、使用滴管时，应该将滴管垂直于试管，避免液体滴出时滴管碰撞试管，使试管破裂，故D正确。综上所述，选C。氧气温度达到可燃物的着火点会引发火灾，因此在实验室中使用氧气时需要注意安全。空气中氧气的含量约为21%，可以通过实验室制氧法来制取纯净的氧气。在实验室中，常使用烧杯将水倒入集气瓶中，但需要注意水不能倒入原液面以上五分之一的位置，否则会引起气体的膨胀和变瘪现象。正确的实验操作应该是先将水倒入集气瓶中，再将烧杯倒置在水中，使气体逐渐进入集气瓶中，直至达到需要的气体体积。若要选择丁组药品制取二氧化碳，需要选择如图所示的装置B，以获得较平稳的气流。分液漏斗可控制反应速率。为了获得干燥、纯净的二氧化碳，可以通过装置CD将产生的二氧化碳依次处理。这是因为二氧化碳不与饱和的NaHCO3反应。（5）为了获得高纯度的水，可以使用蒸馏法。蒸馏水的制备需要使用如图所示的装置。在这个装置中，水被加热并蒸发，然后冷凝成液体。这样，可以去除水中的杂质，获得高纯度的水。为了获得高纯度的水，可以使用蒸馏法。蒸馏水的制备需要使用如图所示的装置。在该装置中，水被加热并蒸发，然后