《盐类水解及其规律》一轮复习课件

盐类水解及其规律1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考纲要求

1．盐类的水解“五要点”。2．水解方程式的书写：(1)一般要求。

如NH4Cl的水解离子方程式__________________________。⇋

⇋⇋

1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。

思维提升3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

4．有下列八种物质的溶液：①NaCl

②NH4Cl

③Na2CO3

④CH3COONa

⑤CH3COOH

⑥NaHCO3

⑦Cu(NO3)2

⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有______，呈碱性的有______，呈中性的有______。(2)写出②③⑦水解的离子方程式：________；

________；________。

题组一对盐类水解实质及规律的考查1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(

)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②C

题组一对盐类水解实质及规律的考查酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D中正确的顺序应为②>①>③。

题组一对盐类水解实质及规律的考查1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(

)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②C题组一对盐类水解实质及规律的考查

2．已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是(

)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，根据“越弱越水解”的规律知，HClO的酸性较强，故A、B两项错误，D正确；同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，C项错误。

D题组一对盐类水解实质及规律的考查

题组一对盐类水解实质及规律的考查

题组一对盐类水解实质及规律的考查

一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，且A项元素不守恒，A、C错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B错误，D正确。题组二对水解离子方程式的考查

D

D题组二对水解离子方程式的考查

2．(2013·课标全国Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(

)A．W2－、X＋

B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－

D．X＋、Z2－A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可为Al；D选项X可能为Li或