浙教版科学八升九暑期“快人一步”培优讲义（十）金属的化学性质（2）　

2023浙教版科学八升九暑期“快人一步〞2023浙教版科学八升九暑期“快人一步〞培优讲义〔十〕金属的化学性质金属的化学性质〔2〕一、金属的活动性挨次〔一〕金属与某些盐溶液的反响把经除油、除锈处理的干净的铁丝、铜丝分别放入几种盐溶液中，试验记录如下表：试验操作试验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝外表掩盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无现象铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝外表掩盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag结论：铁、铜、银的金属活动性挨次为铁>铜>银，即活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。〔二〕金属活动性挨次经过很多试验，入们总结出一些常见金属的金属活动性挨次如下：(1)在金属的活动性挨次中，金属位置越靠前，活动性就越强。(2)排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，由于金属与浓硫酸(或硝酸)等反响不产生氢气。(3)一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反响时，会先与溶液中的水发生反响，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反响。〔三〕金属活动性挨次的应用湿法炼铜湿法炼铜技术是我国古代劳动入民创造的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反响的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4二、防止金属腐蚀的常用方法金属材料，特殊是钢铁，日久之后外表往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能连续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占钢铁年产量的四分之一。所以，讨论金属的锈蚀缘由，找到科学的防止金属锈蚀的方法显得尤为重要。〔一〕金属锈蚀的条件金属的锈蚀既与四周环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。〔二〕试验探究铁锈蚀的条件(1)试验在3支试管中进行：A试管中是水和空气，B试管中是刚煮沸过的蒸馏水，C试管中是装有枯燥剂(生石灰)的枯燥空气，在3支试管中各放一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口，试验装置图如下图。(2)一段时间后A中铁钉锈蚀严峻，B、C中铁钉根本不锈蚀，说明铁生锈条件是与水和空气(氧气)同时接触。(3)由于纯铁和铁钉的内部结构不同，纯铁并未生锈。〔三〕防止金属生锈的方法依据金属锈蚀的条件，入们实行了一系列措施以防止金属生锈，如：(1)保持金属制品(特殊是钢铁)外表的干净和枯燥。(2)在金属制品(特殊是钢铁)外表掩盖爱护膜。例如，在金属外表掩盖爱护层(涂油、刷漆，掩盖搪瓷、塑料等)、镀耐磨和耐锈蚀的金属(镀铬等)，在钢铁外表高温制成一层致密氧化膜等。(3)转变金属的内部组织结构(制成合金)。如参加铬、镍制成不锈钢等。例1、向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一些铁粉，完全反响后过滤。以下状况中，可能存在的是〔〕A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+B．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Cu2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+例2、某同学设计了如下图的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是枯燥的空气。塞紧木塞，并调整L端与R端的液面高度全都，一段时间后观看。以下推断错误的选项是〔〕A．a管中的铁钉会锈蚀B．L端的液面低于R端C．该试验可以证明铁的锈蚀需要空气和水D．假设将铁钉替换为相同大小的铜钉重复试验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈例3、将质量均为15克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反响完成后，生成氢气的质量关系不行能的是〔〕A．B．C．D．例4、某溶液中含有和，向其中渐渐参加肯定质量的铁粉，并绘制参加铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。以下说法正确的选项是〔〕A．a、b两点，溶液的质量相等B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种例5、小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶稀盐酸和相关的仪器。〔1〕依据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。〔2〕假设想测出该盐酸的质量分数，你认为试验时必需供应和测出的数据是____〔选填序号〕。A.参与反响的合金质量

B.参与反响的稀盐酸的质量

C.产生气体的质量．〔3〕为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中参加足量稀盐酸反响，生成氢气的质量〔m〕与反响时间〔t〕的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。〔列式计算〕1．如下图为人们总结出来的常见金属的活动性挨次，以下有关说法错误的选项是〔〕A．常温下，铝制品比铁制品更简单腐蚀B．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来C．排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有肯定关系2.某科学爱好小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性挨次，设计了如下图的试验方案。其中可以到达试验目的组合是〔〕A．①② B．①③ C．②③ D．②④3．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反响结束后，生成氢气的质量关系不行能的是〔〕A．B．C．D．4.某合金粉末可能含有铝、铁、铜这几种金属，某爱好小组在老师的指导下，对合金粉末中铝、铁、铜的存在状况进行了探究。查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反响方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑〔产物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反响。猜测：猜测1：该合金粉末中含有铝、铁。猜测2：该合金粉末中含有铁、铜。猜测3：该合金粉末中含有铝、铁、铜。试验探究：以下试验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液。试验方案试验现象结论⒈取肯定量的合金粉末，加过量的___________，充分反响后过滤，滤渣备用粉末局部溶解，并有气体放出合金中肯定含有___________⒉取步骤1所得滤渣，参加过量的___________，充分反响滤渣局部溶解，并有气体放出，溶液呈___________色合金肯定还含有___________【探究结论】：猜测3成立。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反响，而铝与酸、碱都能反响，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反响的化学方程式___________5.黄铜〔铜和锌的合金〕具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取80克稀硫酸分四次等质量参加，每次均充分反响，试验过程数据记录如下表：试验次数1234参加稀硫酸质量/克20202020剩余固体质量/克请分析计算：〔1〕样品A的质量是________克。〔2〕第4次试验结束后溶液的pH________7〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕。〔3〕稀硫酸的溶质质量分数是多少？〔4〕试验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中加人铁粉，反响过程中，测得混合溶液的质量与参加铁粉质量的关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．a点时，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生B．c点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为Fe〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2D．e点时，过滤后得到的固体中只含有2种物质2.将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经讨论发觉该反响的微观示意图如下图〔图中微粒未完全画出〕，那么以下说法中不正确的选项是〔〕A．酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、B．反响过程实际是金属铝与铜离子的反响，硫酸根离子反响前后没有转变C．反响的微观实质是：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．硫酸溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关3.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性挨次，设计试验流程如下图，依据流程设计，以下对物质①②的选择合理的是〔〕A．①稀盐酸、②硫酸镁B．①稀硫酸、②硝酸银C．①氯化钠、②碳酸钠D．①氢氧化钠、②硝酸银4．小明同学在肯定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加铁粉，充分反响后，他对反响过程进行了分析，得到了以下四个图像〔横坐标表示参加铁的质量〕，其中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5.小科在老师指导下探究铁与水蒸气的反响。〔1〕按图装好药品、连好装置〔夹持仪器已略去〕，A装置的作用是______。〔2〕试验观看发觉吹泡器吹出的气泡快速向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，该气体为______〔填化学式〕。〔3〕小科思索后认为剩余的固体是“铁的一种氧化物〞，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁〞。【查阅资料】铁有三种氧化物〔FeO、Fe2O3、Fe3O4〕，其中FeO接触到空气会马上由黑色变为红棕色。【试验探究】试验步骤试验现象试验结论倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中肯定没有______和Fe2O3。取上述黑色固体少许,装入试管,参加足量硫酸铜溶液黑色固体局部溶解,且有红色固体消失黑色固体中肯定含有______。6.某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外爱好小组将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：次数第1次第2次第3次第4次第5次参加稀硫酸溶液的质量/克100100100100100剩余固体的质量/克37a33〔1〕表格中“a〞的值为________；〔2〕其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？〔3〕第2次反响结束后，溶液中含有的溶质有________。答案及解析例1、B【解析】A．滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反响，溶液中不含Ag+，故A不行能存在。B．滤纸上有银，说明向混合溶液中参加铁粉，铁粉只和硝酸银发生了反响，而硝酸银可能完全反响也可能仍有剩余，铁粉量缺乏，没有和硝酸铜反响，滤液中含有Ag+、Cu2+、Fe2+，故B可能存在。CD．滤纸上有银、铜、铁，说明参加的铁粉过量，那么溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反响，溶液中阳离子只含Fe2+，故CD不行能存在。例2、BD【解析】A、a管中的铁钉既能够接触水分，也能够接触空气中的氧气，会锈蚀，而b管中是枯燥的空气，铁在枯燥的空气中很难生锈，即b管中的铁钉很难锈蚀，选项正确；B、铁在空气中生锈，主要是铁跟水和氧气等物质反响，a管中有水反响速度应快些，气压相对低了，红墨水的水平就上升了，即L端的液面高于R端，选项错误；C、该试验说明铁的锈蚀与空气和水有关，试验结果是L端红墨水上升了，说明a管中铁生锈快，证明铁的生锈与空气和水有关，选项正确；D、铜的锈蚀与空气中的水、氧气和二氧化碳有关，将铁钉替换为相同大小的铜钉重复试验，那么常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉不能接触水分很难生锈，选项正确；例3、A【解析】Mg、Fe、Zn三种金属分别和稀硫酸反响的化学方程式及其质量关系：A、当铁、锌和稀硫酸反响生成的氢气质量相等时，说明铁剩余，稀硫酸被完全反响掉，那么镁确定也剩余，所以镁和铁反响的稀硫酸一样多，那么生成氢气也会一样多，该选项对应关系没有可能。B、假如稀硫酸过量，那么生成氢气质量打算于金属质量，由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反响时，镁反响生成氢气质量最大，锌反响生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能。C、当铁恰好和硫酸反响时，镁过量，锌缺乏，镁、铁和稀硫酸反响生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反响生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反响生成的氢气质量，该选项对应关系有可能。D、假如金属都过量，那么生成氢气质量打算于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能。例4、C【解析】A、当参与反响的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，说明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参与反响，参加的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最终溶液的质量也不相等，故A错误；B、当溶质种类为1种时，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参与反响，金属单质至少两种，不行能为1种，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有局部被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当参与反响的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，说明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不行能是三种，故D错误。例5、〔1〕CuZn

〔2〕B,C

〔3〕依据图片可知，生成氢气的质量为0.2g，

设参与反响的锌的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

652

x0.2g

；

解得：x=6.5g；

那么铜的质量分数为：。【解析】〔1〕在金属活动性挨次表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反响生成氢气；

〔2〕利用生成氢气的质量，结合锌和稀盐酸反响的方程式可以计算出参与反响的稀盐酸的溶质HCl的质量，最终依据计算出稀盐酸的质量分数。

〔3〕依据图像确定生成氢气的质量，利用反响的方程式计算出参与反响的锌的质量，用合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，并计算出它的质量分数。【解答】〔1〕在三种金属中，只有金属锌能够与酸反响生成氢气，铜和银都不能与酸反响，因此只能测出CuZn合金的铜的质量分数；

〔2〕假设想测出该盐酸的质量分数，我认为试验时必需供应和测出的数据是：参与反响的稀盐酸的质量和产生气体的质量．应选BC。

〔3〕依据图片可知，生成氢气的质量为0.2g，

设参与反响的锌的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

652

x0.2g

；解得：x=6.5g；

那么铜的质量分数为：。

1．A【解析】A、铝制品外表易形成一层致密的氧化物薄膜，阻挡了铝的进一步锈蚀，而铁外表已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故说法错误；B、在金属活动性挨次中，排在氢前面的金属能把酸中的氢元素置换出来，故说法正确；C、在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，故说法正确；D、人类大规模冶炼和使用金属的挨次与金属的活动性有关，越活泼的金属越难以冶炼，人类冶炼并广泛使用金属的先后挨次为铜、铁、铝，故说法正确。【解析】A．①中铁能与硫酸铜溶液反响，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；②中铜能与硝酸银溶液反响，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性挨次为Fe＞Cu＞Ag，应选项正确。B．①中铁能与硫酸铜溶液反响，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铁能与稀盐酸反响，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性挨次，应选项错误。C．②中铜能与硝酸银溶液反响，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铁能与稀盐酸反响，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性挨次，应选项错误。D．②中铜能与硝酸银溶液反响，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中银不能与稀盐酸反响，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性挨次，应选项错误。3．C【解析】A、假如金属都过量，那么生成氢气质量打算于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，选项正确；B、假如稀硫酸过量，那么生成氢气质量打算于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反响的化学方程式及其质量关系依次为：由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反响时，铝反响生成氢气质量最大，其次是镁，锌反响生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，选项正确；C、假如镁、锌反响生成氢气质量相等，那么稀硫酸缺乏，对于铝来说，稀硫酸也是缺乏，因此生成氢气质量应当相等，该选项对应关系没有可能，选项错误；D、当铝恰好和硫酸反响时，镁过量，锌缺乏，镁、铝和稀硫酸反响生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反响生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反响生成的氢气质量，选项正确；4.NaOH溶液Al稀HCl##稀盐酸浅绿Fe、Cu2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【详解】试验探究：1．取肯定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液，充分反响后过滤，粉末局部溶解，并有气体放出，是由于铝和氢氧化钠反响生成了氢气；2．取步骤1所得滤渣，加过量的稀盐酸，充分反响，滤渣局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，是由于铜不能和盐酸反响，铁能和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气。试验过程如下所示：试验方案实现现象结论⒈取肯定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液，充分反响后过滤，滤渣备用。粉末局部溶解，并有气体放出。合金中肯定含有铝。⒉取步骤１所得滤渣，加过量的稀盐酸，充分反响。滤渣局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中肯定含有铁、铜。探究结论：铝和稀盐酸反响，生成氯化铝和氢气，反响的方程式为：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。5.〔1〕22.6

〔2〕＜

〔3〕解：第一次消耗的Zn的质量为20g—17.4g＝2.6g设用去的硫酸的质量为x。Zn

~H2SO46598xH2SO4%==19.6%〔4〕样品中Zn的总质量为22.6g13.5g＝9.1g设生成的氢气的质量为y。Zn

~

H2652y【解析】〔1〕比拟第1、2次试验可知，在锌完全反响之前，每参加20g稀盐酸，固体质量削减：20g17.4g=2.6g，那么在第一次参加20g稀盐酸后样品A的质量也削减了2.6g，那么样品A的质量为：20g+2.6g=22.6g。

〔2〕依据〔1〕中分析可知，每参加20g稀盐酸，固体质量减小2.6g，而第四次参加20g稀盐酸后固体质量削减了：14.8g13.5g=1.3g。由于1.3g小于2.6g，那么说明参加的稀盐酸没有完全反响，而其中的锌完全反响，此时稀盐酸有剩余，溶液pH<7.

〔3〕依据前面的分析可知，20g稀盐酸恰好和2.6g锌完全反响，写出锌和稀硫酸反响的方程式，利用它们质量之间的比例关系计算出参与反响的H2SO4溶质的质量，最终依据计算即可。

〔4〕样品中锌的质量等于样品A的质量与剩余固体质量的差，依据锌和稀硫酸反响的方程式，计算诞生成氢气的质量，最终依据样品A+稀硫酸剩余固体氢气的质量计算出烧杯所得溶液的质量。

【解析】A、a点时，铁与局部硝酸银反响，溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，参加盐酸，会有白色沉淀生成，应选项说法正确；B、c点时，铁粉与局部硝酸铜反响，那么滤渣成分为银、铜，参加盐酸不会有气泡产生，应选项说法错误；C、d点时，铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反响，溶液中溶质只有硝酸亚铁，应选项说法错误；D、e点时，铁过量，固体成分为铁、银、铜三种，应选项说法错误。【解析】A、硫酸铜溶液中含有的微粒是铜离子、硫酸根离子和水分子，该选项说法不正确。B、由微粒的变化可知，反响过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来，硫酸根离子反响前后没有转变，该选项说法正确。C、由微粒的变化可知，反响过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来，再利用离子守恒配平即可，应选项说法正确。D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，该选项说法正确。【解析】A．镁、锌能与稀盐酸反响，镁反响的猛烈，说明白镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反响，说明白铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银参加硫酸镁中，都不反响，说明白镁的活动性大于铜、银；不能比拟铜、银的活动性挨次，应选项错误。B．镁、锌能与稀硫酸反响，镁反响的猛烈，说明白镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反响，说明白铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜参加硝酸银中，能银将置换出来，说明白铜的活动性大于银；能比拟镁、锌、铜、银的活动性挨次，应选项正确。C．镁、锌、铜、银均不能与氯化钠、碳酸钠溶液反响；不能比拟四种金属的活动性挨次，应选项错误。D．镁、锌、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反响；镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反响，不能比拟镁、锌、铜三种金属的活动性挨次，应选项错误。4．C【解析】A、铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的挨次是铁、铜、银，在肯定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加铁粉，参加的铁粉先与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，所以开头参加铁粉时硝酸铜不参与反响，生成铜的质量为零，选项错误；B、参加的铁粉先与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，所以开头参加铁粉时硝酸铜不参与反响，其质量保持不变，但铁与硝酸银反响后溶液质量削减，所以开头阶段，硝酸铜的质量分数渐渐增大，选项错误；C、由化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，参与反响的硝酸银与生成的硝酸亚铁的质量比=340：180，所以反响后溶液的质量削减，由化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu可知，参与反响的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比=188：180，所以反响后溶液的质量渐渐削减，直至硝酸银和硝酸铜完全反响，选项正确；D、在肯定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加铁粉，当硝酸银和硝酸铜完全反响后，溶液中只有硝酸亚铁一种溶质，选项错误；H2FeOFe和Fe3O4【详解】〔1〕A装置中水受热产生水蒸气，作用是供应水蒸气。〔2〕加热一段时间后，灰色铁粉渐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，化学式为H2。〔3〕[试验探究]倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中肯定没有氧化亚铁和氧化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，参加足量硫酸铜溶液，黑色固体局部溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有