人教版九年级上册-第三单元-课题2原子的结构课件

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1了解原子是由质子、中子和电子构成的。理解原子、离子的区别和联系，认识原子核外电子排布规律及原子结构示意图了解离子的形成及其表示方法。32学习目标你想象中的原子是什么样的?回顾原子的概念、基本性质。

(1)什么是原子?(2)在化学变化中,原子可不可以再分?温故:原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中原子不可再分原子是不可再分的实心球体吗?

1964年10月16日，在我国西北大漠上一颗硕大的蘑菇云腾空而起，第一颗原子弹爆炸，对我国具有举足轻重的意义。原子的结构如何呢？它能否继续再分呢？1803年，英国化学家道尔顿提出，构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体原子结构的探索历程实心球模型英国化学家道尔顿1897年，汤姆生发现了电子，使人们意识到原子是可以再分。英国物理学家汤姆森枣糕模型英国科学家卢瑟福α粒子散射实验

试验中：多数粒子按照原方向前进少数粒子发生了偏转极少数粒子被弹回内部空间很大有一个很小的核且质量很大1911年，卢瑟福通过实验证明，在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速运转。原子的构成一观察与思考观察原子的构成示意图，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电

原子里有很大的空间，电子就在这个空间里绕原子核高速运转。

而原子核又小得多，相对于整个原子来说，如果原子是国家体育场，原子核相当于体育场中央的一只小蚂蚁。乒乓球原子原子核(带正电)电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性二、原子的结构交流与讨论（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（2）原子的质量主要集中在原子核上。观察与思考你有什么发现？交流与讨论（3）不同种类的原子，核内质子数不同（2）质子数=核外电子数（1）核电荷数：原子核所带的正电荷数目的简称=核电荷数=原子序数（4）不是所有的原子都含中子（5）质子数不一定等于中子数（6）质子数决定元素的种类（P56表3-2）构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836？从上表你能得出哪些结论？二、相对原子质量（Ar）原子的质量很小，书写和使用都不方便，所以我们采用原子的相对原子质量。那么，什么是相对原子质量？二、相对原子质量（Ar）二、相对原子质量（Ar）1、定义：相对原子质量就是以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。Ar（某原子）

该原子的实际质量(kg)

碳12原子的实际质量(kg)×1/122.公式：＝（1）相对原子质量______原子的实际质量，__________，通常取整数。（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_____。（3）相对原子质量的单位：____________________。原子实际质量的单位是：_______。不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系观察与思考H:相对原子质量=≈11.67x10-27kg1.66x10-27kgO:相对原子质量=≈162.657x10-27kg1.66x10-27kg2.碳12的相对原子质量是（）

A.12gB.12C.1.66×10-27kg

D.1/12gB1.一个作为相对原子质量标准的碳12原子的质量为a千克，则实际质量为b千克的另一种原子的相对原子质量为______。12b/a查表（见P62）填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112氯1718铁263011216233556相对原子质量=质子数+中子数原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义归纳与小结1.原子（普通的氢除外）的原子核是（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分B知识与拓展巩固与提高2.已知碳12原子的质量为nkg，另一种原子的质量是mkg，则此原子的相对原子质量是()

A. B.C. D.解析：某原子的相对原子质量=该原子的质量÷碳原子的质量×1/12，可得：该原子的相对原子质量=mkg÷nkg×1/12=12m/n。C3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子数和电子数B.核电荷数

C.中子数和电子数D.质子数和中子数D知识与拓展巩固与提高4.下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C巩固与提高原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。88161612122、氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

______，核外电子数为

。

B114175114

3、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A.24

B.58

C.82

D.140B第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构一、原子的构成1.原子的构成2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系在原子中，核电荷数=

=。3.原子的电性原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷相等，相反，故原子不显电性。核外电子（每个电子带___________

__________）质子（每个质子带________________）原子核1个单位的正电荷________（不带电）1个单位的负电荷

质子数核外电子数数量电性温故知新原子中子4.能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_和_____

_；不显电性的粒子是

，质量最小的粒子是_____；所学粒子中不显电性的粒子有______、_______、_______。分子原子质子原子核中子电子分子原子中子温故知新学习目标认知与了解1.知道原子核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图的含义；3.了解原子最外层电子数与原子种类的关系；4.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？

原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).分层运动

电子运动没有固定轨道，但有经常出现的区域，这样的区域称为电子层二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

一、核外电子的分层排布

电子层数：

一二三四五六七…符号：K

L

MNOPQ电子能量：低高离核距离：近远

核内质子数（核电荷数）原子核最外层电子数二、原子结构示意图Na电子层带正电核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数+11氢+22氦+32锂1+42铍2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112钠81+122镁82+132铝83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氩88思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？（2）第一层最多排2个电子；（3）第二层最多排8个电子

（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)三.核外电子分层排布的规律（4）最外层不超过8个电子；(只有一层的，电子不超过2个)（5）第一行1层，第二行2层，第三行3层等

下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C

四、原子结构示意图画法

画圆圈+826

氧O+11281钠Na弧线呈扇面，数字一条线。标核电，正号写在前，

画出下列元素的原子结构示意图（括号内为质子数）氧（8）镁（12）氦（2）氯（17）锂（3）氖（10）氩（18）

我会画钾（19）钙（20）元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：

已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：x的值为＿＿;

53元素种类原子最外层电子数化学性质原因稀有气体8个（He为2个）不活泼原子最外层为稳定结构五、原子结构与元素性质的关系元素种类原子最外层电子数化学性质原因

金属一般少于4个较活泼易失电子原子最外层为不稳定结构五、原子结构与元素性质的关系元素种类原子最外层电子数化学性质

原因非金属一般大于或等于4个（H为1个）原子最外层为不稳定结构较活泼易得电子五、原子结构与元素性质的关系小结：元素的化学性质由最外层电子数决定。

元素原子的最外层电子数的特点：

元素最外层电子数得失电子化学性质（稳定与否）稀有气体元素

（He为

）金属元素一般

4个易

电子非金属元素一般

4个易

电子8不稳定2<>失得不稳定稳定不易得失P54找化学性质相似的元素？1、原子核内的

决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。2、原子的

决定元素的化学性质。（最外层电子数相同，化学性质相似）质子数最外层电子数总结

3、得失电子的目的：到达稳定结构1、某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383

+1628616

2、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，第二层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

1686得3、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。

A.1B.2C.3D.4+2xB4、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA6.下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.

5.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构离子画出Na原子与Cl原子的原子结构示意图，想一想他们在化学变化中怎样达到相对稳定结构？

钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-离子离子（1）定义：带电的原子或原子团叫作离子。例如：Na＋、Ca2＋

、Cl－、SO42－（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子1、离子的定义离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－2、离子的分类离子特点：质子数＜电子数。（带负电）特点：质子数＞电子数。（带正电）3、表示方法：离子符号，如Na＋

、Cl－

、Mg2＋等。在元素符号右上角先写出电量，然后标上电性，电量为1时，省略不写。Xn±离子带正或负电离子所带电荷数（得失电子数）；当n=１时略去不写元素符号离子Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷4、离子符号的含义2Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子离子表示一个镁离子表示一个带2个单位正电荷的镁离子3Mg2+表示3个镁离子Mg2+熟记常见原子团（根）的符号、名称名称：氢氧根硝酸根铵根碳酸根硫酸根符号：OH-NO3－NH4＋CO32－SO42－Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子练一练5.离子与原子的区别和联系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系（1）区别①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。②电性不同：原子不带电，离子带电。微粒原子离子阳离子阴离子结构特点核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构带电情况不带电带正电带负电联系阳离子

原子

阴离子相同点都是构成物质的微粒失电子得电子得电子失电子离子6.构成物质的粒子

构成物质的粒子包括原子、分子、离子。（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne等)；金属（如：Hg、Fe等）；少数固态非金属（如：C、Si等）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2等）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl等）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4等）。离子6、离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解小结：微粒1、化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示.回答下列问题：1.甲是

；2.在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是

。保持水的化学性质的最小粒子是

。3.从微观来看，化学反应的实质是

。原子氯化钠水分子分子分裂为原子，原子重新组合成新分子2、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C3、阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（

）A.40

B.22

C.20

D.18C1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D知识与拓展巩固与提高如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题1.金属铁是由

构成的，二氧化碳是由

构成的，氯化钾是由

构成的。原子分子离子2.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a=

时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是

(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同)；当a=11时，该粒子是

。10阴离子阳离子一、原子核外电子排布二、离子

1.定义：带电的原子

2.分类：阳离子、阴离子

3.离子符号及其意义

4.离子与原子的关系归纳与小结知识点1原子的构成1.下列关于分子、原子的说法正确的是（）A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.在化学变化中分子可分，原子不可分C.分子可以构成物质，而原子不能构成物质D.原子都是由质子、中子、电子构成的解析：原子是化学变化中的最小粒子，A错误，B正确；分子和原子都可以构成物质C错误；有些原子没有中子，如氢原子，D错误。B针对训练2.下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核和核外电子构成D．原子可以构成分子B针对训练3.知识梳理有助于我们巩固已学知识，右图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是()A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核