九年级科学化学复习课件

化学部分：复习物质混合物纯净物(溶液悬浊液乳浊液空气矿石合金)单质化合物金属非金属（含稀有气体）氧化物酸无机化合物有机化合物碱盐按组成分类物理变化物质变化反映决定性质表现用途化学变化组成决定(一)基本概念电离酸碱盐酸碱性和酸碱度PH金属及金属活动性顺序常见无机物间的相互关系复分解反应中和反应氧化还原反应有机物电离：电离是否需通电？电离在会么时候发生？电解质的溶液为什么不显电性？电离方程式如何书写？某溶液中含Na+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子已知Na+：SO42-:NO3-=4:3:10，则SO42-：Al3+=__________3：4写出下列物质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3(2)Ba(OH)2(3)(NH4)2SO4(4)HNO3(5)RmOn(6)M(NO3)a1、酸：什么叫酸？下列可看作酸的电离产物的是：

AH+、Na+、NO3-BOH-、Ba2+、

CH+、NO3-、SO42-酸为什么有通性？酸＝H++酸根阴离子酸指示剂金属盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物碱盐请说出酸有哪些通性？？？？化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与碳酸盐（碳酸钠）、氯化钡反应Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与碳酸盐（碳酸钠）硝酸银反应Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—

CuCl2

+H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3常见的酸H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性、3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热5、与氯化钡（硝酸钡）反应1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性3、与硝酸银反应2、碱：什么叫碱？常见的碱有哪些？碱有哪些通性？碱的通性指的是哪些碱的性质？碱＝金属阳离子+OH-

指示剂非金属氧化物盐盐＋水盐＋碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。酸请说出碱有哪些通性？？？化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜等铜盐、氯化铁等铁盐反应CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大气污染）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜等铜盐、氯化铁、碳酸钠反应CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（检验CO2）Ca(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2

＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大气污染）常见的碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色块状固体2、易潮解3、易溶于水，溶解时放出大量的热4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性1、白色粉末、微溶于水,有腐蚀性2、与二氧化碳、碳酸钠等碳酸盐反应3、盐：什么叫盐？盐的溶解性口诀常见的盐有哪些？性质如何?溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。新盐＋新金属金属新盐＋新盐盐新盐＋新酸酸新盐＋新碱碱请说出盐有哪些化学性质？盐类的化学性质1、碳酸盐与酸反应

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑2、铜盐、铁盐、铵盐与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO43、可溶盐与排在前面的金属（K、Ca、Na除外）反应例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO44、可溶盐与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2常见的盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）CaCO3(大理石、石灰石的主要成分)1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解3、与硝酸银反应，检验Cl-1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色4、与盐酸反应有二氧化碳生成1、难溶于水2、与盐酸反应有二氧化碳生成3、高温下分解：酸碱性和酸碱度：溶液的酸碱性和酸碱度分别用什么方法测量？酸碱度用什么表示？稀盐酸NaOH溶液紫色石蕊PH：PH用来表示什么？它是怎么表示的？如果往酸中加入水，则它的PH如何变化？如果碱呢？特殊的PH：血液、农作物生长的土壤、生活饮用水、天然水、天然降水、酸雨。有一PH为8的溶液100ml往其中加入100ml的水则它的PH可能为A7B4C7.5D10金属请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物O2新盐＋新金属盐无氧酸盐非金属盐＋H2酸（2）请说出金属有哪些化学性质？（1）常见金属的物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导热性、具有一定的熔点和沸点等。4、金属：金属+酸：

金属１

+盐溶液：K

Ca

Na

MgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱→盐＋氢气

（H前）（稀HCl或稀H2SO4）→新金属２＋新盐金属1比金属2活泼金属活动性顺序顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu用途：与酸反应的速度、能否与酸反应、能否与某盐反应1、相同质量的FeMgZnAl与足量的盐酸反应放出氢气最快的是_______，最多的是______，如以上的两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g,则这两种金属可能是__________。2、将铁加入以下溶液中铁的质量将增加的是：

AH2SO4BZnSO4CCuSO4DFeSO4盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线（5个）两条纵线（7个）四条交叉线（4个）两条弯线（2个）常见无机物转化规律图（八圈图）12条线、18类反应简要说明每一个反应所需的条件复分解反应什么叫复分解反应？复分解反应的条件是什么？四种基本的反应类型指的是哪些类型？下列反应属于复分解反应的是：

ACO+CuO=Cu+CO2

BNaOH+HCl=NaCl+H2OCFe+CuSO4=FeSO4+CuDH2CO3=H2O+CO2复分解反应的条件1、有水生成或气体生成或沉淀生成；2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；常见的沉淀碱：Cu(OH)2是蓝色沉淀

Mg(OH)2为白色沉淀

Fe(OH)3为红褐色沉淀盐：AgCl为白色沉淀）

BaSO4（白色沉淀)，

CaCO3BaCO3为白色沉淀注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸复分解反应(五类)1、酸+金属氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中和反应：如何看一个反应是否是中和反应？中和反应都是复分解反应吗？复分解反应都是中和反应吗？中和反应都生成盐和水吗？生成盐和水的反应都是中和反应吗？△H2+CuO====H2O+Cu夺O，被氧化，氧化反应失O，被还原还原反应叫还原剂

氧化剂有还原性氧化性氧被夺取的反应得到氧的反应夺取氧的能力供氧的能力氧化还原反应：化合反应分解反应置换反应复分解反应基本类型氧化还原反应化合反应：A+B==C，如：H2燃烧，分解反应：A==B+C，如：双氧水制O2，置换反应：A+BC==AC+B，如：金属与酸、金属与盐复分解反应：AB+CD==AD+CB，如：酸碱盐间的反应5、有机物含碳元素的化合物叫

有机化合物

，简称

有机物

。（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2.有机物的特性：（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧，生成CO2和水等。（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂。1、概念(二)重要实验：浓硫酸的稀释溶液酸碱性和酸碱度的测量几种离子的检验除杂质的方法氢气还原氧化铜实验(三)计算：浓硫酸的稀释：如何操作？为什么要这样操作？如不小心浓硫酸沾到皮肤上该如何处理？浓硫酸加到水中，沾上，用布拭去，再用水冲洗，最后用小苏打冲洗。溶液酸碱性和酸碱度的测量：分别用什么方法测量？酸碱指示剂的变色规律怎样？PH试纸如何使用？几种离子的检验：SO42-的检验Cl-的检验CO32-的检验往某溶液中加入BaCl2溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有什么离子？一、酸根离子的检验二、金属离子、铵离子的检验Ca2+

、Cu2+、

Fe3+

、NH4+

的检验三、酸（H+）、碱（OH-）的检验H+

：石蕊、PH、锌等金属、CuO、不溶碱、CO32-盐OH-

：石蕊、酚酞、PH、Cu2+、

Fe3+

、CO2等非金属氧化物用Ba(NO3)2和稀HNO3用AgNO3和稀HNO3用CaCl2或稀HCl有Ba2+或稀Ag+3、除杂质：食盐（沙）——KNO3（NaCl）——Cu（Fe）——NaOH（Na2CO3）——NaCl（Na2CO3）——MnO2（C）——CO2（H2O）——过滤法结晶法溶解法沉淀法化气法加热法吸收法原则：所加试剂不与被提纯物反应，与杂质反应不产生新杂质，产物除了是被提纯物外，一般是沉淀、气体、水1、固体的颜色颜色固体物质NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO4•5H2OKMnO4白色红色黑色绿色蓝色紫黑色鉴别、提纯、推断颜色

溶液铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液

钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液

2、溶液的颜色蓝色黄色绿色紫色无色颜色沉淀溶不溶于稀硝酸或盐酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)23、常见沉淀及其颜色白色白色白色红褐色蓝色不溶溶黑色的氧化铜变成亮红色的铜

试管口有小水珠生成。现象:H2+CuOCu+H2O原理实验.氢气跟氧化铜的反应氢气导管尽量插入到试管的底部氧化铜的上方，这样便于排净试管中的空气

1、导管为什么要伸到试管底部?实验操作注意点:2、试管口为什么需略向下倾斜？防止水倒流，使试管破裂实验步骤：1.为什么先通入氢气一段时间,再给试管加热,观察现象。2.停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。为什么？步骤：通气—加热—停热—停气防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？计算1、元素质量分数计算：计算2：化学方程式计算：

侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8克，全部溶解在350克水中。向溶液中加人氯化钡溶液166.6克，恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4克。求：(1)原样品中的碳酸钠的质量。

(2)最后所得滤液中溶质的质量分数。按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；

（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；

（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④

“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫生活知多少Ｄ鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋C生活知多少食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋D生活知多少某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水练习C苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7练习C下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）

A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石

C、碳酸钠晶体和胆矾

D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD化学与生活⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。

现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸

（填序号，下同）在白纸上画上花，再用

画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用

向纸上喷即成。A、酚酞试液B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液D、稀盐酸练习DCBABC

食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂DESICCANT

请勿食用DONOTEAT

请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩生活知多Ｄ请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是

。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具

。（3）如果误食入口应该CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮水

练习一：

1、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C物质的分类

酸碱盐氧化物纯净物混合物

单质化合物物质无机物有机物金属