九年级化学寒假专题(二)几种类型的计算题小结人教四年制版

九年级化学寒假专题（二）几种类型的计算题小结人教四年制版【同步教育信息】一.本周教学内容：寒假专题（二）——几种类型的计算题小结中考化学试题中计算题类型复杂多变，所占约在20分左右，是中考的重点和难点。计算题大约分为化学式计算，方程式计算，溶液计算，化学方程式和溶液的简单综合计算四种类型。大纲对这几个部分的要求程度均为掌握，即能够“应用”，能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。（一）有关化学式的计算：[例1]由某价元素组成的氯化物和氧化物的相对分子质量之比为，又知该元素原子核内中子数与质子数相等，（1）试求该元素的原子量。（2）写出此元素的氯化物和氧化物的化学式。解：根据化合价确定化学式：和又因为相对原子质量质子数中子数题中质子数中子数∴质子数∴化学式为和[例2]已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于，则另一物质可能是（）A.B.C.D.分析：此题乍看起来无从下手，其实就是质量分数的计算与比较。中碳的质量分数题目要求混合物中碳的含量大于，已有含碳量为，则另一种物质的含碳量必大于。由化学式可知，下面四种物质中都只含有一个碳原子，即分子相同都为，分母小的分数值大，分母是化合物相对分子质量，四种物质中都有，可省略不计，只比较剩余部分，的相对原子质量为，比小的含碳量高。A.B.C.D.∴选C[例3]某一定量的无水硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定混合物中氧元素的质量分数为，则混合物中铁元素的质量分数为（）A.B.C.D.分析：这道题不要看的价态，也不要看铁离子和硫酸根离子的个数，而是把和拆为铁元素的硫酸根。解法一：氧元素在混合物中占，同时在硫酸根中含量：∴混合物中除了就是铁元素，则元素含量选B解法二：解：设：在混合物中含量为~（关系式法）元素含量为[例4]甲乙两种化合物都是由，两种元素组成的，甲物质中含元素为，乙物质中含元素为，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）A.B.C.D.分析：此题涉及两种物质，两种元素，给了同种元素的两个含量，看起来比较混乱，学生不知从哪儿着手解题。引导学生观察甲、乙两物质都是由，元素组成，∴原子量之比相同，是连接两物质的纽带。题目与例4不同，元素含量给出具体数值，而不是比值，甲物质中元素含，则也含，∴元素质量比，根据上题公式。又已知乙物质设：乙的化学式为∴∴乙的化学式为[例5]某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是，则该有机物可能是（）A.B.C.D.分析：根据：有机物元素守恒，可判断有机物中必含有、元素，可能含有氧元素。解法一：根据水和二氧化碳质量比可求出、元素质量：元素质量元素质量元素质量比原子个数比只要满足与H的原子个数比为1:2即可，不用管有无氧元素或氧原子个数为多少。∴应该选取A、B。解法二：分子个数比物质质量比分子个数比，原子个数比，∴选A、B小结：解题的几条主线1.元素质量比原子量之比×原子个数之比物质质量比分子质量×分子个数比2.元素质量比原子个数比分子个数比物质质量比两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题3.求谁设谁，求化合价，先求化学式。求化学式，设通式为（二）有关化学方程式的计算1.求物质相对分子质量、质量、质量比[例6]在反应中，、、的质量比为，现有克与足量反应，可生成克，若已知的相对分子质量为，则的相对分子质量为分析：由方程式可知反应条件，反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。解：设：的质量为，的相对分子质量为

质量比：质量：克相对分子质量：2.反应物一方过量[例7]在一密闭容器中充入和，其质量为，经点燃充分反应后，生成克水，则原混合气体的总质量克分析：与如果恰好完全反应生成水质量比应为，而实际为则过量，又已知生成克水，耗质量，质量。将和的质量比扩大倍数，当时，可认为和的质量和，即消耗克，剩余克3.利用质量差解题[例8]将氧化铜与过量的碳粉混合，高温条件下完全反应后，测得固体质量比原混合物减少了克，则原混合物中含氧化铜克，生成铜克。分析：原来的固体为和，现在的固体为，由方程可看出质量差为解：设：参加反应的质量为，生成的质量为∴解题时关键要读懂题中隐含的条件。题目中出现关键词：“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，不涉及过量；“在中完全反应”表示没有剩余，可能有剩余；“与完全反应”表示反应物之一无剩余，而另一物质可能有剩余，那就要根据具体情况判断哪种物质过量；“加热到气体不再放出”、“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；“加热一段时间”、“加热一会儿”表示反应物未完全分解。只有读懂题目，才能正确运用有关量解题。4.反应物或生成物为不纯物的计算[例9]在实验室制取克，需要多少克含杂质的石灰石跟适量的盐酸反应。（杂质不与反应）解：设：需要石灰石的质量为 5.元素守恒[例10]将克高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为。求：固体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）分析：根据元素守恒，分解后逸出，而钙元素完全留在固体里。钙元素质量为：克反应后固体总质量克解：设：质量为错误解法：解：设：固体剩余物质量为克克设：固体剩余物中的的质量为克克克这种解法虽然得数完全正确，但其思路是错误的。原因是认为完全分解了，这就是不仔细审题，概念不清造成的。6.金属与酸的反应在初中阶段常用来与酸反应的金属一般是、、、、（忽略与水的反应），常用来与金属反应的酸是和。下面我们以和为例，确定这五种金属与酸反应放的能力。解：设：金属的质量为~同理可得：可知：消耗相同质量的金属，放出质量最多，生成氢气质量最少。换言之，如果生成相同质量氢气所需的质量最少，的质量最多。∴五种金属与足量酸反应生成能力强弱：也可认为当都有克生成时，所耗金属质量分别为，，，，。[例11]在已调整好零点的天平两边的托盘里，各放一质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入克铝，右边烧杯加入克镁。当反应停止后，（1）若天平仍保持平衡，则①反应物中什么物质一定没有剩余，②什么物质一定有剩余，③什么物质可能剩余。（2）若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放物质的一边。（3）上述金属足量，向天平两边分别放入等浓度等质量的稀盐酸和稀硫酸，则天平将如何分析：（1）①天平本身平衡，加入等质量的盐酸，再加入等质量的金属，两种金属都与酸反应放出氢气，如果天平平衡则说明生成氢气质量相等。由元素守衡，氢元素完全来源于，溶液质量相等，其中所含元素质量相等。如果使两边产生质量相等，则需将酸全部消耗。∴盐酸一定没剩余。②天平平衡时，也就是保持盐酸完全消耗：当时，和都有剩余；当时，无剩余，而有剩余；当时，不能完全消耗。由此可见，一定有剩余的是，可能有剩余的是。③可能有剩余的是（2）若天平不平衡说明生成的氢气质量不等，有两种可能：①两个烧杯中的盐酸都没有反应完，金属都消耗了，相同质量金属放多，则天平向一边偏。②一个烧杯中的酸没有反应完。由于耗酸多，所以只能是有的烧杯中有酸剩余，则酸中氢元素没有完全转化为放出，所以向的一边偏。综合考虑，必向的一侧偏。（3）中的质量分数为，中的质量分数为，两种酸液等浓度等质量，溶质相等，则比中所含的氢元素多，放出的氢气多，所以天平不平衡，向盛的一侧偏。金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。解题的几条主线：（1）相对分子质量比要乘系数才等于质量比。（2）放在方程中计算的量必为纯净物。（3）五种金属与足量酸反应生成能力强弱：。（4）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向硫酸的一侧偏。（三）有关溶液的计算1.有关溶解度的计算公式：溶液质量=溶剂质量+溶质质量2.有关质量分数的计算公式：溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度[例12]现有质量分数为10％的NaCl的溶液40克，要使其溶质的质量分数达到20％，可采用的方法是（）A.蒸发20克水 B.蒸发24克水C.加入3.2克NaCl D.加入分析：提高溶质质量分数的方法有两种：一是增加溶质：利用溶剂质量不变。设：所加溶质质量为40g×(1－10%)=(40g＋x)×(1－20%)x=5g二是蒸发溶剂：利用溶质质量不变。设：蒸发溶剂质量为40g×10%=（40g—x）×20%x=20g选A、D3.有关溶解度概念与溶质质量分数的综合计算。[例13]判断：m克物质放入n克溶剂中，所得溶液的（）分析：m克物质放入n克溶剂中，形成溶液的w%需分几种情况讨论。（1）当m克物质不能全部溶于n克溶剂中时，。例如：20℃时，NaCl溶解度为36g，现将20gNaCl放入20℃下50g水后，由∴（2）当m克物质全部溶解于n克溶剂中时。①当溶质不与溶剂反应且不含结晶水时，如m克KNO3完全溶于n克水中，则。②当溶质含有结晶水时，如m克CuSO4•5H2O溶于n克水中，溶质质量<m克。CuSO4•5H2O~CuSO4

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m克克∴③当溶质与溶剂反应时，如m克Na2O溶于n克水中。Na2O+H2O=2NaOH

m克此时，溶质已不是放入溶剂中的物质，而是两者的反应产物。又如：将6.5g锌粒完全溶于93.5g稀H2SO4中，恰好完全反应时，Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑659816126.5g9.8g16.1g0.2g则反应后，溶液中溶质为ZnSO4，质量为16.1g，溶剂是水，质量为93.5g—9.8g=83.7g∴而非溶液质量也可由质量守恒法计算得：6.5g+93.5g-0.2g=∴此判断题不正确。4.有关离子的计算[例14]某硫酸钠溶液中，Na+与H2O之比为1:100，求Na2SO4溶液的质量分数。分析：由化学式Na2SO4可知，一个Na+需与结合成Na2SO4，∴溶质质量分数（四）有关化学方程式和溶液的综合计算基本关系式：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。[例15]取一定量含杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。求（1）样品中金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：此题未说明金属R为哪种，不知其相对原子质量，且不知其与盐酸反应生成的金属氯化物中的化合价是多少，所以不能完全照搬，根据化学方程式的计算方法。解：利用元素守恒解题。2R+2xHCl=2RClx+xH2↑盐酸中的质量：73g×20％＝14.6g，其中Cl元素质量为：∵在RClx中Cl元素质量占74.7%，∴∴R元素质量=4.8g∴RClx的总质量=14.2g+4.8g=19g水的质量为73g×(1-20％)＝58.4g故所得溶液的质量分数[例16]t℃时15g碳酸钙粉末恰好与一定质量盐酸完全反应，反应后的溶液的溶质质量分数为25%。求所用盐酸溶液的溶质质量分数。解析：可根据CaCO3的质量求出与之恰好完全反应的HCl溶液中溶质的质量。反应后的溶液是CaCl2溶液，且有m（CaCl2溶液）=m（HCl溶液）＋m（CaCO3）－m（CO2↑）根据化学方程式及CaCO3的质量可求出m（CO2）和m（CaCl2）由（溶液）进而可求出m（HCl溶液）。解：设HCl溶液中溶质质量为x，生成CaCl2质量为y，CO2质量为z。∴∴（溶液）∵m（CaCl2溶液）=m（HCl溶液）＋m（CaCO3）－m（CO2↑）∴66.6g=m（HCl溶液）+15g－6.6g∴m（HCl溶液）＝58.2g∴【模拟试题】选择题1.足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是（）A.铝多B.铁少C.锌少D.一样多2.用克含杂质的铁粉跟足量稀盐酸充分反应后，生成克。则铁粉中含有的杂质最可能是（）A.碳和铝B.碳和锌C.铜和碳D.铁锈3.用克一氧化碳在高温下跟克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为（）A.B.C.D.4.用克含杂质（不与酸反应）的铁与克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为克，则含杂质铁中的质量分数是（）A.B.C.D.5.氢气和氧气的混合气体，使之充分反应后，测得生成水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A.B.C.D.6.和的混合物中，含克，加热完全分解后，的质量是克，则原混合物中和的质量比约是（）A.B.C.D.7.生理盐水是溶质质量分数约为的氯化钠溶液，现用生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（）A.B.C.D.8.适量的①、②、③三种固体物质分别与的稀盐酸恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中的质量分数大小关系的比较，正确的是（溶解在水中的忽略不计）（）A.①=②>③B.①>②>③C.①>②=③D.③>②>①9.在天平两端的烧杯中分别盛有足量且等质量、等质量分数的稀，调整天平至平衡后，向天平左端的烧杯中加入固体，若仍能保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入铁的质量为（）A.B.C.D.10.等质量、、分别与三份溶质的质量分数相等的稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（）A.反应后溶液的质量：溶液>溶液>溶液B.反应后所得溶液中溶质的质量分数为：>>C.反应后产生的质量相等D.与金属反应的稀溶液质量为11.现有克的溶液，欲使其质量分数增大一倍，不能采用的方法为：（）A.蒸发克水B.加入克C.加入一定量的D.加入一定量的溶液12.配制克的溶液，需量取质量分数为（）的硫酸（）A.B.C.D.13.时甲、乙两烧杯中盛有质量相等的饱和溶液。甲杯降温至时，析出克晶体，把乙杯恒温蒸发一部分水后，也析出克晶体，则下列关于两烧杯中剩余溶液的说法正确的是（）A.两烧杯中溶液质量相等B.两烧杯中溶质质量相等C.两烧杯中溶质质量分数相等D.取出晶体后恢复至时，甲杯溶液不饱和，而乙杯中是饱和溶液14.将的饱和溶液降温到时，下列说法中正确的是（）A.溶液中溶质质量分数不变B.溶液质量减少C.溶液中溶质的溶解度减小D.溶液变成不饱和溶液二.填空15.将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是。16.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。AB（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如上图A），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转。（填“不”或“向左”或“向右”）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如上图B）等充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转。（填“不”或“向左”或“向右”）17.在与的混合气体中，氧元素的质量分数为，将混合气体，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物克。18.将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为，则原混合气体的质量为。19.、的混合气体，通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管，待反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容量，溶液质量增加了，则原混合气体中的质量是克，反应生成的与原混合物中的的质量比为。20.在溶液中，和水分子的个数比为，则溶液中溶质的质量分数为。21.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用硫酸克通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度为，则电解水的质量为克。三.计算题22.某工厂用含氧化铁（质量分数）的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）。在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳。这些过量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”。若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为。试计算：（1）氧化铁（）的相对分子质量。（2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比。（3）为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质。如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是多少？（结果可用分式表示）23.将氯化钠和碳酸钠的混合物放入稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）若将所得溶液稀释成质量分数为的溶液，需加水多少？

【试题答案】一.选择题号1234567891011121314答案DACBACCBADADBBDBC二.填空15.答案：过程：方法一：设原混合物质量为，则当剩余物为原混合物质量的，