2022-2023学年山东省泰安市肥城孙伯镇初级中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省泰安市肥城孙伯镇初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D2.1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1参考答案：C略3.下列气体通入水中能形成电解质的是A．O2

B．N2

C．CH4

D.HCl参考答案：D略4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

(

)A.原子半径：D>C>B

B．单质的还原性：D>C

C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略5.下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是()A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D解析：①项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；③项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SO生成，气体中有SO2。6.下列属于吸热反应的是参考答案：BA、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（

）A.燃烧硫生成SO3

B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A略8.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（

）

A．阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应

D．阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应参考答案：D略10.在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2和CO2

D．NO和HCl参考答案：B略11.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B略12.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是 （

）

A、C3H8

B、C4H10

C、C5H12

D、C6H14参考答案：C略13.相同条件下，将充有10mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为A．5mL

B．10mL

C．20mL

D．90mL参考答案：B14.下列物质加入水中，发生放热反应的是A.NaCl固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.NH4NO3固体参考答案：C【详解】A.NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D.NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。15.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式

下列说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸能与3mol的Na发生反应

D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明海带中含有碘元素，有以下步骤：①在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。②用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。③灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）正确的操作顺序为。（2）①中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1）②③④①

(2)2I-

+

2H+

+H2O2

＝

I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了

，SO3的物质的量增加了

；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝

；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝

。参考答案：

18.请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是

，计算和判断的依据是

．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于

，该反应的离子方程式可表示为

．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为

色，反应的化学方程式为

．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是

，反应的离子方程式可表示为

．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1

操作2

操作3

操作4

．参考答案：1.电荷守恒，正负化合价代数和为零2.弱电解质

PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣3.FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液

Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+4.过滤

分液

过滤

蒸馏考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）由电荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正负化合倒数和为﹣2；（2）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合复分解反应的条件；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解；（4）由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．解答：解：（1）由电荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正负化合倒数和为﹣2，则R元素的化合价为﹣2﹣（﹣2）×4=+6，计算和判断的依据是电荷守恒，正负化合价代数和为零，故答案为：+6；电荷守恒，正负化合价代数和为零；（2）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合复分解反应的条件，该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣，故答案为：弱电解质；PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣；（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液，反应的离子方程式可表示为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故答案为：红褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液；Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+；（4）由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故答案为：过滤；分液；过滤；蒸馏．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，涉及离子反应、胶体制备、混合物分离提纯综合应用等，把握性质、实验流程等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．19.(14分)（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生

反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)

。（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－=4H＋，则正极反应式为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，则负极反应式为

。（3）利用下列反应：Fe＋2Fe3