2022年四川省宜宾市培风中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年四川省宜宾市培风中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如

下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类

B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略2.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（

）

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2参考答案：C略3.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯参考答案：B试题分析：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯，故D错误；故选B。4.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9参考答案：D5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜D＜C＜BB．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略6.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是

A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略7.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C．

加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案：D略8.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

（

）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略9.下列实验操作正确的是（

）

A．向过量浓硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+参考答案：答案：B10.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部参考答案：A略11.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl气体溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升华参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程．解答：解：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误．C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．12.核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

参考答案：答案：A13.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是参考答案：D略14.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D15.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C同位素是同种元素不同种原子间互称。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反应1”的离子方程式是

（3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。参考答案：（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42-（2分）（3）ClO2

（2分）

H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2

（2分）

（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解

（2分）（5）Na2SO4

（2分）

（6）过滤

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4