山西省运城市盐湖区陶村镇陶村中学2022年高一化学月考试卷含解析

山西省运城市盐湖区陶村镇陶村中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A.KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B.KIO3中阳离子的结构示意图为C.KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8参考答案：D2.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()参考答案：D3.下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2参考答案：AA项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。4.溶液里含有I-和Cl-，且它们浓度相等，为了使I-氧化而不使Cl-氧化，依据下列三个反应的方程式：

①

②

③

可选择的氧化剂除C12外，还可以是A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D，FeCl3参考答案：D5.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略6.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（

）A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54参考答案：C略7.PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A．①②

B．③④C．②④

D．①③参考答案：C聚氯乙烯是一种高分子化合物，在日常生活中应用非常广泛，但在高温或光照下的老化过程中会分解出HCl等有害物质，同时其所含的增塑剂(有机助剂)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛装食品或直接接触食品。②④符合要求。8.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。9.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．故选A．10.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8

B．19和16 C．12和17

D．10和8参考答案：C11.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是

A

B

CA.C、Al、P

B.N、Si、S

C.O、P、Cl

D.F、S、Ar参考答案：C略12.参考答案：D13.关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．14.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A、4

B、28

C、32

D、48参考答案：D略15.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是()A．羟基

B．甲基C．乙基

D．羧基参考答案：D解析羧基是酸性基团。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是

．若用B装置制取氨气，则选用的药品是

．（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是

，检验氨气是否收集滿的方法是

．（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d装置收集氨气，则气体流向为

（用序号说明）．（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的

，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；（2）碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；（3）bc；②进①出；（4）③④；吸收尾气，防止污染空气

【考点】实验装置综合；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择．【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质；（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，可用酚酞试纸或润湿的红色石蕊试纸检验氨气；（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，氨气的密度比空气小，易溶于水；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备气体．【解答】解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质，一般可用浓氨水与生石灰（或NaOH固体），生石灰、氢氧化钠吸水，并放出大量的热，有利于氨气的生成，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满），故答案为：碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，bc不能用于收集二氧化氮，氨气的密度比空气小，若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出，故答案为：bc；②进①出；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应，可用于制备氯气，二氧化硫等，气体有毒，不能排放到空气中，应有尾气处理装置，故答案为：③④；吸收尾气，防止污染空气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性