2022-2023学年湖北省荆州市石首桃花山镇艾家咀中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖北省荆州市石首桃花山镇艾家咀中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的叙述正确的是（

）A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：BD3.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

（

）①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3A.①③

B.②⑥

C.⑤⑦

D.④⑤参考答案：C略4.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(

)

A.水溶液的导电能力很弱

B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化状态时不导电参考答案：B略5.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；B．铁与浓硫酸发生钝化；C．催化剂加快反应速率；D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误．故选C．点评：,本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大．6.苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于A．加成反应

B．中和反应

C．取代反应

D．复分解反应参考答案：C略7.可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略8.α﹣AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α﹣AgI到底是Ag+导电还是I﹣导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（）A．若α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B．若α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C．阳极反应为：Ag一e﹣=Ag+D．阴极质量不断增加参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e﹣═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题．解答：解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e﹣═Ag，则α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误．故选B．点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．9.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA参考答案：B略10.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量是A．

B．

C．

D．

参考答案：B略11.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是（

）A．C2H2

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H2

C3H6

D．C2H4

C3H4参考答案：D略12.下列各组物质不属于同分异构体的是

（

）A.2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇

B.苯甲醇和对甲基苯酚C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙二醇和丙三醇参考答案：D略13.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B14.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为:

下列有关该反应的说法不正确的是A.B.在该反应中H2O2既做氧化剂.又做还原剂C.反应速率与I－浓度有关D.参考答案：DA.根据题意可写出该反应的热化学方程式，A正确；B.在该反应中H2O2既做氧化剂，又做还原剂，B正确；根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多，反应速率就快，C正确，D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，错误；选D。15.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．滴定：当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

参考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；（2）ab．考点：中和滴定．版权所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab．点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为

▲

L。②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液）（2分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5O