《酸碱盐的复习课》教学设计

《酸碱盐的复习课》教学设计Word 可编辑道《酸碱盐的复习课》教学设计九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标L相互关系。.稳固有关重要反响化学方程式的书写，并在此根底上进一步总结某些用酸、碱、盐溶解性表推断复分解反响能否发生。教学重点.物质的分类。教学难点综合利用本章学问解决一些具体问题。课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。其次课时:综合运用本章学问解决具体问题的思路、方法。教学过程一、物质的分类〔提问〕请学生小结有关物质的分类〔具体见板书设计〕，并复习有关的概念。〔练习〕写出以下物质的化学式，并将其分类。生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。二、各类物质的性质及其相互关系化学性质？〔具体见板书设计〕〔练习〕请学生对每一个具体反响举一个典型的化学反响。〔口述〕金属跟盐反响的化学方程式。〔练习〕的说明理由。〔l〕Mg+H2S04〔2〕Fe+HCl〔3〕Ag+H2S04〔稀〕〔4〕Zn+HN03(5)Zn+CuS04(6)Ag+ZnS04(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(N03)2(小结).金属跟酸：在金属活动性挨次表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反响，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反响。(4)不能发生置换反响。.金属跟盐：(1)在金属活动性挨次表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)属。而⑹的反响中，Ag排在Zn的后面，反响不能发生。(7)的反响不能发生AgCl不溶于水。九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇2教学目标1,稳固酸、碱、盐的组成、命名和分类的学问。反响的生疏。教学过程［引言］前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐作一些练习和归纳，并加深对某些反响的生疏。一、酸、碱、盐的组成、命名和分类.让学生再认真阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的生疏。硫酸钠磷酸硝酸.写出以下化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：Cu(OH)2CaC03Fe(OH)3MgC12H2S04H2C03Ca(H2P04)2程式。［练习］推断以下反响能不能发生，写出能发生反响的化学方程式。⑴Mg+HCl(2)Fe+HCl(3)Ag+H2s04(稀)(4)Zn+CuS04(5)Ag+ZnS04(6)Zn+H2S04(稀)用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的试验。这试验也可在培育皿中进展，并用投影仪把试验现象投射到白色幕布上。师生共同分析试验所产生的现象。［小结］1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反响，要依据金属活动性挨次加以判断。2,单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反响，生成亚铁盐。.金属跟硝酸起反响时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。例如钠跟硫酸铜溶液反响，有氢氧化铜生成。这是由于：2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2I三、依据复分解反响发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反响。［练习］推断以下反响能不能发生，写出能发生的反响的化学方程式。(l)BaC12+H2SO4(2)Na2C03+HCl(3)FeC13+NaOH(4)N