金属的化学性质 一等奖

怀乡中学高一化学备课组戴慧蓉1金属的化学性质合金铜银金铝铁金属元素在地壳中的含量依金属的密度分b.轻金属：ρ＜4.5g/cm3a.重金属：ρ

＞4.5g/cm3依冶金工业上分a.黑色金属：铁、锰、铬b.有色金属：除铁、锰、铬外的其它金属.a.贵金属（稳定性好，在地壳中含量少，开采和提取较困难）：金、银和铂族元素(铂、铱、锇、钌、钯、铑)b.稀有金属（含量比较少的金属）：锂、钨、钼、钛、钒、镭、铀等金属的分类依其它方面分1.金属有哪些共同的物理性质？知识链接金Au(1)不透明、有金属光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。(2)易导电、易导热(3)有延展性延性：拉成细丝展性：压成薄片压拉2.课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO

④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑还原剂氧化剂还原剂氧化剂

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Mg+2H+=Mg2++H2↑点燃3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl

回忆初中内容举例说明金属能发生哪些化学反应？Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2思考与交流一①与氧气反应

②活泼金属能与酸反应③相互置换反应（或与盐反应）4Fe＋3O2

＝2Fe2O3△探究一：金属钠与非金属的反应现象:实验3-1:物理性质：切口处可观察到

,在空气中很快

。

色有金属

的固体，质

，密度比煤油

。变暗银白色的金属光泽银白光泽软(硬度小)大思考与交流二：

钠为什么要保存在煤油中？在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与氧气或水反应，钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用实验3-2:现象：熔化成

，剧烈

，产生火焰呈

，生成

的固体。淡黄色小球燃烧黄色G:\必修一化学实验\取钠及其燃烧.DAT2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）4Na+O2=2Na2O（白色固体）常温下加热1钠与氧气反应

2Na+Cl22NaCl（黄色火焰，白烟）

2Na+SNa2S（爆炸）2.钠与氯气反应3.钠与硫反应归纳小结：Na与氧气等非金属的反应Na+Cl2—点燃Na+S—点燃

研磨

研磨+1-2+1-1

铝与氧气的反应1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象，为什么？科学探究2、用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化，观察有什么现象？现象：熔化失去光泽不滴落膜兜着归纳小结：Al、Mg与非金属的反应4Al+3O2=====2Al2O3常温或加热（结构致密的氧化膜）1、与氧反应2、与氮反应Mg+N2—点燃Mg+O2=2MgO点燃（缓慢氧化成结构致密的氧化膜）3Mg+N2=Mg3N2(空气中）Al+N2—

点燃×（空气中）点燃(白色固体）达标检测金属的化学性质

第二课时一、知识链接

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入水中，你看到什么现象？实验3-31、Na与水的反应二、知识探究G:\必修一化学实验\钠铁与水的反应.DAT

现象解释浮游熔鸣红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2

钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的爆鸣声，最后消失，溶液变成了红色。现象:问题2

2、钠单质投入到硫酸铜溶液中，不是发生置换反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑问题31、钠如酸直接反应例如：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑结论：钠与盐溶液的反应，一般先考虑钠与水反应，然后再考虑生成的NaOH与盐的反应Al+H2O—Mg+H2O—Fe+H2O（g）—热水沸水2、其它金属与水的反应△2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H23Fe+4H2O（g）=Fe3O4

+4H2热水沸水（Fe不能与冷、热水、沸水反应）△（Mg与冷水反应很微弱，Al与热水反应很微弱）水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1科学探究方案2现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O（g）=Fe3O4

+4H2△3、金属与其它氧化物的反应2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（铝热反应）2Mg+CO2=2MgO

+C点燃高温

金属的化学性质

第三课时一、知识链接探究一、铝与酸、碱的反应2Al+6H+=2Al3++3H2写出铝与盐酸反应的离子方程式实验3－4：实验现象：有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。

三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应的离子方程式：Mg+NaOH+H2O—Fe+NaOH+H2O—××2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2G:\必修一化学实验\铝与碱反应.DAT四、物质的量在化学方程式计算中的运用2H2+O2=2H2O化学计量数之比物质的量之比212扩大6.02×1023倍2×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023212换算成标准状况下体积2×22.4L1×22.4L在同一条件下体积比21(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于分子个数之比，也等于物质的量之比。即r1:r2:r3=N1:N2:N3=n1:n2:n3(2)对于气体参加的反应，同温同压下还等于气体体积之比。即r1:r2:r3=n1:n2:n3=V1:V2:V31、解题依据解：【例】∴∵又∵(3)生成的H2的体积在标准状态下是2.24L2、归纳：(1)解题步骤:设→写→标(找)→列→解→答《优化训练》P32（2）常用方法：守恒法A质量守恒；B电荷守恒；C得失电子守恒。（3）定量规律例：含杂质4%的Mg条2.5g投入到500mL的稀盐酸中完全反应，盐酸的浓度最低为多少？能生成的多少升氢气？反应过程中转移多少数目的电子？Mg2e-2H+H2～～0.1molN(e-)1mol2mol22.4L2×6.02×1023依Mg+2HCl=MgCl2+H2反应，得定量关系：～∴C(HCl)=0.4mol/L0.5×C(HCl)VV=2.24LN(e-)=1.204×1023解：∵m(Mg)=2.5g×96%=2.4g,n(Mg)=0.1mol答：盐酸的浓度最低为0.4mol/L，能生成2.24L氢气，反应过程中转移1.204×1023个的电子。例：把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入

10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量分数?(2)所得溶液的物质的量浓度?

（溶液的密度为dg/cm3）解：设0.77g中含Na的质量为m(Na)。(1)∵2Na+2H2O==2NaOH+H22×23g22.4L0.224Lm(Na)∴m(Na)=0.46g则m(Na2O)=0.77g-0.46g=0.31g∴ω(Na2O)=0.31g/

0.77g×100%=40.3%(2)∵n(NaOH)=0.46g/23+0.31/62×2=0.03(mol)m(aq)=(0.77g+10g)-0.224/22.4×2g/mol=10.75g∴V(aq)==cm3=×10-3L则C(NaOH)=≈2.8d(mol/L)答（1）氧化钠的质量分数为40.3%;（2）所得溶液的物质的量浓度2.8dmol/L。2B

、3B、4D、5D、6A7.（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH

-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)Zn+CuCl2=ZnCl2+CuZn+Cu2+

=Zn

2+

+Cu习题与指导（P53）习题指导P548解：∵2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22×27g3×22.4L5.4gV(H2)∴V(H2)==6.72L5.4g×3×22.4L2×27g答：生成氢气的体积为6.72L。1g×22.4L24g1g×3×22.4L2×27g习题指导P549解：（1）令质量均为1g的镁和铝与足量的盐酸反应。1g∵Mg～H2∵2Al～3H224g2×27g3×22.4L22.4L1gV1V2V1==0.93LV2==1.24L∴上面计算可知Al与盐酸反应产生的氢气多。1cm3×2.70g/cm3×3×22.4LP549解：(2)令体积均为1cm3的镁和铝与足量的盐酸反应。1cm3×1.738g/cm3∵Mg～H2∵2Al～3H224g2×27g3×22.4L22.4LV1V2∴上面计算可知Al与盐酸反应产生的氢气多。∴V1==1.62L1cm3×1.738g/cm3×22.4L24g∴V2==3.36L1cm3×2.70g/cm32×27g再见方案21、把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）Ａ、