课题2原子的结构

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。

思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成原子核中子质子核外电子原子原子核核外电子质子中子（＋）（＋）（不带电）（－）一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性为什么原子对外不显电性呢？原子电子原子核质子中子（带

电）（带

电）

（带电）（电）

核电荷数＝

数＝

数（核外电子数）（

电性）

质子

电子

不带

正

正

负

不显

原子核所带的正电荷数核电荷数原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211氯171817从这张表你可以得出什么结论呢？1、质子数与中子数不一定相等，但质子数等于核外电子数2、并不是所有原子都含有中子数3、不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）且等于原子序数结论：原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211氯171817二、原子核外电子的排布第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。1、核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七

电子能量：低

高离核距离：近

远2、核外电子层排布规律【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核电子层核电荷数图式名称：图式表示的微粒名称：Na钠原子的结构示意图钠原子每次一层电子数第一层第二层第三层表示原子核带正电3、原子结构示意图练习+122821、某原子的原子结构示意图如下：下列有关该原子叙述不正确的是（）A、质子数为12B、最外层电子数为2C、核外有三个电子D、核外电子总数为12C该元素是什么元素？+17872回答下列问题：2、该图名称？1、图所表示的微粒名称？3、质子数？核外电子总数？电子层数？最外层电子数？【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。（4）原子的结构与其化学性质的关系【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？Na

218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（He为2个）（稳定结构）MgAl元素的性质与原子核外最外层电子数的关系（重点）【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构决定性质元子种类最外层电子数原子结构得失电子化学性质稀有气体稳定不易得失电子金属原子一般≥4个一般﹤4个不稳定不稳定非金属原子易得到电子易失去最外层电子8个（氦为2个）稳定活泼活泼练习2、下列具有相似化学性质的元素组别是：

A.D.C.B.分别是什么元素？那些是金属那些是非金属?哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？CD多选由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？想一想

？1、当原子得失电子后，还显电中性吗？2、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？提出问题1、定义：2、分类：阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）带电的原子（或原子团）叫做离子Al3+铝离子Fe3+铁离子Cl_氯离子I_碘离子例：阳离子：阳离子：三、离子氯化钠由钠离子和氯离子构成思考：氯化钠是由什么构成的?以钠与氯气的反应为例氯化钠3、离子的形成：可见离子也是构成物质的粒子

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子与Cl原子如何形成NaCl?失去1eNaClNa+

Cl-失去电子（e－）得到电子（e－）静电作用NaCl得到1e原子失去电子得到电子阳离子阴离子物质静电作用形成失去2个电子得到2个电子28+122+168628+1682+1282S2-MgSMg2+失去2个电子得到2个电子28+12Mg2+2+1686S2-28+1682+12821、在原子中，质子数和电子数有何关系？2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中:质子数＝电子数阳离子中:质子数＞电子数;阴离子中:质子数＜电子数;MgS不相等1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是

，依据是

。属于离子的是

，依据是

；其中属于阳离子的是

因为

。其中属于阴离子的是

因为

。ＡＣＢＤＤＢ质子数等于电子数质子数不等于电子数质子数大于电子数质子数小于电子数练一练

②

n=1时，省略不写；4、离子符号：（1）书写：①数字在前，正负号在后；注意

在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。例子：Na+Mg2+Al3+S2-Cl-

2Mg2+

表示两个镁离子2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子例：Mg2+表示一个镁离子表示带两个单位正电荷的镁离子。（2）意义：

1）表示一个某离子2）表示带几个单位正或负电荷的某离子3)离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；试一试S2+：1个硫离子带两个单位负电荷的硫离子3S2+：3表示：3个硫离子4Fe3-：带3个单位负电荷的铁离子4个铁离子判断下列是原子结构图、

离子结构图？并用化学符号表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+练习：Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cu2+铜离子Fe3+铁离子Fe2+亚铁离子Cu+亚铜离子H+氢离子K+钾离子Ca2+钙离子F_氟离子Cl_氯离子O2_氧离子S2_硫离子（3）熟记下列常见的离子符号（重要）：Br_溴离子I_碘离子Ba2+钡离子Zn2+锌离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子（4）常见的带电原子团（根）的符号P85阳离子：阳离子：原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子（4）物质与其构成粒子之间的关系一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏一个碳原子的质量是：1.993×10-26㎏或0．00000000000000000000000001993千克

原子的实际质量由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子的相对原子质量。

2、计算公式：Ar＝某种原子的质量一种碳原子质量×1/12①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。②单位为“1”（省略不写）。注意

四、相对原子质量（Ar）：氢原子的实际质量碳原子质量的×1/12例：氢的相对原子质量==1.674×10-27kg1.993×10-26kg×1/12≈

1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的×1/12=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈

16原子种类质子数中子数相对原子质量氢

碳

氧

钠

观察和比较每一组数据的关系：11.00812.0116.0022.99681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系观察思考

3、小结：学完本课题你应该知道一、原子的构成核电荷数＝

数＝

数（核外电子数）质子

电子

二、原子核外电子的排布原子的结构与其化学性质的关系分层排布排布规律原子结构示意图三、离子四、相对原子质量相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／123.相对原子质量≈

质子数＋中子数概念离子符号及含义离子的形成离子的种类2.计算公式1.概念1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子2+1082+17882+882+138A课堂练习2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为()A12b/aB12a/bCb/aD12b/maD课堂练习3、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56B4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C课堂练习4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，

碳的相对原子质量为（）

（A）12克（B）14（C）12（D）16

5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）

（A）相对原子质量（B）质子数

（C）中子数（D）电子数

6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()

A.质子数和电子数B.质子