2023届高三化学高考备考一轮复习-元素或物质推断题专题训练

答案第24页，共33页2023届高考化学一轮强化练习——元素或物质推断题其中A、D同主族，A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍；C径最大的主族元素，B²-和C元素形成的阳主要物质。用相关化学用语回答下列问题：的原子序数依次增大，是短周期元素中原子半的氧化物是形成酸雨的(1)D元素的名称是,E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,F离子的结构示意图为(2)B的一种同位素原子的中子数比质子数多2,则该核素的原子符号为,36g由该同位素形成的B,分子中含有的中子数为。(3)A、B两种元素可形成化合物AB,,则AB,的结构式为,B、C两种元素可形成化合物C,B,,则C,B,的电子式为。(4)A的最简单气态氢化物的空间结构为,它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化学方程式为用相应的化学用语填空。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为,②在元素周期表中的位置是。(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请画出该物质电子式。(4)元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(5)⑩的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为。3.(2022.上海交大附中高三开学考试)有R、W、X、Y、M五种原子序数依次增大的元素。R₂是密度最小的气体。W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2。人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y的原子序数是X的2倍。(1)试写出R同位素中含有2个中子的核素符号：;W的原子结构示意图是,X的离子结构示意图是,Y负离子的电子式是。(2)元素M所形成的气态分子M₂有3种，其相对分子质量分别为70、72、74。它们物质的量之比是9:6:1,则质量数为37的核素的丰度为。(3)W、Y和硝酸钾是黑火药的主要成分：①请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：点燃 ②反应结束后，用清洗试管内壁残留的Y。子方程式表示)。壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：(1)Q的原子结构示意图是。(2)六种元素中，原子半径最大的是。(写元素符号)(3)Z、Q、M原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是(用物质化学式表示)。(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的(7)单质R与水反应的离子方程式为。5.(2022·福建福州·高三期末)已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3:1;E为短周期末电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答下列问题(用元素符号或化学式表示):(2)D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为。(3)比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：(用分子式表示)(4)CA₃分子可以与A+离子结合成CA离子，这个过程中发生改变的是。(填字母)。b.C原子的杂化类型c.A-C-A的键角d.微粒的电子数的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：G④丁②丙A①B白色E③C子式;(2)F转化为G的过程中出现的现象是;(4)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是(填序号)。短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4,W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题：(1)W元素的名称为,R元素在周期表中位于。(2)X、Z、R三种元素中，所形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示):原子半径最大的元素的原子结构示意图为；(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。答案第26页，共33页(5)R、X、W的简单氢化物的沸点从大到小排序为(填氢化物化学式)。(6)Y₂X₂与RX;气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方8.(2022.重庆·高三阶段练习)随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题。短周期主族元素原子半径柱状图(1)L在元素周期表中的位置是。(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式(4)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42,符合该条件的有机物共有种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为。(5)写出Y的单质与XG₂的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式为。(6)用B、E作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中组成电解质溶液，此电池的正极材料是(用化学式表示),该电池的负极电极反应式为。9.(2022.广西·博白县中学高三期末)在元素周期表前四周期末，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH₂,B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。(1)A元素位于第周期第族，A的最高价氧化物分子式为。(2)B单质在A单质中燃烧的化学方程式为。(3)C2+的电子排布式为。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是，上述反应的离子方程式为。(4)在C2+与D形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为答案第28页，共33页次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2p能级有1个未成对电(1)2022年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是分子和一种阳离子)(6)向W的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是。(7)R元素位于周期表的区，基态R²+的价层电子轨道表示式是。化合物R(XZ),中与直接结合的原子是X而不是Z的可能原因是,lmolR(XZ),含有的σ键数目是A元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；B元素的基态原子s能级的电子总数是p能级的两倍；D元素基态原子的核外电子有8种运动状态；基态E原子的价层电子排布式为(1)F元素的基态原子的未成对电子数为。2)CD;中C原子轨道的杂化类型为,空间构型为。(3)A与C原子能形成分子C₂A₂,其中C原子最外层满足8电子结构，则该分子的结构式为 (4)C与E形成的化合物可用作半导体材料，晶胞结构如图所示。①该化合物的化学式为。晶胞中与E原子紧邻的E原子有个。②原子坐标参数能表示晶胞内部各原子的相对位置。若a球的原子坐标参数为(0,0,0),b球的原子坐标参数,则c球的原子坐标参数为物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。答案第30页，共33页D(1)常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②,则反应③的化学方程式为,D相对分子质量(2)若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C,D体(3)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为(4)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入NaOH溶液的现象为。(5)若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：ABCDOEFMGHI(3)上表短周期元素中，金属性最强的是(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质(填化学式);A、B、C的的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 (填化学式)实验2:(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径最实验2:大的是(用离子符号表示):(5)O、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为。。(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱。文献，其变质产物中一定存在S、Na₂SO₃,但还可能含有Na₂SO₄和Na₂S₂O₃,设计如下实验进行验证：(1)甲同学取0.5g久置潮解的Na₂S固体于试管中，先加入一定量的CS₂溶解除去固体中 (写化学式),过滤后，将剩余固体溶于水中得到溶液A,取少量A溶液加入6mL6mol/L的盐酸，产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在Na,S,O,请写出Na,S,O,与盐酸反应的离子方程式;而乙同学认为不够严谨，其理由为。速分解最终生成黑色的Ag₂S。乙同学根据资料设计实验如下：试剂试剂X,白色沉淀(放置颜色不变)试剂X,白色沉淀黑色沉淀①混合溶液B的成分是(填化学式),试剂X为(填化学式),试剂Y②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式：。(3)请设计实验验证Na₂S的变质产物中是否存在Na,SO:。16.(2022·浙江温州·高三期末)为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和组进行了如图实验：答案第32页，共33页BaCl₂溶液足量白色沉淀D6.99g气体单质F溶液H(单一溶质)X足量空气红色固体单质G足量稀硫酸D原子的最外层电子数比次外层多4,D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元(4)由A、C、D三元素按原子个数4:2:3之比形成物质的化学式为,其中所(5)B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构选项实验操作实验现象A将E单质投入到CuSO溶液中有红色固体析出B向AlCl₃溶液中通入过量C的气态氢化物先产生白色沉淀，后沉淀C将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，下层溶液变为橙色D过量B的最高价氧化物通入到饱和Na₂CO;溶液中有白色晶体析出质信息如下。请回答下列问题：元素元素A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱D在地壳中含量最多B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态ECF原子的核外电子只有1个(1)元素B在周期表中的位置为;D与F原子按个数比为1:1形成物质的结构式为(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。(3)B元素和A元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃。该化合物的晶体类型为若将C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为。(4)在含有A的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为。(5)用电子式表示化合物FE的形成过程。(6)已知CED₂是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED₂和BD₂反应的离子方程式。式素性质或原子结构如下。元元素元素性质或原子结构答案第34页，共33页L原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素M在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小X电离能/(kJ/mol)数据：I₁=578;I₂=1817;I=2745;L₄=11575;Is=14830.……R其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等T只有一个不成对电子回答下列问题：(2)X的电子排布式是。(3)R、T的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是(填化学式),L、M和T可以形成多种化合物，其中水溶液呈碱性的是(填化学式)。(4)X的单质与M的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一Ⅲ种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。②反应Ⅱ的离子方程式是。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅱ的离子方程式是。②反应Ⅲ的离子方程式是。③设计实验方案检验B中阳离子【分析】A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍，A为C;A、D同主族，则D为Si;C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为Na;B²-和C元素形成的阳离子电子层结构相同，则B为O;E的氧化物是形成酸雨的主要物质，E为S,F也是短周期主族元素，D为Si,元素名称为硅；E为S,最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄;F为Cl,离子的结构示意图为：B为O,B的一种同位素原子的中子数比质子数多2,则B的同位素质量数为18,原子符号为：0,36g由该同位素形成的O2分子中含有的中子数为A、B两种元素可形成化合物AB2为CO2,结构式为：O=C=O;B、C两种元素可形成化合光照第第二周期第IVA族答案第36页，共33页【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为F、⑥为非金属性最强元素为F,质子数为9,其离子核外电子数为10,故F-结构示意图为;②为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4,处于周期表由表中④、⑥元素组成一种淡黄色物质为Na₂O₂,钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，高氯酸属于强酸，即酸性HCIO₄>H₃PO₄>H₂CO₃,故答⑩的单质Cl₂与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液即NaOH反应的化学方程式为被还原热的NaOH溶液或二硫化K₂S+3CO₂↑+N₂↑碳(4)不褪色SO₂+Cl₂+2H₂O=4H'+2Cl+SO+褪色褪色Cl₂+H₂O=高，则W为C元素，X为氧元素；Y的原子序数是X的2倍，则Y的原子序数为16,为,,X为氧元素，其离子结构示意图,Y为硫元素，其负离子(2)元素M所形成的气态分子M₂有3种，其相对分子质量分别37C1两种核素，它们物质的量之比是9:6:1,则其平均相对分子质量为=71,相对原子质量为35.5,设质量数为37的核素的丰度为x,则质量数为35的核素的丰①S、C、KNO₃是黑火药的原料，反应生CO答案第38页，共33页得到2e,化合价降低被还原得到2×5e,化合价降低，被还原得到2e,化合价降低被还原2KNO,+S+3CK₂S+3CO₂1+N₂大于8,则R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,Q的最外层有2个电子，且原Q为Mg元素，镁原子核外有12个电子，其原子结构示意图是；X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素随核电荷数增大，半径逐渐增大，则短周期末原子半径最大的为Na元素，故答案Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,同周期元素随核电荷数增大，核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Mg>Cl>O;Y为N元素，Z为0元素，其简单气态氢化物非别为NH3、H₂O,非金属性越强，简单气Z为0元素，X为H元素，X与Z可分别形成10电子和18电子的分子分别为H₂O和H₂O₂,R为Na,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+答案第40页，共33页D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3:1,电子排布为2p⁴,则D为0元素，故C为N元素；E为短周期末电负性最小的元素，则E为Na;F元式为3d104s¹,原子序数为29,则F为Cu元素。排布式为3d104s¹,原子序数为29,则F为Cu元素，Cu在元素周期表中位置为第四周期第IB族；在ds区；物是Na₂O₂,是离子化合物，含有离子键和过氧根内含共价键，该化合物的电子式为Na'[:O:Ö:Na';B、C、D分别为C、N、O,非金属性越强其最简单气态氢化物的稳定性越稳定，同周期元反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO综上所述，①~⑥转化中，不含有氧化还原反应的是⑤⑥,故答案为：⑤⑥。7.(1)氮第3周期VIA族答案第42页，共33页【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，则Y为Na,R最高正价与最低负价代数和为4,则R为S,W的一种氢化物即NH₃常作制冷剂，即W为N,则X为O,Z原子的电子层数与最外层电子数相等，则Z为Al,由分析可知，W为N,则W元素的名称为氮，R为S,是16号元素，故R元素在周期表中位于第3周期VIA族，故答案为：氮；第3周期VIA族；径由大到小的顺序为S²->O²->Al³+,原子半径最大的元素即Al,其原子结构示意图为：由分析可知，Y为Na,则Y的最高价氧化物对应的水化物即NaOH,则其电子式为：由分析可知，W、X分别为N、O,由于O的非金属性强于N,元素的气体氢化物的稳定性与其非金属性一致，则W、X的最简单氢化物稳定性关系：H₂O>NH₃,故答案为：H₂O>NH₃;由分析可知，R、X、W分别为S、O、N三种元素，由于H₂O、NH₃中存在分子间氢键，且H₂O周围形成的氢键数目比NH₃的多，而H₂S中不存在分子间氢键，故R、X、W的简单氢化物的沸点从大到小排序为H₂O>NH₃>H₂S,故答案为：H₂O>NH₃>H₂S;答案第44页，共33页(5)[:Br:JMg²[BrNMgMg化学方程式为2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂。答案为：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂;Mg与Br两种元素形成的化合物为MgBr₂,它的电子式为[:Br:JMg²*[:Br:丁，此化合物四种元素中，氮的非金属性最强，则电负性最大的元素是N;Mg的金属性最强，则第一电1s2s2p(2)1(4)MgO它们都是离子晶体，其中阳离子相同，阴离子一个是O²,一个是S²,氧离则Z的氢化物中同时存在非极性键和极性键的是H₂O₂;答案第46页，共33页111原子核内有29个质子，即为29号Cu元素。Z为O元素，同周期元素中自左至右第一电离能呈增大趋势，所以F、Ne的第一电离能大于O,N元素2p能级半满，较稳定，第一电离能也大于O,所以与O同周期的所有元素中，第一电离能大于O的共有3种，故答案为：3;Q为F元素，Z为0元素，非金属性越强单质的氧化性越强，所以反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂可以证明F的非金属性强于O,故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂;Y为N元素，N元素含有18个电子的氢化物为N₂H₄,N₂H₄分子中每个N原子和两个H原子共用2个电子对，2个N原子之间形成一个共用电子对，每个N原子含有一个孤电子对，AsZ即为AsO+,中心As原子的价层电子对数为,不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，杂化方式为sp³;AsO↑含有5个原子，价电子总数为32,其等电子W为Cu元素，其硫酸盐为CuSO₄,加入过量氨水形成铜氨络离子，加入一定乙醇，析出Fe失去4s能级上的两个电子后得到Fe²+,则Fe²+的价层电子排布式为3d⁶,轨道表达式为;化合物R(XZ)s为Fe(CO)s,C原子和O原子均有孤电子对，但氧的电负性Fe原子和C原子形成的配位键为σ键，CO分子中有一molFeCO键的数目为10NA,故答案为：d;;氧的电负性比碳大，吸引电子能力强，答案第48页，共33页能级的电子总数是p能级的两倍，则B是C;D元素基态原子的核外电子有8种运动状态，则D是O;基态E原子的价层电子排布式为(n+1)s"(n+1)p"-),则其价层电子排布式为3s²3p',则E为Al;F+的3d能级半充满，则F是Fe;C的原子序数在B和D之间，则C为N;综成对电子数为4;由分析可知C是N,D是O,则CD₃为NO₃,其中心原子N有3个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对为3,则其中N原子轨道的杂化类型为sp²,根据价层电子对互斥理论，由分析可知A是H,C是N,则C₂A₂是N₂H₂,其中C原子最外层满足8电子结构，则该分①由分析可知C是N,E为Al,根据晶胞结构可知该晶体为AIN;根据晶胞结构可知，晶胞中与E原子紧邻的E原子有12个；②a球的原子坐标参数为(0,0,0),b球的原子坐标参数,根据晶胞中原子的相对是N₂,在雷雨天气，可发生反应②,则气体C是NO,D相对分子质量比C大16,而氧元素的原子量是16,则气体D为NO₂。物且都含有一种相同元素，其中A是单质，若B是淡黄色固体，则B可能是Na₂O₂,则A是Na,且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质应是H₂O,则C是NaOH,则D可能是Na₂CO₃。(4).A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其(5).A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物经分析B是NH₃,C是NO,则反应③的化学方程式为是NO,C、D之间可以相互转换，且含有同一种元素，D相对分子质量比C大16,而氧元素的原子量是16,则D为NO₂;反应③是B→C,即H₂S转化为SO₂,则反应③的化学方程式是2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O;在方程式是C+2H₂SO₄(浓),在此反应中碳被氧化为二氧化碳，体现了反应③是B→C,经分析B是Na₂O₂,C是NaOH,且②③的反应物中均有常温下为液态的答案第50页，共33页一种物质，则这种物质应是H₂O,则反应③的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O21。经分析B是FeCl₂,则向B溶液中加入NaOH溶液的现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。经分析A是Al,B为Al₂O₃,若反应②③均在盐酸中完成，则C是AICl₃,若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为NaAIO₂。14.(1)第二周期IVA族Ar\I是Br元素。A是C元素，在周期表中的位置第二周期IVA族；Ar是稀有气体，化学性质最稳定；A是C元素，中子数为8的核素，质量数为14,符号为'·C;E是S元素，S²核外有18个电子，离子结构示意图为同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，短周期元素中，金属性最强的是Na;短周期元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质HCIO₄;同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性也逐渐增强，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>NH₃>CH4;半径最大的是S²-;O、D的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)₃和NaOH,两者反应生成[Al(OH)4],离方程式为Al(OH)3+OH=[Al(OH)4];(6)Cl₂能置换出H₂S中的S,说明Cl₂的氧化性大于S,则证明Cl元素的非金属性大于S,反(3)取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤BaClCS₂溶解除去固体中的S;Na₂S₂O₃与盐酸反应产生S单质和SO₂,反应的离子方程式为产生S单质和SO₂气体的不止Na₂S₂O₃与酸反应，变质的Na₂S还可能存在Na₂S,SO3和S²-在酸性条件下反应产生S,刺激性气味气体由SO;与H¹反应产生；黑色的Ag₂S这一性质设计检验Na₂S₂O₃,但是需要做一个对比NaSONaSO不与AgNO₃反应产生类似现象。因此，实验1是确认Ag₂SO₃和Ag₂SO₄都不易转化为黑色①混合溶液B的成分是Na₂SO₃、Na₂SO₄,试剂X为AgNO₃,试剂Y为BaCl₂;②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性答案第52页，共33页(2)SO₂+Cl₂+2H₂O=4H*+ClSO(3)方案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnO₄溶液，若紫色褪去，证明含有Fe²+HCl混合溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液，生成的白色沉淀为BaSO4,由质量守恒可知Xmol×32g/mol=0.96g;灼烧产生的固体B与硫酸反应产生溶液E