第1讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积-备战2024年高考化学复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积本讲复习目标1．掌握物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(Vm)的概念及转换关系。2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。夯基·知识精讲一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)1．物质的量(n)（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。（2）数值：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。（3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。（4）使用注意事项：①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。如2H2＋O2=2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。2．阿伏加德罗常数(NA)（1）概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023mol－1表示。（2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。（3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。【例题1】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.ap,bNA) B.ap,pNA)C.NAb,a) D.pb,aNA)【答案】D【解析】ag气态双原子分子的物质的量为eq\f(p,NA)mol，摩尔质量为eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝pb,aNA)L。【例题2】据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()A．6g光缆由0.1molSiO2分子构成B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同【答案】C【解析】光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。二．摩尔质量(M)1．摩尔质量(M)（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。（2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为：n＝eq\f(m,M)或m＝n·M或M＝eq\f(m,n)。3．概念区别：摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。【例题1】“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。【答案】160g·mol－18【例题2】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为NaCoO22O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。【答案】NA三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。2．气体摩尔体积(Vm)（1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。（2）特例：标准状况(0℃，101kPa)下，Vm为22.4L·mol－1。（3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝eq\f(V,Vm)。（4）使用注意事项：①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。②22.4L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。【例题1】有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水(ρ＝1g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。【答案】②②③③【例题2】在150℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．96倍 B．48倍C．12倍 D．32倍【答案】C【解析】150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(150℃))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根据质量守恒定律，反应前1mol即96g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量M(混)＝eq\f(m混,4mol)＝eq\f(96g,4mol)＝24g·mol－1，根据同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(M混,MH2)＝eq\f(24,2)＝12。【例题3】已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞②＞①＞③【答案】B【解析】①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol－1)＝0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为eq\f(5.6g,16g·mol－1)＝0.35mol；④HCl物质的量为0.5mol。由上述计算可知，物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积大小为④＞③＞①＞②，A项错误；①标准状况下6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol，③5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35mol×5＝1.75mol，④0.5molHCl所含原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，所以原子数目③>①>④>②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故密度大小④>②>①>③，C项错误；①NH3的质量为17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的质量为34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4质量为5.6g，④HCl质量为36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故质量大小④>②>③>①，D项错误。3．阿伏加德罗定律（1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。（2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比（3）使用注意事项：①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。【方法总结】求解气体摩尔质量“五”方法（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。（4）根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【例题4】一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。【例题5】按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为______，可能是____气体。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。【答案】(1)64SO2(2)①1.61②36(3)2deq\f(m,2d)mol6dg·mol－1【解析】(1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝0.5))，解得x＝0.25，y＝0.25。①混合气体的密度为eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。②解法一：eq\x\to(M)＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1。(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝eq\f(m,M)得n混＝eq\f(m,2d)mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为eq\f(m,2d)×eq\f(1,3)mol＝eq\f(m,6d)mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。提能·课后精练1．（2021秋·河南洛阳·高三校考开学考试）标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【详解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。故选C。2．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应生成。设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．反应转移电子 B．中含中子数为C．反应生成标准状况下气体 D．含离子键数为【答案】B【详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；A．反应中电子转移关系为，，但是浓盐酸与反应随着反应的进行，浓盐酸浓度下降，反应不完全，转移电子数小于，A项错误；B．1个中含有10个中子，为0.1mol，其中含中子数为，B项正确；C．根据A分析可知，反应生成标准状况下气体小于，C项错误；D．为共价化合物，不含离子键，D项错误；故选B。3．（2022秋·河北石家庄·高三石家庄精英中学校考阶段练习）下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【详解】①摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而物质不一定由单个原子构成，如氧气、二氧化碳等，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；④H的摩尔质量是1g·mol-1，故错误；⑤HCl的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl分子的质量（以克为单位），故错误；故选D。4．（2018·全国·高三专题练习）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 B． C．71 D．【答案】D【详解】，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。5．（2023·全国·高三专题练习）向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：【答案】B【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，，则，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则，选项A错误；B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确；C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误；D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则，选项D错误；故选B。6．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是A．标准状况下，1mol的体积为22.4LB．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同C．pH=1的盐酸中，为D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍【答案】B【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B．同温同压下，和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；C．pH=1的盐酸中，为，故C错误；D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；故选B。7．（2022秋·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）下列说法中，不正确的是A．中含和B．“摩尔”是物质的量的单位C．任何物质都约含个原子D．水所含的水分子数和所含的原子数都约为【答案】C【详解】A．水中含氢原子和氧原子，A正确；B．物质的量的单位是摩尔，B正确；C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故物质中不一定约含个原子，C错误；D．水是由水分子构成的，水所含的水分子数约为，是由原子构成的，所含的原子数约为，D正确。故选C。8．（2020·全国·高三专题练习）在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3【答案】A【详解】在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，假设生成气体化合物为Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2+3Y2=2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY3，故A符合题意。综上所述，答案为A。9．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是混合反应转移电子数最多为C．1mol(如图所示)分子含键数为D．32g、、的混合物中含S原子数为【答案】A【详解】A．完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；C．1个分子含6个单键，则1mol(如图所示)分子含键数为，C项错误；D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。故选A。10．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①消耗4.4gCO2NAB．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NANA【答案】A【详解】A．由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4g二氧化碳，反应转移电子数为×6×NAmol—1NA，故A正确；B．标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B错误；C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为×NAmol—1=NA，故C错误；D．由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H6O2，则16.2g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为×2n×NAmol—1NA，故D错误；故选A。11．（2023·河北保定·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为D．超重水()分子中含有的中子数目为【答案】B【详解】A．未说明的和两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含的数目之比，故A错误；B．碳氧双键中含有1个键，甲醛分子中含有3个键，标准状况下，的甲醛的物质的量为0.1mol，键数目为，故B正确；C．氟化氢在标况下不是气体，氟化氢的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．分子中含有中子数为8+2=12，超重水(，故D错误；故选B。12．（2018秋·黑龙江绥化·高三校考阶段练习）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【答案】D【详解】1.505×1023个X气体分子的物质的量为=0.25mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8g可知，X气体的摩尔质量为=32g/mol，故选D。13．（2023春·湖南益阳·高三桃江县第一中学校考阶段练习）有X，Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满、、混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是A．两容器中气体平均摩尔质量相同B．Y中所含原子数更多C．Y容器中，、和的质量比可能为1∶7∶5D．升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变(此时水为水蒸气)【答案】A【详解】A．M=ρ⋅Vm，同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，则两容器中气体平均摩尔质量相同，A正确；B．Y的体积小，所含分子数少，但甲烷中的原子数多又会使原子总数增加，两容器中所含原子数无法比较，B错误；C．CO和N2的摩尔质量相等，则N2在Y中的含量可以是任意值，但CH4和O2混合的平均摩尔质量必须与CO的摩尔质量相等，设CH4、O2的物质的量分别为x、y，则16x+32y=28(x+y)，，CH4、O2质量比为=1：6，C错误；D．恒压下，升温引燃后水为气态，CH4+2O2=CO2+2H2O的气体总质量和总物质的量都不变，根据阿伏伽德罗定律的推论可知气体的体积随温度升高而增大，则密度减小，D错误；故选：A。14．（2023·全国·高三专题练习）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸。下列说法错误的是A．甲烷与氧气的质量比为时，甲烷与氧气的体积之比为B．同温同压下等体积的甲烷和氧气的密度之比为C．同温同体积下等质量的甲烷和氧气的压强之比为D．同压强、同体积的甲烷和氧气所含的原子数之比为【答案】D【详解】A．，A正确；B．同温同压下体积相同的气体，其物质的量相同，B正确；C．同温同体积同质量的气体，压强之比等于摩尔质量的反比，故甲烷和氧气的压强之比为，C正确；D．未给出温度是否相同，无法判断分子数是否相同，进而无法判断原子数的比例，D错误；故选：D。15．（2022秋·黑龙江大庆·高三肇州县第二中学校考阶段练习）某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的物质的量(以mol为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体的质量(以g为单位)【答案】D【详解】该气体的物质的量表示为，质量表示为×Mg/mol=g/mol，则=，NA本身单位为mol-1，则表示每升气体的质量，即1L该气体的质量(以g为单位)，D正确；答案选D。16．Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护层，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。【答案】Ⅰ.(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)m,M)Ⅱ.317．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中气体的质量为________g。(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_____________。(4)经过查资料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。【答案】(1)1(2)11(3)11(4)2【详解】(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为eq\f(5×0.6mol,3)＝1mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g－10.9g＝11g。(3)甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g，平均摩尔质量为eq\f(11g,1mol)＝11g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1mol，17g·mol－1×