基础化学李保山第二版6酸碱平衡习题答案2572

.6酸碱平衡习题解答(p148-149)1.写出下列物质水溶液的质子条件式。[H][HAc][OH]解：（1）(2)[H][HPO]2[HPO2]3[PO3][OH]2444(3)[H][HCO][NH][CO2][OH]2333(4)[H][HCO]2[HCO][HBO][NH][OH]323333(5)设NaHPO浓度为c,NaHPO浓度为c241242。以HPO为零水准[H][HPO][HPO]2[PO][OH]c424342342以HPO为零水准[H][HPO]2[HPO]c[PO][OH]2443423412.(1)解：因为cK0.1108.8720Kbwc/K0.1108.87400bc108.870.1104.94所以可用最简式[OH]Kbmol·dm-3pH=14-pOH=14-4.94=9.06cK0.1101.2620Kac/K0.1101.26400(2)解：因为wa所以应用近似式：[H]K(c[H])a[H+]+10-1.26+-1.26[H]-0.1×10=0解得[H+-1.29]=10mol·dm-3pH=1.29cK0.11010.2520K(3)解：因为a2wc/K0.1106.3520a1HKK106.3510.25108.30所以可用最简式[]0mol·dm-3a1a2pH=8.3021013.9107.020.12Ka2Kca11，所以可按一元酸，又因为c/K400a1(4)解：因为[H]Kc107.021104.01a1mol·dm-3精品.pH=4.013.（1）解：此溶液为0.033mol·dm-3的HPO与0.033mol·dm-3的NaHPO混合溶液，因3424HPO酸性较强，不能用最简式，可用近似式：34c[H][H]Kac[H]带入数据得：[H+]2+＋0.0405[H]－0.00025=0ab解得：[H+-3]=5.44×10mol·dm-3pH=2.26-3（2）解：此溶液为0.050mol·dm的NaHPO溶液24cK0.056.231083.1210920K因为a2wc/K0.05/7.11037.0420a13.121091.97105mol·dm-317.04cK1c/K所以[H]a2a1pH=4.71（3）解：此溶液为0.020mol·dm-3的NaHPO与0.020mol·dm-3的NaHPO混合溶液，2424c[H]K6.23108mol·dm-3因为c=c>>[H用最简式+]所以应用aa2cabb最简式正确，pH=7.21-3（4）解：此溶液为0.033mol·dm的NaHPO溶液24cK0.0334.510131.4101420K因为a3wc/K0.033/6.231085.3010520a2cKK所以[H]2.131010mol·dm-3wpH=9.67a3c/Ka24.解：[HCO][H]K[H]20HCO32a1KK3[CO]K32a1a2a2CO3[H]205.610111.12109moldm3pH8.955.解：按一元酸计算KKcK0.0156/a1()42HmolL[]a1a12pH=1.812-6.解:溶液中主要存在形式是HPO，其浓度是0.099mol/L4-7.解：因为0.20mol/LNaX水溶液的pH=7.0，说明X离子在水中不参与质子传递（即不水精品.解）。所以HX应该是强酸，其酸度不能用Ka表示精品

.；精品

.X+HO=HX+OH-2KKaHZ=2.0×10-5可得：aHY=2.0×10-38.解：PO+6HO=2HPO42523c(HPO)=10×2÷142÷0.5=0.282mol/L3[H+]=(cKa)41/2=0.0447mol/L1Ka>>Ka[H2PO4-]=[H+]=0.0447mol/L12H2PO4-=2H×[PO43-]/[H2PO4-][PO43-]=KaKa/[H+]=6.34×10++PO3-4KaKa=[H+]232-19mol/L32-39.解：（1）38.10×0.1022×10=1.2150/MM=312.01.215010000.1558mol·dm(2)c=-3312.025.00HA(始)当pH=4.20时，c0.155825.000.10228.000.09325mol·dm-325.008.00HAc02.51.0020288..00000.02478mol·dm-3A因为pHpKlgc所以pK4.20lg0.093254.78aaHAc0.02478AKa1.66105（3）化学计量点时02.51.505083285..10000.06173mol·dmc-3AK1014/1.661056.021010，c/K0.06173/6.021010400bb[OH]cK0.061736.0210106.096106bmol·dm-3pOH=5.21pH=8.7910.解：因为V>2V所以该溶液由HPO和NaHPO构成213424精品.0.10015.0825.000.06032mol·dmc-3HPO34精品.c0.100(38.40215.08)0.03296mol·dm-325.00NaHPO2411.解：化学计量点时为0.033mol.dm-3的NH3]=(cK)mol.dm[OH-1/2=7.7×10-4-3pH=10.89b不可选用甲基橙作指示剂，也不能选甲基红。12.解：化学计量点时为0.10mol.dm-3的NaCO224]=(cK)mol.dm[OH-1/2=3.94×10-6-3pH=8.6b1可选用酚酞做指示剂。13.解：N%(50.000.2500.115026.00)14.01100%6.66%。2.000100014.解：cK<10-8所以不能直接滴定b15.解：c=0.4852×2×1000÷381.4÷24.37=0.1044mol.dm-3HClNaOH%=23.740.104440.01100%38.95%2.54625.001000250.01(24.86-23.74)0.1044106.0NaCO%=2100%2.43%2325.00250.02.546100016.解：(1）pH相同，但浓度不同，用同浓度的NaOH标准溶液滴定消耗的体积不同。消耗NaOH溶液最少的是nitricacid，最多的是CHNHCl，第二多的是Formicacid。653（2）nitricacid>Formicacid>CHNHCl653+-3-3(3)nitricacid是强酸，因此A,B,C中[H]=1.310mol.dm+K]-cK[H+]2+=0a[Ha对Formicacid,c=6.010-3-3mol.dm;对CHNHCl,c=4.010-2-3mol.dm653KK=1.010-14a