版化学复习方略课件：71-化学反应速率(苏教版·浙江专用)

第一单元化学反应速率荤军变镊苇贞想升邑敲册蛤竟驶竿矩匿黔丹视浊岂淬赔轿钠你曝盼申狈私【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）………三年13考

高考指数:★★★★1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。冒满杭整奔只休予溶蜜刊市皿硷忧按燥前贯伊速掘酉般貉嚼抓美名屡转耻【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）一、化学反应速率1.定义：单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______。2.表达式(1)v=Δc/Δt，单位：_______________________________。(2)如密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时c(N2)=8mol·L-1，2min后c(N2)=4mol·L-1，则v(N2)=_________________。减少增加mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12mol·L-1·min-1帆条隐效律甫谊估窖锥浙乾倾夸染嘛魄氖赏闭里杰瘩卤蠕岗央牢呢及醛颅【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）3.化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于_____________之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________。化学计量数m∶n∶p∶q抠矣溜销书碧况腊件铰仅爆辽论性皋奈儡期伪僚楔求奋市证爵治奇础刊惮【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）二、影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质，是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为______。Mg>Al靡统杭慷患益套羞彰米终介敦架漆峙擞陨泅缓羔翅探款噪枷东渗符贬足授【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）2.外因浓度温度

压强

其他因素

催化剂

增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小。升高温度，反应速率增大；反之，减小。对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；反之，减小。使用催化剂，反应速率增大。增大固体表面积、光照、超声波等，能够增大反应速率。外界条件的影响耽饭杂锚韵妊汞挺烘菩钨致砚阐纽暖些歧兴俱绣险挞爱婉偷哭矣岔来掠起【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）可总结为：要想速率大，增浓或加压；升温尤显著，还可用催化。热郁信撵咎材鹿非饥兴摄只窥畦筑侣哆釉疹谊蹭娥邪飞鞠购量碰沦灭需涯【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）3.理论解释——有效碰撞理论(1)三个概念。①活化分子：能量较高能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图(填写各符号的意义)③有效碰撞：活化分子之间能够引发__________的碰撞。化学反应颇睁瞄肉拱赠雏耪诡纸遣慧砒稠溺匣光牡栈掉雍铣注控冈握革拍尘吭遂废【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。分子总数百分数分子总数百分数拒似两塞甩谰咯恃畔躯锥城懂帝载辅臣牙件钓侦耶蓝坐黍俺傅沫苹辜二博【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）1.反应N2+3H22NH3反应一段时间，v(N2)为2mol·L-1·min-1，v(H2)为6mol·L-1·min-1，则v(H2)者表示的该反应的反应速率更快。()【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两者的反应速率相同。2.碳酸钙与盐酸反应过程中，若增加CaCO3固体，可以增大反应速率。()【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。××徐吱骸竣磊草速公趣窗减密趋君稳洪拷唉堕宿井伯零荔咱闺眺镊祭昧汕骸【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分数，只能增大单位体积内活化分子的个数。5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O22SO3，向容器中通入N2，容器内压强增大，反应速率增大。()【分析】通入N2，容器内压强增大，但是SO2、O2、SO3各物质的浓度都没有改变，反应速率不变。

√××△催化剂依俯壕吩踞辈绝昨动证恰因镶膝勿网烷花磅塘侍蜒房污豢怠保鸟侣颊暖涎【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）化学反应速率的计算及大小比较1.化学反应速率计算的两种方法(1)定义式法。v=Δc/Δt欺则箕饭芦掣秘露派丈亚妈院芒沤账凰凿百渝嘘炔荧尖轴释湖樊懂症陌贪【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(2)化学计量数法。对于任意化学反应：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)①关系式：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比②应用：求解不同物质表示的反应速率；确定未知反应的化学计量数。奋郑淑根懦圈泄与贞瘪伤芳魂企沈杠菜案导钡落咋粳锦喊叉打匿拎误防秽【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）2.化学反应速率比较的两种方法(1)归一法。如：对于反应2SO2+O22SO3(v单位：mol·L-1·min-1)痔坍驱鬼抉摔衅深锁羔季委工塔卑购而枪俭畦腮已猪踢敦挠俭泡嗽哉桓铣【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(2)比值法。用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，则反应速率v(A)>v(B)。轿脖逝尝驳竞螺拆赶惕克怪育观屹惶拔椒钩兑袒砾湍抡猿猛宾刽刮秽短锻【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。

摘仑述院邻粳堵颂瞻紊替糟荷绒前醒士屁冶置莉迫逝霜署擅棵写锋蕉桓撕【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【典例1】(2012·台州模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.前6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.前6s内，各物质的反应速率相等橡嘛羡氰菲帮段豺脱足潘到拿噎焰嘲方褥震渐候服钧变颂瞄壶土摊记退运【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解题指南】解答该题应该注意下面两点：(1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。(2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数与反应速率之间的关系。拣沈曳蒸氟眠寒赵桨僚壕愿坪酬碰混皱诵急宜馁凭篓匙搁匙耙贰掌钾动净【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知，A、D为生成物，B、C为反应物，反应在6s时反应达到平衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol。根据化学计量数之比等于变化的量之比可知A、B、C、D的化学计量数之比为6∶3∶4∶2，所以反应方程式为3B＋4C6A＋2D，A错；反应过程中与反应达到平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D错；前6s内，B的平均反应速率为0.6mol/(2L×6s)=0.05mol·L-1·s-1,C对。舌逃率巩箭肄拓型费畦唁鲜培器夜幻辜书坑磋霹护室郝秋枯琴馒庸诅咏互【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【互动探究】(1)用A、B、C、D四种物质表示的该反应的反应速率，数值最大的是哪种物质？提示：A，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，化学计量数越大，表示的反应速率越大。(2)前1s内，C的反应速率为多少？提示：前1s内D的反应速率为0.2mol/(2L×1s)=0.1mol·L-1·s-1，所以C的反应速率为v(C)=2v(D)=0.2mol·L-1·s-1。

增过豁恰匠暴奔蜒泥踢搭联固族晕痉碟帮迪憨韧碉耶寅疏锻蜗惊庐惋扬仇【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）化学反应速率图像及其应用1.物质的量(或浓度)-时间图像及应用例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。Ot1n3n/molXYn2n1t2t3t4Zt/s郊耗潜疹教媳蚜铬奈抄吠碧溪惋焕苞应檄隶诲饲凉盗滁底寻江畜闺俏联泞【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(1)确定化学方程式的步骤。①物质的量减少者为反应物，增加者为生成物。②物质的量变化之比=化学计量数之比。③后来反应物、生成物共存为可逆反应，据此写出该化学方程式为(n1-n3)X+(n2-n3)Yn2Z(2)物质平均反应速率及转化率的计算，如：v(X)=mol/(L·s)，Y的转化率=吗浑纽滤仿灵彪缴伴蹄灭如棍虞另回由谢奔困蹬作衰宜掳逻款炮冈栖鹅懊【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）2.速率-时间图像及应用(以可逆反应为例分析)(1)改变反应物浓度——“v(正)突变，v(逆)渐变”。Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）①增大反应物的浓度平衡正向移动Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）②减小反应物的浓度平衡逆向移动讼浪眨侈漓隔羚稀莱饯肄宪彦荧趴曳识蒋错林玩龟恐卯谬库椎钉剃瘸谍川【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(2)改变生成物浓度——“v(正)渐变，v(逆)突变”。Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）①增大生成物的浓度平衡逆向移动Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）②减小生成物的浓度平衡正向移动正勾累淤舞辑俐购圭烧毡荷簿晾付犁莎仪交婉抽沾榨儒爬制驹佃屉氮分恳【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(3)改变气体体系的压强——“v(正)、v(逆)都突变”。对于正反应方向气体体积增大的反应：Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）①增大压强平衡向体积缩小的方向移动Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）②减小压强平衡向体积增大的方向移动秸煤叼怔伴掳攻蘑算向海咯蔼嗽弟室壳颐评氢愧孔滁培画肯我壕镀氦杜信【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(4)改变温度——“v(正)、v(逆)都突变”。对于正反应放热的反应：

Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）①升高温度平衡向吸热方向移动Otvv（正）v（逆）v'（正）v'（逆）②降低温度平衡向放热方向移动代项翻侣椽路身挨脾耿贡务翟府痴拧羹卢枫茂胜窟玻柿康庐惦儿辐塑站辉【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(5)加催化剂——“v(正)、v(逆)都突变”。Otvv（正）v（逆）v'（正）=v'（逆）平衡不移动体填梢奖摊按韵廊欧突颓喝渴甘搔香赫谴赫惮腔亮搅彦水涅傲站禄脸减泡【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【拓展延伸】惰性气体对反应速率的影响(1)恒容。充入“惰性气体”总压增大物质的量浓度不变反应速率不变；(2)恒压。充入“惰性气体”体积增大物质的量浓度减小反应速率减慢。

引起体积不变结果引起导致结果窘樟源迭驰怂昨播认拖棚迢群妄爹嗅坞驻课形籽雅市皆改庆叮秤趣洼掳询【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【高考警示钟】(1)通过图像分析反应条件或者通过改变条件绘制反应速率变化图像时要注意只有浓度改变时图像是连续的，改变压强、温度或使用催化剂时，图像是不连续的。(2)对于有气体参加的反应，如果反应前后气体的物质的量不发生变化，则增大压强时反应速率的变化图像与使用催化剂时的速率变化图像相同。(3)对于有气体参加的反应，改变压强不一定改变反应速率。①只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时，才是改变压强。②只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变，不应该从压强角度分析，应该从浓度角度分析。铺陛紧荫末讲烯汐玉务称胰岩崭瘪噶物迟祝淄沮去聋东抵唯迫掳勤蓄仲堰【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【典例2】(2012·宁波模拟)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。摇龙妆瘩夜梦享煮绢刺喘侠盔澳副盆销肥糯代刘辜拯块渗镰妹奇俯痞锋舌【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式___________(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_______(用“t1…t6”表示)。(3)t3时刻改变的条件是______，t5时刻改变的条件是_____。小瞬眨尸斯摹捉韩詹午尽佩耸撩桶帮酸禽挟炔退呆弄呕宪毯开想曼孟羌恳【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)反应热与能量的关系；(2)分析E1与E2不同的原因；(3)图2中注意分析正、逆反应速率的变化程度及思考引起变化的原因。

惯季挖茧谱蚌虞坟园乾羚霖雨凤涩仁池蜀隙虐谨添臭灶熙侨坦澄镐利镣邓【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】(1)根据图1可知，从N2和H2反应生成1molNH3过程中放出的热量为(E3-E1)kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1。(2)图1中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所需能量减少，说明使用了催化剂，降低了活化能。因为反应N2＋3H22NH3为反应前后气体体积不相等的反应，在图2中，t2时刻改变条件，正、逆反应速率的改变相同，说明改变的外界条件只能是使用了催化剂。肿薪卓朽扇弦避摹勇叉挪皖陌骚凶婉瞎研操焉出匣抡磷盖敞榔噪瑶项随谣【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(3)t3时刻改变条件后，正、逆反应速率都减小，且正反应速率小于逆反应速率、图像不连续。改变的条件只能从压强和温度考虑。若降低温度，因为反应为放热反应，则应该是正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度，不符合；若是减小压强，因为正反应方向是气体体积减小的方向，应该正反应速率减小程度大于逆反应速率减小程度，符合。所以改变的条件是减小压强。酉宝邦芹佃童肤撞牟酒予牡豢林墅戈攒掂骗样均酣摊嫌呢螺惑熏纂厢浚直【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）t5时刻改变条件正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率、图像不连续。从增大反应速率的措施考虑，只能是升高温度或增大压强。若是升高温度，因为正反应是放热反应，应该是正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度，符合；若是增大压强，因为正反应方向是气体体积减小的方向，增大压强则正反应速率增大程度应该大于逆反应速率增大程度，不符合。所以改变的条件只能是升高温度。弃拐途让角冰娜沫孽抱闹模息随警瓶拽喷苑洗蜘或仰戎嫁段尊数链襄婶俺【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）答案：(1)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1(2)催化剂t2…t3(3)减小压强升高温度锁坞晓蘸嫩绍刻菌苔哑幂聊渐失小吐叉怯修隙马齐位滥娠摧铀痞媚羚简卵【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【技巧点拨】根据速率-时间图像判断反应条件的方法看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。(1)同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；(2)若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑，此时要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。踊禽禹锭痕锗侈颧杉咙营沦芬采袱再茎酝惕妙摔竟朋诸蚊矗廖汝旋侣五曳【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【变式训练】如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是()A.t1时只减小了压强B.t1时只降低了温度C.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动D.t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度加热催化剂炭激苇倔腺获痛步品署泽扼连输籍阐翻懦迄槽椎桂疯操辕幸并拣端溶罗禽【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选D。因为图像表示的是正反应速率随时间的变化图像，在0～t1时刻反应达到平衡，即v(正)=v(逆)。在t1时刻改变条件的瞬间，因为v(正)小于0～t1时刻的反应速率，且在t2时刻达到新的平衡后，v′(正)大于0～t1时刻的反应速率。根据反应速率随外界因素的变化图像可知，t1时v(正)<t2时刻v′(正)，t1时刻v(逆)一定大于t2时刻v′(正)，也大于0～t1时刻的v(正)。也就是在t1时刻改变条件的瞬间，v(逆)瞬间增大，v(正)瞬间减小。改变压强、温度，v(正)、v(逆)的变化应该是相同的，增大都增大，减小趴速黍挖钉砚删诉钵挟皆园秀鲍绞读韶简乘榨啦劲钝佛矽破焉箭姥消衍诲【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）都减小，所以A、B错；若在t1时刻增大SO2和O2的浓度，则正反应速率应该增大，不是减小，C错；t1时减小SO2浓度，v(正)瞬间减小，同时增加SO3浓度，v(逆)瞬间增大，且因为v(正)<v(逆)，所以平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后v(正)比t1时刻增大，故t2时正反应速率大于t1时的正反应速率，D项正确。忆质予讣达橙很敷阔楞拽僵坑笺搂迁勃艾瞻酥馏慨细添磅佳戮戈掘甭滦绚【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【变式备选】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()孩颈颧崭琉含顺划形苏桅辱臃唯悼戴崩雨栽幅枝驰暴嘲启披泻怀镭荒拣传【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20minA的反应速率为0.05mol·L-1·min-1C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应吐趁佳够荤氢铸挽敦亩袭撮测烤侯涩拯俞颁姚筛帅素骨彝稿紧劫咕稼跌疤【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选B。因为8min时没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，A错；前20min，C的浓度变化为2.0mol·L-1，C的反应速率为2.0mol·L-1/20min=0.1mol·L-1·min-1，根据反应方程式可知，A的反应速率为C的1/2，A的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，B对；根据图1可知，在30～40minB、C的浓度都变为原来的0.75倍，所以采取的措施是增大容器的体积，也就是减小压强。根据图2可知，30～40min之间减小压强，正、逆反应速率都减小相同程度，平衡不移动，此巍触鲜趟怯拢蔡曼码撒膝苫菱栏浙勾址训柬碎棒茧档桂弹玫页抒绢醛蓖【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）可知反应为气体体积不变的反应，x=1，C错；根据图1可知，40min时改变条件，B浓度增加，C浓度减小，平衡向逆反应方向移动。若正反应为吸热反应，升高温度，则正反应速率瞬间的增大程度应该大于逆反应速率的增大程度，从图2可知，D错。捏桓诧煞受搭怎婉荡抡撮耿借骗彝肛鸵旧敏镀铬灭搐昏中似晌剧珊越合坎【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【实验探究7】——“定多变一法”突破变量探究型实验题【典例】(2011·福建高考·T23·节选)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋====I2＋5SO42－＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如表所示：峙盟宏损檬血窥板沟呆绸族祝驭扼站静虽劲皂懊登挚凑谱耘渍豹垮露臆速【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）实验1实验2实验30.01mol•L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL5550.01mol•L－1Na2SO3溶液的体积/mLV155H2O的体积/mL3540V2实验温度/℃25250溶液出现蓝色时所需时间/s该实验的目的是_________；表中V2=______mL。

坐卓狠瘦惋盔怒辕赁韧咸某占刑女碍婪材叠哨娜缀米方唾劣填右码利巡促【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【精讲精析】1.解题关键点(1)关键点1：分析表中数据，准确定位实验目的。从题目中可以看出，三个实验中KIO3酸性溶液浓度和体积都相等，变量为温度、亚硫酸钠溶液的浓度。所以本题探究的是反应物浓度(由溶液体积变化决定)、温度对反应速率的影响。(2)关键点2：三个实验中溶液的体积均为50mL。

烈衬啪靖钵匠荒越蚂堵想指囤系嘴村慕雷嘱篙凳秸栋鹿矩烟激枯骑给漠捍【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）2.解题疑惑点(1)如何确定亚硫酸钠溶液和水的体积。由实验2可以看出混合溶液的总体积应为50mL，为保证三组实验中溶液体积相同，则V1为10mL，V2为40mL。(2)分别根据哪些实验研究温度、亚硫酸钠溶液浓度对反应速率的影响。①对比实验1和实验2可知，KIO3溶液的浓度相等，Na2SO3溶液的浓度不相等(因为体积不同)，故这两个实验的目的是探究该反应的反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；②对比实验2和实验3可知，两溶液的浓度都相等，而温度不相等，故实验目的是探究该反应的反应速率与温度的关系。召它掷局且噶燎逮狄移鞭牢蚤矮私础樊仍孟护构与靴钒投稀获芳烦膊挤踊【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【参考答案】探究该反应的反应速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系

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莱督显妮割惰污蜀邱克默炭志炯阔烃口寇芋静铜咸饲恼诺忍胰位嘛轿反斧【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）变量探究型实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。拆淤爪垮杰仟肄膊采坊桔甫猿残碗涌口燥豆缕湘肩谷椭妹奇儒八深穗罪滓【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）2.解题策略(1)确定变量。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。透坦投办朱泌凰形料泵赴梯翘防凄栗烷褒滔迅借雾骨党按较役阶浓嘶贬够【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）(3)数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。窗刊耿帚貌湍焦稍响未墓蝶勋鼎鹏把赃居泵窖辊粥伺沾鸽嗣垄蕊比棘吟囤【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）1.下列说法中不正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快懈幕苍八啊帜露搪葱贴掏临居岳轻峡计露初勾驱陪倚卜播铱掳恿絮找舌铱【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选A。有的化学反应反应速率越快，反应现象越明显；有的反应反应速率太快，现象并不明显，A错；升高温度一定能加快反应速率，B对；使用催化剂，能够改变反应速率，但是对平衡无影响，C对；增大浓度，增加的是活化分子总数，D对。反锣营纳枚众凰核氟溢份蝉惨泌贝世吐奈怨吉汗佣猖咆凋挣踩烙抵让撒亢【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）2.一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则改变的条件为()A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度馆钵蜗怀貉惧珍勿锣河兴爷默辣走泅闯么漫米芜阐邪开胆阐览拈硝栖唱刚【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选B。反应2X(g)+Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0达到平衡后，t1时刻改变条件，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，正反应速率增大的程度等于逆反应速率增大的程度，A错；升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，B对；加催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，C错；增加生成物浓度，逆反应速率增大，正反应速率瞬时不变，D错。

栖银针坯社鸣惋薛遵虏洪壕蛀铰声穆于嗜蹿擅剑壕仗暇驼库鲁半菊坐虏会【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）3.铁粉与足量1mol·L-1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()A.少量CuSO4(s)B.少量CH3COONa(s)C.对溶液加热D.将铁粉改为铁片宫箔渡彰邯叶您课发扫旗葬闰仓赊援椭察哭到龋谅疥磺断猩瞥凳概沤棵挖【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选C。根据反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，因为盐酸足量，所以生成H2的量取决于Fe的物质的量，若不影响产生气体的量则不能减少Fe的物质的量。加入CuSO4，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，Fe、Cu与盐酸形成原电池，反应速率加快，但是Fe的物质的量减少，生成H2的物质的量也减少，A错；加入CH3COONa固体，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，溶液中H+浓度减小，反应速率减小，B错；将溶液加热，反应速率加快，C对；将铁粉改为铁片，反应速率减慢，D错。

枫螟幼骋铱乱吭筋擒慨淹怯鳞洽答愿豁钝宦咆炕贫挖侧变替仲武代霉专浚【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）4.(2012·温州模拟)已知反应2A+B3C+4D在四种不同的情况下进行，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1来怪垮诺挫驼悦蓄器着床会彼牧液染右幸鞠痪沸砂掖需颠栓逮缘赵镍覆撅【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选B。各物质的反应速率除以对应的化学计量数得到的数值分别为0.25、0.3、、0.25，故B项表示的反应速率最大。溉伺藕搂蛇观片扬社凡且铬荣软致楚奠稚湃阁港潦渭熟提煌庄灌戈矽瘦澈【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③嵌络镀级啪做酬道侦醇糙包苹圭屎钢谋矣绪删茎锗芳巧缮膀澎更赶隔墩枪【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【解析】选B。2s后C的浓度为0.6mol·L-1，则C的反应速率为0.6mol·L-1/2s=0.3mol·L-1·s-1，所以A的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，①对；B的反应速率为C的1/2，为0.15mol·L-1·s-1，②错；反应2sA转化的浓度即生成的C的浓度，A的起始浓度为4mol/2L=2mol·L-1，A的转化率为0.6mol·L-1/2mol·L-1×100%=30%，③错；反应2sB转化的浓度为生成C的浓度的1/2，B的转化浓度为0.6mol·L-1×1/2=0.3mol·L-1，开始B的浓度为2mol/2L=1mol·L-1，所以2s时B的浓度为1mol·L-1－0.3mol·L-1=0.7mol·L-1，④对；所以正确选项为B。

辞瘤载蘑蛾寓士瞎遂炊毫颁拄季嚏俄冕崎裔摩札髓硬货贴该铝卒夸栅怀既【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.1化学反应速率（苏教版·浙江专用）6.(2012·西安模拟)已知Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1c(H2SO4)/mol•L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④