5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验（精准练习）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）（原卷版）

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验1．（2022春·河南许昌·高一校考阶段练习）关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气2．（2022秋·辽宁本溪·高一校考开学考试）下列变化，能体现浓H2SO4脱水性的是A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化3．（2022春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考阶段练习）在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO44．（2022春·上海徐汇·高一上海市世界外国语中学校考阶段练习）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是A．图1实验目的验证浓硫酸的吸水性B．图2实验目的验证浓硫酸的脱水性C．图3实验目的验证浓硫酸溶解放热D．图4实验目的验证浓硫酸的强氧化性5．（2022秋·广东潮州·高一饶平县第二中学校考期中）下列反应中，调节反应物质的用量或浓度，不会改变反应产物的是A．铁在硫蒸气中燃烧 B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．硫酸中加入铁粉6．（2022春·江苏苏州·高一苏州市第三中学校校考阶段练习）下列说法正确的是A．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4B．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3C．50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46molD．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体7．（2022春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考阶段练习）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是A．氢氧化钡 B．石灰水 C．氢硫酸 D．氯化钡溶液8．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存9．（2022秋·山西运城·高一校联考阶段练习）某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法正确的是A．若连接顺序为I→IV→II→III→V，当观察到装置III溶液颜色变浅但不褪色，装置V溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2B．若连接顺序为I→IV→II→III→II→V，此时装置III两侧的品红溶液在实验设计中的目的和作用相同C．反应过程中装置III的酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性10．（2022秋·陕西延安·高一校考阶段练习）下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫单质B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体11．（2022秋·陕西延安·高一校考阶段练习）32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是A．1mol B．2mol C．49g D．98g12．（2022春·福建南平·高一福建省南平市高级中学校考期中）酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述不属于酸的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与氢氧化钠反应生成水C．能与溶液反应生成沉淀 D．能与反应生成水13．（2022春·福建福州·高一福州三中校考期中）在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是①浓H2SO4②饱和NaCl溶液

③饱和NaOH溶液

④H2OA．①② B．①③ C．②④ D．②③14．（2022春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与H2O的反应是放热反应用棉花包裹适量Na2O2，滴上几滴水，稍后棉花燃烧说明是放热反应C检验Na2CO3固体中是否混有K2CO3固体用光洁的铂丝蘸取固体粉末，灼烧时直接观察到紫色火焰说明其中含有K2CO3D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，滴入几滴硫酸酸化，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明其中含有Na2SO415．（2023春·江苏苏州·高一校考期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化16．（2022春·江西宜春·高一江西省丰城中学校考期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂17．（2022秋·黑龙江双鸭山·高一校考阶段练习）浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______18．（2022秋·北京密云·高一校考期中）硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因_______。②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)A酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性(2)硫酸工业流程如下所示：①催化反应室发生反应的化学方程式是：_______。②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算：a如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2在标准状况下的体积为_______L；b如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量_______吨。19．（2022春·江苏南京·高一南京市雨花台中学校考阶段练习）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色的重要着色剂。材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+X↑+SO2↑+14H2O，X的化学式为_______，生成的SO2可以用_______试剂(填化学式)进行吸收，避免进入大气后形成酸雨。(2)某学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”于试管中，滴入_______(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO的方法为_______。(3)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，已知绿矾(FeSO4·7H2O)的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量____(写出计算过程)20．（2022秋·河北石家庄·高一校考阶段练习）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_______，实验时，反应产生的气体应从_______端通入(用“a”或“b”填空)；从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“①”或“②”填空)；(2)C瓶的实验现象是__________，证明SO2有___________性；(3)D瓶溶液的作用是___________；(4)E瓶溶液的作用是：___________。21．（2022春·陕西西安·高一期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。(2)另称取6.0g铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯气和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装