河南省林州一中高一月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精林州一中2012级高一10月调研考试化学试题出题人:魏金慧审题人：魏现周【相对原子（分子）质量：Al:27，H2O：18，H2SO4;：98,KCl:74。5，Na2CO3·10H2O：286,BaSO4：233，Na2SO4：142,KNO3：101】一、选择题(每题只有一个选项是正确的，本题包括16小题,每题3分，共48分）1．下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是(）A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．如图所示的实验操作中，正确的是（)3．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（)A．蒸馏B．蒸发C．过滤 D．搅拌4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11。2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0。3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应,生成H2的分子数为0。1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA5．xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．9x/ymol－1 B．9y/xmol－1C．x/ymol－1 D．y/xmol－16．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）A．KNO3溶液 B．稀H2SO4C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液7．下列实验操作:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是(）A．①②③ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥8．下列有关实验操作中,正确的是(）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3)2溶于水，可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中9．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(）A．0。05mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1 D．0.50mol·L－110．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8。8gC物质、3。6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol11．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl12．配制250mL0。1mol·L－1盐酸溶液时,会使配制溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时,仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2~3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0。5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0。1L含24。5gH2SO4的溶液14．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1。174g·cm－3,物质的量浓度为4。0mol·L－1A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4。0mol·LB．此溶液中KCl的质量分数为eq\f(74。5，1174)×100％C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1。174g·cm15．一定量的质量分数为14％的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为(）A．2.2mol/L B．4mol/LC．5mol/L D．6.25mol/L16．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol,Cl－为0。2mol,则SOeq\o\al（2－，4)为(）A．0。1mol B．0.15molC．0。25mol D．0。35mol二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1gD．过滤E．加入过量的氯化钡溶液F．洗涤G．干燥H．称量沉淀质量为W2（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．(3)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________。（4）样品中Na2CO3的纯度为__________________.18．（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________19．（10分）实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL.(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容时加水超过刻度线________________________________________；C．最终定容时俯视观察液面______________________________________。20．(11分）（1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为__________mol；该气体在标准状况下的体积为__________L；该气体在标准状况下的密度为________g/L；该气体所含原子总数为__________个；该气体的一个分子的质量为__________g。（2)在200mL2mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，此溶液中Cl－的物质的量浓度为________________________.(3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是；