氧化物与氢氧化物矿物大类课件

第入章氧化物与氩氧化物矿物大类OxideHydroxide概述概念:02和OH-+金属元素—化合物种数:300种以上,其中氧化物200种以上,氢氧化物80种左右。分布:占地壳总重量17%,其中石英族占126%,铁的氧化物和氢氧化物占3.%。用途:(a)提取金属元素,如磁铁矿、软锰矿;(b)直接用作工业原料,刚玉、石英、蛋白石等。(c)作宝石原料。二.晶体化学1.化学组成氧化物:阴离子02附加阴离子少数有F、C氢氧化物:(0H)或02和(0H)阳离子—约40种,惰气型和过渡型,少量铜型类质同象复阳离子氧化物较单阳离子氧化物广泛三.晶体化学2.结构型氧化物:岛状分子型砷华A203族(方锑矿Sb2O)链状金红石T02族,锑华Sb202族,黑钨矿(Fe,Mn)W0族层状钼华M族,板钛矿T02族架状石英Si02族,锐钛矿Ti02族,赤铜矿cu2族,钙钛GaTi0族,易解石ce(Ti,Nb)2族刚玉AI203族,尖晶石MgA2O族,晶质钠矿u24Uon配位型族烧绿石NaCaNb2020HF族三.晶体化学2.结构型氨氧化物:硬水铝石AOOH族(针铁矿)链状水锰矿MnO(OH族硬锰矿BaMnMn9○20°3H2O族三水铝石AOH)3族,层状纤铁矿FeO(OH)族,水镁石Mg(OH2族架状羟铁矿Fe(OH)2族2和(OH)常呈互层——层状或链状,比相应氧化物对称度低。创:方镁石MgO等轴晶無,水俱石M8[OH2三方晶条三.晶体化学3.键型离子键为主,随阳离子电价增加,从惰气型向过渡型和铜型转变而共价键性增强。例:刚玉40%共价键,石英50%共价键;赤铜矿Cu2因共价成键而使的配位数不是4而是2。少数呈分子键(方锑矿Sb2O3中[SbA0砷华As2Q3中[As9分子)氢氧化物中多存在氢键,且(OH)比02-的电价低,使之与阳离子的键力减弱——比重硬度减小三形态物性形态氧化物常可形成完好的晶形,亦常见呈粒状、致密块状及其他集合体形态;氫氧化物则常见为细分散胶态混合物,结晶好时,晶体呈板状、细小鳞片状或针状。粒状或块状:岛状、架状和配位型氧化物。其中因刚玉有[A○6]配位体沿轴呈三次螺旋状排列,向链状过渡,故呈柱状。柱状或针状:链状氧化物氫氧化物。因黑钨矿的铁为折状,故呈板条状形态物性2物性(2)硬度:氧化物高硬度(5.5以上)。氢氧化物硬度显著降低例如方镁石的硬度为6,而水镁石仅为2.5。3)解理:氧化物仅少数发育中等至不完全解理。氢氧化物因键力较弱,往往发育一组完全一极完全解理。(4)密度:氧化物相对密度变化较大,如W、Sn、U等的氧化物相对密度一般大于6.5,而α石英仅2.65。氢氧化物结构松散,相对密度小,例如方镁石的相对密度为3.6,而水镁石仅为2.35(5)光学性质玻璃光泽:阳离子惰性气体型离子Mg、A、Si等的氧化物和氢氧化物,半金属光泽:阳离子为过渡型离子如e、Mn、Cr等元素,呈深色或暗色;磁性增强四分类根据阴离子划分为氧化物和氩氧化物两类。(1)氧化物类矿物主要有刚玉、赤铁矿、钛铁矿;金红石、锡石、软矿石英、蛋白石;尖晶石、躐铁矿、铬铁矿;黑钨矿;赤钢矿;钙钛矿。2)氫氧化物类矿物主要有:水镁石、三水铝石、一水硬铝石、一水软铝石针铁矿、纤铁矿、水锰矿、硬矿褐铁矿、铝土矿、硬锰矿五成因绝大部分的氧化物矿物可形成于内生、外生和变质作用过程少数是阜成因的,如铬铁矿饮铁矿等只产于超基性、基性岩中;而赤铜矿Cu2O、锑华$b2O3、铋华B2O3等是氧化带的次生矿勒。2氧化物往往是风化和沉积作用过程中的胶体溶派凝聚而成。六主要矿物概览)氧化物矿物类1、石英族(含蛋白石)同质多像变体:口q-石英、β-石英(酸性火山岩)α_鳞石英、β1-鳞