《酸碱盐知识及物质分类》课程讲义（2023年新高一初高中化学衔接课程）

其次讲酸碱盐学问及物质分类【学问回忆】工程纯洁物工程纯洁物混合物概念有一种物质组成由两种或多种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子混合组成特征有固定的物理性质和化学性各物质都保持原来自己的性质质，所以没有固定的性质相互关系两种或两种以上的纯洁物可混合物可以经物质的分别提以机械的混合成混合物纯，得到纯洁物举例食盐食盐水工程单质工程单质化合物概念由同一种元素组成的纯洁物由不同元素组成的纯洁物共同点均为纯洁物宏观不同点由同一种元素组成由不同种元素组成微观不同点由同种原子构成由不同种原子构成相互关系相互关系举例氢气氧化铜一、相关概念1、单质、化合物和氧化物的概念单质：同种元素组成的纯洁物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯洁物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧2、常见的酸、碱、盐酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水盐：组成中含有金属离子〔或铵根〕和酸根离子的化合物【学问连接】一、氧化物1．定义组成元素的种数：两种组成物质的类别：化合物2．分类按常温下的状态分类①固态氧化物〔如：Fe2O3、CuO〕②液态氧化物〔如：HO〕2③气态氧化物〔如：CO〕2按组成元素分类①金属氧化物〔如：NaO、CaO、MgO、ZnO、MnOCuO、FeOAlO〕2 2 23 23②非金属氧化物〔如：COSOCO、SOPO〕2 2 3 25按酸碱性分①酸性氧化物：能与碱作用，生成物只有盐和水的氧化物。(大多数非金属氧化物如：COSOSOSiOPO2 2 3 2 25②碱性氧化物:能与酸作用，生成物只有盐和水的氧化物。〔大多数金属氧化物如：NaO、CaO、FeOCuO、MgO〕2 23按化学性质分类①不成盐氧化物：不能与酸和碱反响生成相应价态的盐和水的氧化物。〔如：HO、CO、NO、MnO〕2 2②成盐氧化物：能与酸和碱反响生成相应价态的盐和水的氧化物。Ⅰ、酸性氧化物〔大多数非金属氧化物，如：SOSOCOMnO〕2 3 2 27Ⅱ、碱性氧化物〔大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、FeO〕23Ⅲ、两性氧化物〔如：AlOZnO〕23二、酸1H+的化合物。2按组成可分为：含氧酸〔HSO〕和无氧酸〔HCl)。2 4按电离出的H+

个数分为：一元酸〔HCl)、二元酸〔HSO、三元酸〔HPO〕2 4 3 42S4HClHN3〔H3P4〔H2C3〕数分三元酸数分三元酸HPO3 4依据酸分子里有无氧原子分分类含氧酸 无氧酸依据酸分子电一元酸HNO、HClO HCl3离产生的H+个二元酸HSO、HCO HS2 4 2 3 2命命名某酸氢某酸3浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性〔和脱水性。三、碱

溶水时能放出大量的热。浓HSO2 41OH－。2、分类〔NaO〔Ca(OH)〔Cu(OH)〕2 2按碱性强弱分为：强碱NaO(NH*HO)3 2〔4〕总结和命名分类强碱2 3弱碱依据碱分子电一元碱NaOH、KOHNH*HO〔4〕总结和命名分类强碱2 3弱碱依据碱分子电一元碱NaOH、KOHNH*HO3 2OH-个二元碱Ca(OH)Ba(OH)Cu(OH)222数分数分三元碱〔Fe(OH)3命名氢氧化某3、常见的强碱〔1〕氢氧化钠 白色固体，极易溶于水，溶解时放热。俗称烧碱、火碱、苛性钠，有腐蚀性。在空气中易吸取水分，外表潮湿，这种现象叫潮解〔作枯燥剂。〔2〕氢氧化钙 白色固体，微溶于水，溶解度随温度上升而减小。俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。其澄清溶液叫澄清石灰水。四、盐1、定义：在水溶液中解离出金属离子〔或铵根〕和酸根离子的化合物。2、分类：〔1〕正盐：在水溶液中解离出的只含有金属阳离子和酸根离子的盐。〔如：NaClCaCO BaSO NaCO CuSO〕3 4 2 3 4〔2〕酸式盐：在水溶液中解离出阳离子除金属离子〔或NH+〕外还有氢离子，阴离4子为酸根离子的盐。碱式盐：在水溶液中解离出阳离子除金属离子〔或NH+，阴离子为除酸根离4子外还有氢氧根离子的盐。命名：正盐无氧酸盐叫做“某化某酸式盐叫做“某酸氢某”3、常见的盐〔五水合硫酸铜〔CuSO·5HO)。4 2〔2．碳酸钠——