2021年苏州市中考化学试卷（原卷版）

2021年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5

选择题（共40分）

单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是

A.生活垃圾分类处理B.工业废水直接排放

C.农药化肥合理施用D.清洁能源推广使用

2.下列物质属于氧化物的是

AH2OB.O2C.Na2SO4D.H2c。3

3.下列物质由离子构成的是

A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石

4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式为卜CH?=CH2T）。聚乙烯属于

A.金属材料B.合成材料C.无机非金属材料D.复合材料

5.下列化学用语表达正确的是

A.2个氢原子：H2B.锌元素：ZN

1*1II2KI

Jit

C钠原子结构示意图：D.氧化镁中镁元素的化合价：MgO

6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是

A.导管连接

C.气体验满

7.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH%J。该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.下列有关空气的说法正确的是

A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨质软，可用作电池电极B.氮气难溶于水，可用作保护气

C.醋酸有挥发性，可用于除水垢D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

10.硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法正确的是

A.硅属于金属元素B.硅原子核内有14个质子

C.硅元素的相对原子质量为28.09gD.硅元素是地壳中含量最高的元素

II.安全生活离不开化学。下列做法正确的是

A.发生室内着火，立即打开门窗通风B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处

C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

222

A.K+、Ca\CPB.Ba\SO4>Cl-

2

C.NW、H+、OH-D.H+、Na+、CO3'

13.下列指定反应的化学方程式正确的是

占燃

A.磷在氧气中燃烧：P+O2^^P2O5

B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

C.高镭酸钾受热分解：2KMnO«-K2MnO4+O2T

光昭

D.绿色植物的光合作用：6CO,+6H,O-=^C4H11O6+6O2

14.下列有关溶液的说法正确的是

A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液

C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热

15.NaCl和KNO-3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.KNCh的溶解度一定大于NaCI

B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNCh大

C.40℃时，KNCh饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃,析出KNO3晶体78.4g

16.下列有关金属的说法正确的是

A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体

C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.Cu—^~»CuO—^^CuSC）4溶液

溶液

B.S^^SO2—^H2so4

C.Fe,O4f^Fe-^^FeCk溶液

D.NaOH溶液」^Na2cO3溶液」^^NaCl溶液

18.下列实验操作能够达到目的的是

选项实验目的实验操作

A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶

B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒

C检验CO2中混有HC1将气体通入紫色石蕊试液中

D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中

19.右图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5:40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于Cl个数

20.利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验Imin后温度计读数上升,

8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：

温度计

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列说法不合理的是

A.铁的锈蚀是放热反应

B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

非选择题（共60分）

21.（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是o

（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。

（3）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和o

（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型____________。

（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。

22.（7分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnCh作催化剂）制取少量氧气，

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量

为____________g»

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）

ABCD

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为,可选择的发生装置为（填字母）

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为o

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是

（填字母）。

23.（5分）阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm-3,熔点为97.8℃,金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化

学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na?。），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na?。?）；

钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强

还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质

（3）过氧化钠中的阴离子为。2巴1个022•离子含有的电子数为。

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。

a.导电性b.导热性c.延展性

（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。

24.（7分）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH。。

I.天然气是重要的能源

（1）天然气属于（填”可再生”或“不可再生”）能源。

（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天

然气作燃料的优点有。

42489

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为。

II.天然气是重要的化工原料

（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为。

（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比为48:5,则X的

化学式为o

25.（6分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

I.节区勺用水

（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是（填字母）。

△©::卷

BT)

n.水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如下：

天”木一，沉祥池|♦沙治池一呱刖司%4•池卜♦自未水

（2）“沉降池”中可用明矶作混凝剂，其化学式为KAI（SO4），2H20,n的值为。

（3）“吸附池”中常用（填物质名称）吸附色素和异味。

（4）“消毒池”中常用液氢作消毒剂，发生了反应：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自来水直接配制硝酸银溶液

会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：。

III.废水处理

（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HC10）可除去废水中的

N七,发生的反应为：2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。。X的化学式为,若废水碱性过强（pH>10）,

NH3的去除率会显著降低，原因是•

26.（8分）碳酸氢钱是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢镂的一种流程如下：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N?+3H2：；^^^2NH3,

（1）碳酸氢筱属于化肥中的。肥

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。（写一条即可）

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢钱和。

（5）“循环”的目的是。

27.（10分）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸:亚铁晶体的流程如

下：

硬设防苏液体项酸

*流一•收淖一H州4一►过建一►破取亚校晶体

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SOP3=3FeSC）4。

（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸储水洗涤2-3次。取最后一次洗

涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。

（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是o

③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是o

（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是,便于结晶。

（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸储水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量

分数为1.58%的高锌酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高镒酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锌酸钾溶液密度近

似为lg-mL」）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。

已知：高锦酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

（相对分子质量;FeSO4-152,KMnO4-158）

28.（12分）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为Icmxk■加x0.2cm）,一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷

灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如题28图所示，实验现

象见表1«

号外.加IOmL*r附

充分根四SS

Jvw

AB

表1不同条件下的实验现象

组别实验实验条件试管B中的现象

甲未加热无明显现象

乙酒精灯加热呈浅红色

丙酒精喷灯加热呈红色

（1）通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。

（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方

程式为。此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，并说明理由：.

（3）丙组实验中，