第一章第一节元素周期表知识点归纳

#第一章第一节元素周期表知识点归纳高中化学必修2知识点归纳总结

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1•元素周期表的编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数••2•元素周期表的结构周期和族周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。（周期序数=原子电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从

活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。（主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数）（2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族;一个零族；一个训族（8、9、10三个纵行））族的分类、数目分类依据表示方法列序号1族序号主族（7个）由短周期元素和长周期兀素共冋构成的族用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A表示1、2、13、14、15、16、17IA、IIA、mA>IVA、VA、WA、WA副族（7个）完全由长周期元素构成的族第VIII族（1个）第8、9、10纵行0族（1个）第18列稀有气体元素，将稀有气体元素按原子序数依次递增的顺序排列成的一个纵行，由于在通常状况下很难与其他物质发生化学反应,把他们的化合价看做0价，因而能叫做0族。用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母B表示就用vm表示，注意后面不加字母A或B0族3、4、5、6、7、11、128、9、1018IIIB、IVB、VB、WB、WB、IB、IIB族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价l=J③族的别称：第IA族称为碱金属元素第WA族称为碳族元素第VA族称为氮族元素第W第WA族称为氧族元素零族称为稀有气体元素第WA族称为卤素族元素元素周期表中几个特殊区域a・过渡元素:元素周期表中部从第IIIB族到第II族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。b・镧系元素:第6周期中,57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu),共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。c.锕系元素：第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr),共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。=1^11为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。=1^11知识点二原子结构核素与同位素1・原子的构成1)原子构成的表示方法如果用AX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那

么组成原子的粒子间的关系可以表达为:「质子（原Y原子A中子核外Z（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数阳离子中：质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数阴离子中：质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数元素、核素与同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。决定元素种类的因素：由原子核内的核电荷数（或质子数）确定的。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。每一种核素都是一种原子，不同核素是不同的原子。决定核素种类因素：质子数和中子数共同决定核素的种类。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说

物理性质不同强调：①同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同物理性质不同在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子个数百分比是不变的。相对原子质量的有关简单计算一个核素原子的实际质量与一个C-12原子的实际质量的1/12的比值叫做核素的相对原子质量。计算公式=一个原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12。核素的近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数I=j

I=j

l==l计算公式：Ar=Ar]*a%+Ar2*b%+…知识点三碱金属元素性质递变规律一、结构特点：兀素名称兀素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数子半径碱金属0.1520.1

兀素860.2270.248TO0.265二、碱金属单质性质的递变规律1.碱金属单质性质的递变规律（1）碱金属单质物理性质的相似性和递变性LiNaKRbcs相似性递变性颜色＜白色Cs略带金色光泽硬度小，柔软硬度依次较小（但K的硬度比Na大）较小依次增大（但K的密度比Na小）熔沸点依次降低导电导热性-良好\核电荷数\从上到下依次增大从上到下依次增多电子层数＞外层电子数原子半径金属性(2)碱金属单质(Na、K为例)化学性质的研究强从上到下依次增大从上到下依次增强V17JNa、NaK的化学性质与氧气|实验的反应现象钠在空气中剧烈钾在空气中剧烈结论燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固钾在空气中燃烧比钠剧烈与水的实验浮一在水面浮浮在水面反应现象熔一一熔成一个闪亮的小球四处游动响——有嘶嘶的响声红——加酚酞后熔——熔成一个闪亮的小球四处游动响有嘶嘶的响声红——加酚酞后溶液变红色雾水蒸气溶液变红色火一一钾燃烧钾和钠都与水反应，钾与水的反应更剧烈实^钾和钠都与水反应，钾与水的反应更剧烈结论钠和钾性质都很活泼，有强还原性，钾的还原性比钠的还原性更强。(2)碱金属单质性质的递变规律与原子结构的关系化学性质递变规律：元素核电荷数增加一一电子层数增加一一原子半径逐渐增大――原子核对最外层的吸引力逐渐减弱一一失电子能力逐渐增强一一元素的金属性(还原性)逐渐增强。相同条件下与氧气的反应越来越剧烈。4Li+02==2Li202Na+02二=Na2O2K+02==KO2K.Rb等碱金属与02反应，会生成超氧化物。Rb.Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。与水的反应，越来越剧烈。2Na+2H20=2Na0H+H2仁2K2Na+2H20=2Na0H+H2仁除Na、K外卜，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。K与水反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水立即燃烧，甚至爆炸。最高价氧化物对应水化小结：最高价氧化物对应水化2M+2H20==2M0H+H2f

物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+因为Na、K等很活泼的金属易与水反应，故不能从金属盐溶液中置换出相对不活泼的金属单质。知识点四卤素元素性质递变规律一、卤族元素原子结构特点及物理性质递变规律:元元素素名符称号原子结

构示意

图核电荷数最外层电子数状

态（常态）气颜色溶I氧溶解

化性

性］气（

易

液

化

）

液（从上到下逐渐升高浅黄绿色黄绿色深红棕色从上到下逐渐加深逐渐减小逐r总体渐上都减不易弱溶于水隅

易和

水发

生反

应）易

溶于从上到下逐渐增大二、卤素单质化学性质递变规律卤素单质分子式与h2的反应条件产^稳定性结论F2H2+F2==2HF暗处Cl2H2+C12==2HClH2+Br2==2HBr光照或点燃加热I2H2+42HI不断加定较^定稳定性差不稳卤素单质在一定条件下都能和氢气反应，从氟气到碘与h2反应越来越难，反应剧烈程度减缓，得到的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强=1热［定氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI,氢化物水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱。三、卤素单质间相互置换反应：Cl2+NaBr=NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+KI=2KCl+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2实验结论：氧化性：Cl2>Br2>I2注意：F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中