第八章　微题型76　盐类水解与离子浓度大小比较

微题型76盐类水解与离子浓度大小比较1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液说法正确的是()A．酸性：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN答案C解析等浓度的两种盐溶液中，NaCN溶液的pH较大，说明酸性：HClO＞HCN，故A错误；HClO的电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B错误；酸根离子的物质的量浓度：c(ClO－)＞c(CN－)，故C正确；等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)必中和等物质的量的NaOH，故D错误。2，Ka2＝2×10－7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是()A．NaH2PO3溶液中，2c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)B．向10mL1mol·L－1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值C．(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)＞c(OH－)D．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性答案B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋c(H3PO3)＝c(Na＋)，两式联立可得c(HPOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)，A错误；向10mL1mol·L－1的氨水中加入5mL等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3，此时水的电离程度达到最大值，B正确；(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH3·H2O)＜c(H＋)，C错误；H3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3属于正盐，由于NH3·H2O的电离常数大于H2POeq\o\al(－,3)的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，(NH4)2HPO3水溶液显碱性，D错误。3．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确的是()A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(H＋)答案C解析亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H＋浓度增大，pH减小，故A错误；亚硝酸是弱酸，部分电离，0.01mol·L－1亚硝酸中的H＋浓度小于0.01mol·L－1，所以pH>2，故B错误；由元素质量守恒可知，c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)，故C正确；NOeq\o\al(－,2)的浓度大于OH－的浓度，故D错误。4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1Na2CO3与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4与0.1mol·L－1盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)答案C解析NaHCO3溶液中，根据质子守恒可得c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，A错误；HCl是一元强酸，完全电离，而NH3·H2O是一元弱碱，只有很少一部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显碱性，所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；0.1mol·L－1Na2CO3与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，根据元素质量守恒可得：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，C正确；二者发生反应：Na2C2O4＋HCl=NaCl＋NaHC2O4，根据电荷守恒可得2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误。5．下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA．①②③⑥ B．②③④⑥C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤答案D解析①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NHeq\o\al(＋,4)与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCOeq\o\al(－,3)与Al3＋发生相互促进的水解反应生成CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关。6．(2022·四川省蓬安中学高三模拟)常温下，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8。下列说法正确的是()A．该溶液中存在：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))B．该溶液中存在：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．该溶液中存在：2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)D．加水稀释，水解程度增大，溶液pH增大答案A解析该溶液显碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中存在c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，A正确；该溶液中存在质子守恒：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B错误；根据电荷守恒，该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，C错误；加水稀释，水解程度增大，溶液碱性减弱，pH减小，D错误。7．已知：H2B=H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。室温下，取30mL0.1mol·L－1某二元酸H2B，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1H2B溶液中有c(H＋)＝c(OH－)＝c(B2－)＝0.1mol·L－1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)C．当用去NaOH溶液体积为15mL时，溶液的pH>7D．当用去的NaOH溶液体积为30mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＋2c(H2B)答案B解析由H2B的电离方程式可知，其一步电离完全，二步电离不完全，则0.1mol·L－1H2B溶液中一级电离产生的c(H＋)＝0.1mol·L－1，二级电离继续产生氢离子，则氢离子的浓度大于0.1mol·L－1，溶液显酸性，c(OH－)<c(H＋)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(OH－)，滴加至中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)，故B正确；当用去NaOH溶液体积为15mL时，恰好与H2B1∶1反应完，反应后的溶液为NaHB，HB－只能发生电离，使溶液显酸性，pH<7，故C错误；当用去的NaOH溶液体积为30mL时，H2B完全反应，反应后溶液为Na2B溶液，B2－发生水解，但HB－不发生水解，则溶液中不存在H2B，故D错误。8．(2023·上海模拟)下列比较正确的是()A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液、②Na2S溶液、③H2S溶液中的c(S2－)：③＞②＞①B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③C．①0.1mol·L－1FeCl3溶液、②0.01mol·L－1FeCl3溶液、③0.001mol·L－1FeCl3溶液中pH：③>②>①D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H＋)：②＞①＞③答案C解析(NH4)2S溶液、Na2S溶液都是强电解质溶液，硫离子均会水解，NHeq\o\al(＋,4)与S2－发生相互促进的水解反应，H2S是弱电解质，相同浓度的溶液中c(S2－)：③＜①＜②，A错误；酸越弱其钠盐越易水解，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，则这3种钠盐水解程度：①＞②＞③，等pH的三种溶液中c(Na＋)：③＞②＞①，B错误；氯化铁溶液因水解呈酸性，浓度越大，酸性越强，pH越小，则3种溶液中pH：③＞②＞①，C正确；一水合氨是一元弱碱、氢氧化钠＋)：①＞②＞③，D错误。9．(2022·长沙模拟)下列说法错误的是()A．叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaN3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液中水电离出的H＋个数：②＞①C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)答案C解析叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；COeq\o\al(2－,3)的水解能力比HCOeq\o\al(－,3)的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，两种溶液中水电离出的H＋个数：②＞①，故B正确；NaHSO4溶液中存在NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋对水的电离起抑制作用，NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3水解促进水的电离，故C错误；室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为H＋＋OH－=H2O，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH，发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，H＋＋OH－=H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01～0.02mol之间，所以c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正确。10．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))答案D解析Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，则选项中的元素质量守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D项正确。11．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。Ⅰ.现有25℃时，浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下列问题[25℃时Kaeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))＝1.75×10－5，Kh为盐的水解常数]：(1)25℃时Kheq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝________________(写表达式)，计算Kheq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝________________(结果保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。＋)＝________mol·L－1。(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))增大的是________(填字母)。a．升温 b．加入NaOH固体c．稀释 d．加入CH3COONa固体Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(eq\f(H2CO3,HCO\o\al(－,3)))维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)))≈eq\f(20,1)，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO\o\al(－,3))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)))将________(填“变大”“变小”或“不变”)。答案Ⅰ.(1)eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))5.71×10－10(2)ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))(3)1×10－4.76(4)dⅡ.7.4变小解析Ⅰ.(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kheq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)))＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.71×10－10。(2)浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))。(3)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10－4.76mol·L－1。(4)a项，升温，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))减小、ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))增大，所以eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))减小；b项，加入NaOH固体，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移动，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))减小，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)))不变，所以eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))减小；c项，稀释，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))减小，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))