江西省宜春市南港中学高一化学测试题含解析

江西省宜春市南港中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B2.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的得电子能力越强．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，对应的单质的得电子能力越强，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+参考答案：D略4.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（

）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC5.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A.青铜

B.硬铝

C.生铁

D.磁铁矿参考答案：DA．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。6.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品

B．浓硫酸——腐蚀品

C．硝酸钾——放射物

D．烧碱——易爆品参考答案：B略7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.分子数

B.原子数

C.体积

D.物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3参考答案：A略9.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：A.CO过量

B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D10.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．Ag发生还原反应B．正极反应式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1molAgCl转移2mol电子D．Cl﹣不断向“水”电池的正极移动参考答案：B考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：A、电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；B、正极是化合价降低元素发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；C、根据电极反应式结合电子转移情况来计算；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，根据方程式可知，Mn元素的化合价从+4价降低到+3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极．Ag元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，故A错误；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正确；C、每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl﹣不断向“水”电池的负极移动，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的有关判断与计算，注意原电池的工作原理是解题关键，难度不大．11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是组别

c(HCl)

mol/L温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末D2.550块状

参考答案：C略12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

)A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14.能用来表示的化学反应是(

)

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C略15.国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：①Zn－2e=Zn2+

②Zn2++2e=Zn

③Br2+2e=2Br-

④2Br-－2e=Br2。那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A．④①

B．②③

C．③①

D．②④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶加水至距刻度1～2厘米处，改胶头滴管加水至刻度④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量CuCl2的总质量是________________。（2）操作步骤的正确顺序是________________。（填序号）（3)若没有进行④操作，会使结果________________。（填偏高、偏低、无影响，下同）若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将________________。若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将________________。（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？________________。参考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【详解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案为：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，

故答案为：①②④③⑤。

（3）若没有进行④操作，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所称量的氯化铜的质量偏大，所配制的溶液浓度将偏高；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，说明加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高。

故答案为：偏低；偏高。（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)