江苏省淮安市新城中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省淮安市新城中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

（）A.C2H2

B.HCHO

C.CH2=CHCH3

D.C6H5OH参考答案：C略2.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L参考答案：D略3.下列产品和材料中属于复合材料的是()①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿③飞机机身、机翼④隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料A.①②③ B.③④⑤C.②④⑤ D.①②③④⑤参考答案：D解析：复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。4.下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1参考答案：D略5.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.糖类参考答案：B6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略7.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体参考答案：D8.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1参考答案：C9.不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量,然后再换算出蛋白质含量”)的缺陷,向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白质的检测值。下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是()A.三聚氰胺可以将其他物质转化为蛋白质B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐C.一切重要的生命现象和生理机能,都与蛋白质有着密切关系D.尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数比三聚氰胺中氮元素的质量分数高参考答案：C本题为信息题。三聚氰胺不能增加蛋白质的含量,也不能将其他物质转化为蛋白质,A错误;B为渗析实验,可以除去蛋白质胶体中的食盐,B错误;经过计算可知,尿素中氮元素含量为46.67%,三聚氰胺中氮元素含量为66.67%,D错误。10.下列物质的名称、化学式完全正确的是A．硝酸钠、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4:5B．17gOH-与19gH3O+所含的电子数相等C．16gCH4和17gNH3所含的质子数均为10NAD．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等参考答案：A12.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强参考答案：A13.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（

）A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略14.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是

参考答案：D略15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：DA项，Li从零价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行，反应物只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极得电子，故错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴

定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有

。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为

。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析]（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热①

2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加

①

（填试剂名称）

②

参考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.

（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（2）①除去溶液的氧气

（3）①水

②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名

参考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

18.卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R’为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、、、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：

19.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

。a.分子中只含一种环