广西壮族自治区南宁市兴宁中学高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市兴宁中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

（

）A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略2.某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：下列操作正确的是（）①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO⑦NO2⑧SO2⑨HCl．A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤参考答案：D考点：气体的收集．分析：收集气体，从A进应是密度比空气小的气体，用向下排空气法收集，从B进应是密度比空气大的气体，用向上排空气法收集．解答：解：A．在烧瓶中充满水，由B进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故A错误；B．在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故B错误；C．从B进应是密度比空气大的气体，可收集②④⑦⑧，NO不能用排空气法收集，故C错误；D．从A进应是密度比空气小的气体，可收集①③⑤，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的收集，题目难度不大，注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集．3.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期参考答案：C试题分析：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满。所以元素种类最多的是第六周期。4.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（

）

A．AlN中N元素显-3价

B．上述反应中，Al2O3是氧化剂

C．上述反应中N2被还原

D．上述反应中碳发生氧化反应

参考答案：B5.有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是DA．B>A>C>D

B．C>B>A>D

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：D略6.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．7.气体的体积主要由以下什么因素决定的：（

）

①气体分子的直径

②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略8.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

参考答案：C略9.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。10.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N中含有7个中子

B.N2和N70属于同位素C.中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键参考答案：D【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。11.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A.二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B.在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀参考答案：D【详解】A．溶解性与酸性强弱无关，不能通过溶解性判断酸性强弱，故A不符合题意；B．特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸，故B不符合题意；C．氧化物熔点高低与对应酸的酸性强弱无关，故C不符合题意；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸，故D符合题意；答案选D。12.下列叙述中正确的是A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物参考答案：AD略13.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.铝合金 D.铁合金参考答案：A试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。14.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水参考答案：B15.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取________mL的该硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦烧杯⑧锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为

→

→④→

→

．_____________（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【详解】(1)利用c=1000ρw%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。

(2)实验室没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；综上所述，本题答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；②容量瓶用4mol/L硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；③定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，相当于对原来溶液进行稀释，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；综上所述，本题选①②⑤。【点睛】本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。（3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。a．容器内气体的总压强不再随时间而变化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化学键H—IH—HI—I键能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

则该反应的△H为____kJ·mol－1。

（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。a．化学能转变为电能b．催化剂可加快电极上电子的转移c．反应的总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023参考答案：(1)2SO32SO2+O2

(2)SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－

(3)cd

8.7

(4)bc解析：（1）根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，SO2、O2为生成物，故在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为2SO32SO2+O2；（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－；（3）①a．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故错误；b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情况，与反应不一定达平衡状态，故错误；c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故正确；d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故正确，答案选cd；②根据反应热和键能的关系可得，H=（+298.7×2-436.0-152.7）kJ·mol－1=+8.7kJ·mol－1；（4）a．该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故错误；b．催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确；c．反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4，故正确；d．根据反应SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1molH2，电路中流过的电子数约为2×6.02×1023，故错误。答案选bc。18.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC