安徽省蚌埠市第三十一中学高二化学联考试卷含解析

安徽省蚌埠市第三十一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）参考答案：B略2.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略3.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。故答案C。4.常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

参考答案：D略5.下列烷烃：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①参考答案：B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．专题：有机化学基础．分析：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．点评：本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大6.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片

B．吗啡C．阿斯匹林D.冰毒参考答案：C阿斯匹林是一种常见药品，不属于毒品。7.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

（

）A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A略8.按碳骨架分类，下列说法正确的是（

）

A．属于醇类化合物

B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物

D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固体中一定含铜参考答案：B10.下列说法正确的是（

）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B略11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（

）A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O参考答案：C12.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数C．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略13.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C.a是阳离子交换膜，允许H＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案：A14.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、增大

B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、减小、增大参考答案：C略15.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②

B．

①④

C．①②③

D．②③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是

。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：

；步骤2中：水浴加热的优点是

；

水浴加热是为了

；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到

时，停止加热。为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：

。②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：

。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解是有机合成一种重要的方法，它为进行奇特反应提供了有效的手段。例如利用电解可以制得一些小环化合物：

Br

BrCH3

CH3请回答下列问题：（1）电解过程中CH3

CH3是_______极产物。

（2）写出电解

得到一种烃的电极方程式_____________________。

（3）电解羧酸盐溶液可制得一些特殊结构的烃类及其衍生物。其电解离子方程式为：

2RCOO—+2H2O

R—R+2CO2↑+H2↑+2OH—

（R表示烃基）请写出该反应的电极方程式，阳极：__________________________________________________________。阴极：__________________________________________________________。参考答案：（1）阴

（2）

+

4e—==

+

4Br—

（3）阳极：2RCOO——2e—===R—R+2CO2↑阴极：2H2O+2e—===H2↑+2OH—

（或2H++2e—===H2↑）略18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。（1）H2O中心原子O的杂化轨道的类型为

。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

。

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(3)写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_______________________，(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有