广西壮族自治区来宾市武宣县中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区来宾市武宣县中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作不能达到实验目的的是

（

）参考答案：C略2.参考答案：D略3.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.

上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.

上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.

AlN中氮元素的化合价为+3D.

AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子的数目为NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—数为NAC．含有1mol硫酸氢钾的溶液中阴离子所带负电荷的总数大于2NAD．1molCO2分子中的共用电子对总数为4NA参考答案：B略5.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(

)A.N2

B.N2O

C.NO

D.NO2参考答案：B略6.下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤参考答案：A略7.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略8.下列有关实验装置的说法中正确的是（

）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：B9.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（

）A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C10.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)19.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：B本题考查有机物的同分异构体知识。分子式为C5H10的烯烃共有和共6种。

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmol，解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。12.下列装置或操作能达到实验目的的是

①

②

③

④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略13.下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．故选C．14.下列化学用语的表述正确的是（

）A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C.中子数为20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A．NaCl为离子化合物，Na＋和Cl－形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成离子键，NH4＋中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为17＋20=37，即该核素为Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1）提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能为 。猜测2：可能为MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃

实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

；白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀;溶液中存在

离子

（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式

。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。a. b. c. d.HI（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如右图所示。0~2min内的平均反应速率_________。（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原的2倍，则以下_________也是原的2倍（选填编号），a.平衡常数 b.HI的平衡浓度c.达到平衡时间 d.平衡时的体积分数（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。a. b. c. d.参考答案：18.（6分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：（1）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）

（2）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯

（3）铜和浓硫酸

参考答案：略19.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。(3)化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。(6)下图是钛晶体在空间一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。参考答案：(1)

(2)O

sp3

O

(3)2

(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高

(5)（TiO）n2n+或(TiO2+)

CCl4SiCl4等

(6)六方最密堆积

12

48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]【分析】(1)根据基态Ti原子价电子为3d24s2，画出其价电子轨道表示式；(2)[Ti(H2O)6]Cl3晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子的杂化类型为sp3；晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。(3)取1mol绿色晶体[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，据此进行计算；(4)组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点越高；(5)Ti与O的个数比为1:1，化学式为（TiO）n2n+(TiO2+)；SO42-中的S属于sp3杂化，SO42-原子总数为5，价层电子总数为32，据此规律写出与其互为等电子体的分子；(6)由钛为六方最密堆积，钛原子的配位数为12；该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为48×6/NAg；求出该结构的体积Vcm3；根据公式ρ=m/V计算出该晶体的密度。【详解】（1）钛原子的核电荷数为22，其基态原子核外电子排布为：1s22S22p63s23p63d24s2，其价电子为3d24s2，价电子轨道表示式为；综上所述，本题答案：。(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子形成2个σ键和2对孤电子对，该原子的杂化类型为sp3；同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，因此该晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。综上所述，本题答案是：O，sp3，O。(3)化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种