化学教学设计方案

化学教学设计方案学科：化学（人教版）年级：九年级单元课程：第4单元课题1原子的构成第1课原子的构成一、指导思想课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。

二、教材分析本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大，等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。

三、学情分析化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在毕业会考、中考中取得好的成绩。本期担任两个班的化学教学任务。这些学生都来自农村，基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好，当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

四、教学目标

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

五、教法学法

讨论法

六、媒体选择

多媒体教学（电脑、课件）、教学挂图、投影仪

七、教学程序教学重点：构成原子的粒子之间的关系。教学难点：原子的构成教学安排：1课时教师活动

学生活动

设计意图由分子的性质引导学生得出原子的性质。如质量、体积如何？是否运动？原子间有无间隔？教师用实例说明原子很小。屏显教材P71图4-2。二、相对原子质量屏显几种原子的质量：师生一起得出科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。介绍概念。（它是一个比，是一个相对质量）介绍院士张青莲学生训练：屏显【练习2】从附录Ⅱ中查阅下列元素的相对原子质量（取4位有效数字）：说明：平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位，可查P73页。学生训练：屏显【练习3】氢的相对原子质量为（）A.1gB.1kgC.1D.1.67×10-27学生训练：屏显【练习4】已知一个镁原子的质量为mKg，一种碳原子的质量为nKg，则镁原子的相对原子质量＝。

请同学们思考，原子的质量虽然很小，它又是由哪几种粒子的质量构成的?原子的质量主要集中在什么上面？（1）质量体积都很小（2）不断运动（3）原子间有间隔一个氢原子的质量约为：1.67×10-即0.00000000000000000000000000167kg一个碳原子的质量约为：1.993×10-即0.00000000000000000000000001993kg一个氧原子的质量约为：2.657×10-即0.00000000000000000000000002657kg一个铁原子的质量约为：9.288×10-即0.00000000000000000000000009288kg学生看书：可在附录Ⅱ、元素周期表（新华字典上也有）等中查出相对原子质量。学生查阅，说出答案。如：氢（H）-1.008氧（O）-16.00等学生解答：【质子、中子、电子】跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。通过观看图片，加深学生原子很小的印象。学生感知得出：原子的质量很小，书写、记忆、使用很不方便。爱国主义教育，激发学生学习热情，学习科学家的科学精神。1、让学生学会用工具书，关注书上与化学有关的问题。2、与数学有机渗透，巩固有效数字知识。巩固相对原子质量的概念。巩固相对原子质量的概念。三、原子中的几个数量关系简单说明核电荷数的意义。探讨原子中：相对原子质量（近似整数值）、质子数、中子数的关系，屏显表4：学生训练：屏显【练习5】完成表5：学生训练：屏显【练习6】2000年3月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（）A、依原子的质子数为77B、依原子的相对原子质量为77C、依原子的核电荷数为77D、依原子的核外电子数为77思考题：相同质量的铁和铜，哪一种所含的原子数多？引导学生【小结】同学们，通过本节课的学习，你确实学到了不少知识，也学到了一些学习知识的方法，那么你还想了解原子的什么方面的知识吗？（教师根据学生的提问作出适当的解释）构成原子的粒子确实还有复杂的结构，关于原子还有许多值得我们研究探讨的问题，希望同学们通过阅读书籍、查阅网络等途径，进一步了解，进一步探索，来揭开各种粒子的奥秘。布置作业：书上练习。导学手册。原子中的几个数量关系(表4)原子种类质子数中子数电子数相对原子质量（近似整数值）氢1011碳66612氧88816钾192019391、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数2、相对原子质量≈质子数＋中子数（近似整数值）(表5)原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氮77镁1224磷1615铁3056本节课我们一起走进了微观世界，对构成物质的一种基本粒子—原子做了一些初步的探讨，了解到了原子的构成，知道了原子质量的一种表示方法，还知道了学习微观粒子的一些方法。（学生完成）1、质子、中子、电子还能再分吗？2、原子核外的电子运动有规律吗？3、原子核外的电子会不会“跑掉”？如果会，又会变成什么样的粒子？……培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。巩固原子中的几个数量关系的知识。既让学生学会小结，又可以培养学生的口头表达能力。让学生永不满足课堂的学习，培养他们带着问题，不断探究，不断学习的精神。【板书设计】第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成学习策略：类比想象→分析归纳→练习巩固一、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。2、原子核由质子和中子两种粒子构成。质子带正电，中子不带电。二、相对原子质量1、定义—以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2、符号—Ar。3、原子的质量主要集中在原子核上。三、原子中的几个数量关系1、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数