化学平衡图像题型分析与处理

化学平衡图像题型分析与处理第1页，课件共40页，创作于2023年2月※常见图像分类及解题策略2.反应速率——时间图像1.物质的量（浓度）——时间图像5.百分含量(n、α、c)——压强(温度)图像3.速率---温度（压强）图像4.百分含量（转化率）—时间—温度(压强)图像第2页，课件共40页，创作于2023年2月1.判断反应物、生成物0.30.20.1tcCAB2.计算反应物、生成物计量数关系

化学计量数之比=△n之比=△C之比=速率之比3.判断是否为可逆反应5.判断外界条件的改变4.计算某温度下的平衡常数、平衡转化率1.物质的量（浓度）-时间图像：从这幅图，你可以得到哪些信息？A+2B3C

写出化学方程式A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%第3页，课件共40页，创作于2023年2月例1、今有反应x(g)+y(g)

2z(g)△H<0

，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）

A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂

C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D1.物质的量（浓度）——时间图像第4页，课件共40页，创作于2023年2月1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)高考题第5页，课件共40页，创作于2023年2月第6页，课件共40页，创作于2023年2月(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。解析

曲线X在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol·L－1，而曲线Y在0～10min达到平衡时变化了0.2mol·L－1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。X

bd

第7页，课件共40页，创作于2023年2月第8页，课件共40页，创作于2023年2月第9页，课件共40页，创作于2023年2月在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0.200mol/L反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：⑴与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②

；③

；⑵实验②平衡时B的转化率为

；实验③平衡时C的浓度为

；⑶该反应的ΔH

0，理由是

；加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

40%

0.060mol/L＞温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应巩固练习2010年全国课标卷Ⅰ，第27题(部分)【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与2009年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！第10页，课件共40页，创作于2023年2月tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

（吸、放）热反应；⑶气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大2.反应速率——时间图像第11页，课件共40页，创作于2023年2月vtV正V逆1、图象连续还是不连续：连续则是浓度改变影响的，不连续则是其他因素影响。（判断影响因素）

2、图象上移还是下移：上移则速率大，下移则速率小。（判断速率大小变化）3、达到新平衡前v正大还是v逆大，若v正

>v逆，则平衡正方向移动。（判断移动方向）【解题策略】第12页，课件共40页，创作于2023年2月

3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是(

)A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min时A的平均反应速率为0.08mol/(L·S)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4第13页，课件共40页，创作于2023年2月3.速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点第14页，课件共40页，创作于2023年2月4.含量—时间—温度(压强)图像abC%tt1t2C%不变，说明平衡没有移动，而t1＜t2,说明a使用了催化剂，b没用催化剂。（或者对于反应前后气态物质的量不变的反应，a增大压强。）t1t2C2%C1%t1＜t2，所以T2<T1(或P2

<P1)C2%<C1%，说明平衡右移，正反应是吸热反应(或ΔVg＜0）。常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)第15页，课件共40页，创作于2023年2月解题策略1、先拐先平，温度高压强大（先出现拐点，达到平衡用时短，反应快，则对应温度高、压强大）2、横定温压（根据横坐标确定T、P大小），纵定方向（根据两平衡线对应纵坐标的变化判断平衡移动方向）3、综合分析（结合反应条件，反应特征），做出判断。（T2＞T1，正反应为放热反应）（P1＞P2，正反应为气体体积减小的反应）请分析下面的图象第16页，课件共40页，创作于2023年2月例3：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)pC(g)＋ｑD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动典例精析D%tT1T2D%tP1P2第17页，课件共40页，创作于2023年2月A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P24.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是变式训练合作探究第18页，课件共40页，创作于2023年2月5.取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

NO2%温度温度温度温度ABCDNO2%NO2%NO2%典例精析4.以转化率(体积分数)—压强(温度)图像判断平衡状态

第19页，课件共40页，创作于2023年2月若纵坐标代表反应物A的转化率，且P1

＞P2(左图），T1

＞T2(右图），请分析图象，能得出什么结论？T1P1m+n＞p+qΔH＞0【解题策略】这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一条辅助线分析。ΔH＜0m+n＞p+q该类图的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：(以为例）5.质量分数(体积分数)—压强、温度图像第20页，课件共40页，创作于2023年2月【例4】已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是

()A.正反应吸热，

B.正反应吸热，

C.正反应放热，

D.正反应放热，B解析本题考查与化学平衡移动有关的图象问题。在压强不变时，升高温度，A的转化率增大，说明正反应是吸热反应；固定温度不变，增大压强，A的转化率也增大，说明平衡正向移动，所以m+n

＞

x+y,故选项B正确。解析显/隐反应特征（状态、系数）定一议二T1第21页，课件共40页，创作于2023年2月如下图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。6、其他图象【分析】线上的点均为平衡点，线外的点均为不平衡的。所以2、4点为平衡点，有v正=v逆；3点在趋于平衡的过程中反应物的转化率增大，所以反应正向进行，所以v正>v逆,同理分析1点得出v正<v逆。第22页，课件共40页，创作于2023年2月6.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)

I(aq)。该平衡体系中，I的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是(

)A.反应速率：vM>vPB.平衡常数：KN<KPC.M、N两点相比，M点的c(I－)大D.Q点时，v正>v逆D第23页，课件共40页，创作于2023年2月解析

A项，温度越高，反应速率越大，vM<vP；B项，由题图可知，升温，c(I)减小，所以平衡常数：KN>KP；C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I－)小。答案

D第24页，课件共40页，创作于2023年2月一．化学平衡图像题的解题步骤1.看图象：①看面(如：纵坐标与横坐标的意义)②看线(如：线的走向和变化趋势)③看点(如：起点、拐点、交点、终点)④做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)⑤看量的变化（如浓度变化、温度变化）2.想规律:

联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断第25页，课件共40页，创作于2023年2月二.解题技巧(1)“先拐先平，数值大”原则在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)“定一议二”原则当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。第26页，课件共40页，创作于2023年2月AB

放热AC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数变小第27页，课件共40页，创作于2023年2月(1)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是

。(2)体系中的CO平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而______（填“增大”或“减小”）其原因是

；图2中的压强由大到小为

，其判断理由是

.反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2015年全国课标卷Ⅱ，第27题(部分)△H=-99kJ/mol感受高考a该反应为放热反应，平衡常数的数值随温度的升高而降低减小该反应为放热反应,在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动p1>p2>p3在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率

辅助线等温线第28页，课件共40页，创作于2023年2月1．化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释；2．利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算、平衡转化率的计算或绘制图像等；3.2015年高考题中出现新型图像如平衡常数—温度、瞬时速率—物质的量分数图像等；第29页，课件共40页，创作于2023年2月

8.(