反应原理主观题型应对策略

第专题反应原理主观题型应对策略第1页，课件共48页，创作于2023年2月化学反应原理是高考“主考”和“必考”的内容,

纵观近几年全国理综Ⅰ、Ⅱ化学试题主观题型中,反应

原理的考查一直占有半壁江山,化学反应速率、化学平

衡与电化学知识是反应原理考查中的重点内容。第2页，课件共48页，创作于2023年2月一、反应原理主观题型的特点高考试题常围绕某一主题进行拓展,考查化学平衡、电解质溶

液、电化学的相关知识,同时与元素化合物的知识结合在一

起,考查氧化还原反应、离子反应,同时涉及多个知识点。二、反应原理主观题型的类型根据考查知识点的覆盖情况,可将反应原理主观题型分为两种

类型:一类是单一的反应原理考查,如2009年全国理综Ⅰ卷28

题只考查了与电化学相关的知识,2010年全国理综Ⅰ卷27题只

考查了化学反应速率与化学平衡相关的知识,2010年全国理综

Ⅱ卷只考查了电解的相关知识,此类试题考查内容单一,注重题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第3页，课件共48页，创作于2023年2月试题深度;另一类是综合的反应原理考查,此类试题往往综合

考查不同反应原理知识点,注重试题的广度。纵观近几年全国

理综Ⅰ、Ⅱ卷,不难发现单一原理考查是其特点,综合原理考

查还未曾出现,所以在复习时应有针对性地进行训练。三、反应原理主观题型的解题方法及思路该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特

别是综合原理题型试题,将多个知识点组合在一起,客观上增

加了思维容量,解题时要采用逐个分析、各个击破的方法,认

真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知

识点、一个思路上走到底。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第4页，课件共48页，创作于2023年2月四、相关知识储备(1)化学反应与能量:判断ΔH的正、负与吸热反应、放热反应

的关系,热化学方程式的书写等。(2)化学反应速率:根据已知条件进行反应速率的计算,判断浓

度、压强、温度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响等。(3)化学平衡:化学平衡状态的判断,判断浓度、压强、温度对

化学平衡的影响等。(4)电化学基础:原电池和电解池的电极名称的判断,电极反应

式的书写,电子转移方向的判断等。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第5页，课件共48页，创作于2023年2月(5)水溶液中的离子平衡:盐类水解后溶液酸碱性的判断,盐类

水解离子方程式的书写,粒子浓度大小的比较。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第6页，课件共48页，创作于2023年2月一、单一原理题题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第7页，课件共48页，创作于2023年2月◆典例1

SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性,可用

于有机合成、制造烟幕、战场上用刺激性毒气、单晶硅原料等。

如SiCl4先转化为SiHCl3,再经氢气还原生成高精硅。一定条件下,在20L恒容密闭容器中发生的SiCl4转化为SiHCl3的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)

4SiHCl3(g);ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)2min后达到平衡,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.2

mol·L-1。(1)从反应开始到平衡,v(SiCl4)=

。(2)其他条件不变时,升高温度,SiHCl3的浓度将

(填“增大”、

“减小”或“不变”,下同)。(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第8页，课件共48页，创作于2023年2月量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将

。(4)原容器中,通入H2的体积(标准状况下)为

。(5)平衡后,将容器的体积缩小为10L,再次达到平衡时,H2的物质的量

浓度范围为

。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第9页，课件共48页，创作于2023年2月【点拨】(1)v(SiCl4)=

=0.075mol·L-1·min-1。(3)新加入与起始时等量的SiCl4和H2可看做单独投入容器建立与原

平衡等效的平衡,再将该平衡体系气体压入原恒容容器中,相当于

压强增大,平衡正向移动,H2的体积分数减小。(6)右图中x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中H2的体积分数,a、b表

示不同的压强,则压强a

(填“>”、“=”或“<”)b;若e=0.1,

且平衡时的压强与反应起始时压强之比为4∶5,则B点对应体系中,H2的转化率为

。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第10页，课件共48页，创作于2023年2月(4)根据氢原子守恒有:n(H2,始)=

+n(H2,平)=

+0.1mol·L-1×20L=4mol,即标准状况下其体积为89.6L。(5)缩小容器体积至原来的

,则H2的物质的量浓度变为原来的2倍,但压强增大,平衡将正向移动,故达到新平衡时,H2的物质的量浓度

应小于0.2mol·L-1,大于0.1mol·L-1。(6)上述反应正反应方向气体总物质的量减小,减小压强,平衡逆向

移动,H2的体积分数增大,故压强a大于压强b;若设平衡时气体的总

物质的量为4mol,则反应起始时气体总物质的量为5mol。设氢气

的变化量为xmol,则根据差量法有:5-

=4,则x=2,因H2的体积分数e=0.1,则平衡时H2有4mol×0.1=0.4mol。由此可知,反应起始时H2为

(2+0.4)mol,转化率为

×100%=83.33%。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第11页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)0.075mol·L-1·min-1

(2)增大(3)减小(4)89.6L(5)0.1mol·L-1<c(H2)<0.2mol·L-1

(6)>;83.33%题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第12页，课件共48页，创作于2023年2月◆典例2

(2012年海南化学,16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为

电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究

小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电

解实验,如图所示。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第13页，课件共48页，创作于2023年2月(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

、

;(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是

,电解氯化钠溶液的总反应方程式为

;(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通

过电解池的电量为

(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1,列式

计算),最多能产生的氯气体积为

L(标准状况)。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第14页，课件共48页，创作于2023年2月【点拨】(1)在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为:CH4+2O2+

2OH-

C

+3H2O,正极:2O2+4H2O+8e-

8OH-,负极:CH4-8e-+10OH-

C

+7H2O。(2)b电极与通入甲烷的电极相连,作阴极,是H+放电,生成H2;电解氯

化钠溶液的总反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。(3)根据得失电子守恒,可得:1molCH4~8mole-~4molCl2,故每个电

池甲烷通入量为1L(标准状况下),生成4LCl2;电解池通过的电量为 ×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第15页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)2O2+4H2O+8e-

8OH-;CH4+10OH--8e-

C

+7H2O(2)H2;2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)

×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C;4L题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第16页，课件共48页，创作于2023年2月◆典例3

(2012年山东理综,29,有删减)偏二甲肼与N2O4是常用的火

箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是

。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)

2NO2(g)

(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为

(填“吸热”或

“放热”)反应。(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压

密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

。二、综合原理题题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第17页，课件共48页，创作于2023年2月(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于

水,溶液显酸性,原因是

(用离子方

程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过

程中水的电离平衡将

(填“正向”、“不”或“逆向”)移

动。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第18页，课件共48页，创作于2023年2月应速率之比始终为2∶1;d图,转化率不再改变能说明达到平衡。(4)硝酸铵是强酸弱碱盐,水解显酸性;原溶液中铵根离子促进水的电离,加入氨水后,溶液酸性减弱,即水的电离程度减小,所以水的电离平衡逆向移动。【答案】(1)N2O4

(2)吸热(3)a、d;0.1(4)N

+H2O

NH3·H2O+H+;逆向【点拨】(1)氧化剂是反应物中所含元素中化合价降低的物质。(2)温度升高焰色变深,说明平衡右移,即正反应是吸热反应。(3)a图正确,随着平衡状态的建立,体积变大,质量不变,所以密度变

小,平衡时不再变化;b图,焓变只与温度和确定系数的反应有关,不

能由此确定是否平衡;c图不能说明达到平衡,因NO2与N2O4的正反题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第19页，课件共48页，创作于2023年2月◆典例4

(2012年广东理综,31,有删减)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2

+2I-

2S

+I2(慢)I2+2S2

2I-+S4

(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当

溶液中的

耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能

观察到蓝色,S2

与S2

初始的物质的量需满足的关系为:n(S2

)∶n(S2

)

。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下

表:题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第20页，课件共48页，创作于2023年2月表中Vx=

mL,理由是

。(3)已知某条件下,浓度c(S2

)~反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化

剂时c(S2

)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)

2LiI(s)。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第21页，课件共48页，创作于2023年2月【点拨】(1)依题意,在KI、Na2S2O3、淀粉混合溶液中加入Na2S2O8,

S2

能氧化I-生成I2,而Na2S2O3又能马上跟I2反应生成I-,故只有混合溶液中Na2S2O3耗尽后,溶液才会呈现蓝色;由2种离子反应的方程

式可知,假设溶液中有2molNa2S2O3,可以反应掉1molI2,而加入含1molNa2S2O8的溶液即可生成1molI2,故Na2S2O8的物质的量大于1

mol即可有碘单质产生,溶液出现蓝色。(3)降温反应速度减慢,使

用催化剂速度增大,但是该反应不是可逆反应,故I-消耗完后S2

的浓度即不再变化。画曲线时注意2个要点:①速度减慢的曲线应该

在原曲线上方,反应所需时间更长,速度增大的曲线在原曲线下方,

反应所需时间更短;②最终3种情况S2

的浓度相等。(4)该原电池中I2得到电子,做正极。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第22页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)S2

(其他合理写法也给分);<2(2)2.0;保持溶液总体积相同,仅改变S2

的浓度而其他物质浓度不变(3)

(4)正题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第23页，课件共48页，创作于2023年2月1.(12分)可逆反应:2A(g)+B(?)

2C(g);ΔH达平衡后,C的体积分数(C%)与压强和温度的关系如图所示。请回答下列问题:题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第24页，课件共48页，创作于2023年2月(1)B的聚集状态为

,ΔH

(填“>”、“<”或“=”)0。(2)一定条件下,在一容积可变的密闭容器中投入2.00molA和1.00

molB,发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表所示:题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第25页，课件共48页，创作于2023年2月①反应处于平衡状态的时间段是

。②从反应速率和转化率两方面分析,第5min时改变的外界条件可能

是

(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.投入一定量的CD.降低温度E.使用催化剂③维持第9min时的温度和压强不变,往容器中再投入2molC,则达到平衡时n(C)=

mol。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第26页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)气体;<(各2分)(2)①4~5min,8~9min(2分)②B(3分)③1.2(3分)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第27页，课件共48页，创作于2023年2月2.(12分)下图所示装置中,烧杯Ⅰ、Ⅱ分别盛有200g9.4%的Cu(NO3)

2溶液和足量饱和K2CO3溶液,所用电极均为惰性电极。电解一段时

间后b极产生0.56L(标准状况下)气体。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第28页，课件共48页，创作于2023年2月(1)直流电源的A极为

,B极为

。(2)b极的电极反应式为

,此时烧杯

Ⅰ中c(Cu2+)与c(H+)之比为

。(3)电解后烧杯Ⅱ中析出一种淡蓝色钾盐晶体(不含H元素),其摩尔质

量在150~200g·mol-1之间,该盐中钾元素的含量为39.4%。①该钾盐的化学式为

,d电极上的电极反应式为

。②该钾盐能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,同时生成K2CO3,则发生反应

的化学方程式为

。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第29页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)负极;正极(各1分)(2)4OH--4e-

2H2O+O2↑(或2H2O-4e-

O2↑+4H+);1∶2(各2分)(3)①K2C2O6;2C

-2e-

C2

(各2分)②K2C2O6+2KI

2K2CO3+I2(2分)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第30页，课件共48页，创作于2023年2月3.(12分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

键步骤。已知:SO2(g)+

O2(g)

SO3(g);ΔH=-98kJ·mol-1。(1)某温度下该反应达到平衡时总有

=

,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0

molSO3(g),则反应开始时,v(正)

(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol

SO2和1.0molO2,达到平衡后容器体积变为1.6L,则SO2的平衡转化

率为

。(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)的平衡浓度

减小的是

(填字母)。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第31页，课件共48页，创作于2023年2月A.保持温度和容器体积不变,充入1.0molO2

B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0molSO3

C.降低温度D.移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电

极反应式:

;为稳定持

续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量之比为

。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第32页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)>(2分)(2)60%(2分)(3)AC(2分)(4)O2+4e-+4H+

2H2O(3分);16∶29(3分)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第33页，课件共48页，创作于2023年2月4.(14分)SF6气体已有百年历史,它是法国化学家Moissan和Lebeau于1

900年合成的人造惰性气体,是一种优良的绝缘气体。其分子结构中

只存在S—F单键,可由硫与氟气反应制得,但氟气极活泼,较难制得。(1)工业上常用惰性电极电解KHF2制备氟气,电解过程中,阴极产物

的化学式为

,阳极的电极反应式为

。(2)氟气与水很容易反应,生成OF2等三种气体,该反应的化学方程式

为

。(3)已知:断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330

kJ。若1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,则由S(s)与氟气题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第34页，课件共48页，创作于2023年2月制备六氟化硫气体的热化学方程式为

。(4)活泼的F2能与Xe反应,可得三种氟化物。下图表述的是将0.125

mol·L-1Xe和1.225mol·L-1F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分

压与反应温度的关系。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第35页，课件共48页，创作于2023年2月(3)S(s)+3F2(g)

SF6(g);ΔH=-1220kJ·mol-1(3分)(4)550(1分);吸热(1分);温度降低有利于XeF6的生成,根据温度升高

平衡向吸热反应方向移动的原理,说明生成XeF6的反应是放热反

应,分解时为吸热反应(2分)【答案】(1)H2;2F--2e-

F2↑(各2分)(2)4F2+3H2O

6HF+OF2+O2(系数合理均得分)(3分)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第36页，课件共48页，创作于2023年2月5.(13分)锂是自然界中最轻的金属,具有独特的物理和化学性质,用

途非常广泛。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)、

锂云母等。(1)锂辉石(LiAlSi2O6)经过一系列处理可制得LiCl,LiCl的晶体结构与

NaCl相同,则LiCl晶体中与一个Li+紧邻且等距离的Cl-有

个。

LiCl、NaCl两种晶体相比,熔点较高的是

。(2)锂常用于生产电池。锂电池中,金属锂作

极,电解质常用

非水溶剂的原因是

(用化学方程

式表示)。(3)高氯酸锂(LiClO4)可作为太空飞船的生氧剂,在加热至430℃时可

分解得到LiCl和O2。该分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第37页，课件共48页，创作于2023年2月量之比为

。(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料。将一

定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极、石墨为阴极进行电解,可析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。①煅烧制备晶态磷酸亚铁锂时须在惰性气体氛围中进行的原因是

。②在电解制备磷酸亚铁锂的过程中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反

应式为

。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第38页，课件共48页，创作于2023年2月(2)负(1分);2Li+2H2O

2LiOH+H2↑(2分)(3)2∶1(2分)(4)①亚铁化合物易被氧化,必须进行保护(2分)②Fe+H2P

+Li+-2e-

LiFePO4+2H+(2分)【答案】(1)6;LiCl(各2分)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第39页，课件共48页，创作于2023年2月6.(12分)工业上以氨气为原料,用催化氧化法(铂铑合金网为催化剂)

制硝酸的过程如下:(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化

氧化的化学方程式:

。当温度

升高时,化学平衡

(填“向右”、“向左”或“不发生”)

移动。(2)硝酸厂常用的尾气处理方法是催化还原法,即在催化剂的作用下

用H2将NO2还原为N2。已知:2NO2(g)+4H2(g)

N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1210.9kJ·mol-1

题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第40页，课件共48页，创作于2023年2月则44.8L(标准状况下)H2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时反应放出的

热量为=

。(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2+3H2

2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是

(填字母)。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第41页，课件共48页，创作于2023年2月A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B.3v正(N2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变=0.8mol,则反应速率v(N2)=

。若保持容器的温度和容积不

变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡

(填“向左”、“向右”或“不发生”)移动。②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个2L的恒容密

闭容器中,5min后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第42页，课件共48页，创作于2023年2月【答案】(1)4NH3+5O2

4NO+6H2O;向左(2)605.45kJ(3)①BC②0.04mol·L-1·min-1;向右(每空2分)题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第43页，课件共48页，创作于2023年2月7.工业上常用下面两个反应制备氢气:①C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);②CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)。回答下列问题:(1)某科研小组为了对反应②进行探究,将不同量的CO(g)和H2O(g)分

别通入2L的恒容密闭容器中进行上述反应,得到如下两组数据:①实验1从开始到达化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为

(精确到0.01)。②该反应的ΔH

(填“>”、“<”或“=”)0。题型应对策略典例分类精析专题模拟演练第44页，课件共48页，创作于2023年2月(2)在两个温度相同但体积不同的定容