高一化学人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

空气质量空气质量1监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物西村101176210中度污染黄埔大沙101159136轻度污染花都新华10094119轻微污染2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思考监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入2第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物3单质硫的图片

单质硫的图片

4一.硫（俗称硫黄）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。化合态：2.物理性质：第三节硫和氮的氧化物硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:一.硫（俗称硫黄）1.存在形式：2.物理性质：第三节53.化学性质：△单质S既有氧化性又有还原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6，1）氧化性3.化学性质：△单质S既有氧化性又有还原性！S+Fe=Fe6硫在氧气中燃烧：实验现象是：

点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：2）还原性4.用途：黑火药、制硫酸硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O27二、二氧化硫的性质

SO2的产生:天然：人为：(一)、物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

点燃S+O2===SO2硫或含硫物质在空气中燃烧火山爆发、森林火灾、有机体分解等。化石燃料的燃烧、工业尾气等。二、二氧化硫的性质点燃S+O2===SO2硫或含硫8

主要来源：二氧化硫点燃S+O2===SO2主要来源：二氧化硫点燃S+O2===9S+O2＝SO2

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃S+O2＝SO2

在煤、石油和某10二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水

SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】11SO2的水溶液pH试纸SO2的水溶液pH试纸12SO2+H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。思考：为什么会产生酸雨？SO2+H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO2与水13可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点

SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向正反应和逆反应均不彻底14问题讨论

我们学过的哪些反应是可逆反应？

H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

反应条件不同，不是可逆反应。

CO2+H2OH2CO3

Cl2+

H2OHCl+HClO问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？15

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性（H2SO3的酸酐）(1)SO2与水反应（3）与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2CaS16SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2（4）与盐反应能不能用Na2CO3溶液？SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO217S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2既有还原性又有氧化性还原性(SO2还原性较强）:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等许多氧化剂氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2SO2+O22SO3△催化剂SSS（18★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO219SO2的弱氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2的弱氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S20

科学探究实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色这是检验SO2的方法之一.科学探究实验步骤现象结论往装有213.SO2的漂白性2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色用SO2漂白食品，对人体有害。3.SO2的漂白性2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具22为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？23二氧化硫的化学性质

漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色。二氧化硫的化学性质24物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学变化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合物物理化学化学化学化学资料：几种物质漂白性比较物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学25思考与交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?SO2能溴水，酸性KMnO4溶液褪色不是其漂白性而是其还原性。思考与交流:SO2能使溴水26⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、⑴制造硫酸：二氧化硫的用途272SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O==H2SO4（放出大量热）⑴制造硫酸：SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）△2SO2+O22SO3催化剂

SO3281、

下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC1、

下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（29氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（）A.颜色不褪B.颜色立即褪去，加热后又恢复C.颜色立即褪去D.颜色褪去，加热颜色不复现SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClA氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白潮304.下列关于SO2的说法不正确的是()A.是无色无味的气体B.能使品红溶液褪色C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性

AE4.下列关于SO2的说法不正确的是()AE315.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3液

溶液5.下列化学反应表示SO2作还原剂的是6.如何除去下列气327.下列叙述中,正确的是()

A.SO2在空气中易被氧化为SO3；

B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；

C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；

D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。D7.下列叙述中,正确的是()

A.SO2在空339.关于SO2的叙述中不正确的()

A.它可使石蕊试液褪色；