铁元素无机推断专题汇总

无机推断专题训练(金属3)姓名:X常温下为无色液体，B为淡黄色，1的现象是(3反应①的化学方程式是作是.G的溶液在实验室中引发反应④的操1.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：⑷反应⑥的离子方程式是.2.根据下列框图关系填空。已知反应①③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为(1)化合物B中所包含的化学键有已知C、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④®⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答:反应④的离子方程式:反应⑤的化学方程式:⑶已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为:3.

⑴写出化学式：K:H:（2） 反应⑦中A溶液显示的性质是：（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）（3） 若X是一种复盐（不考虑结晶水）X的化学式为：（4） 写出下列反应的离子方程式：反应；反应②；反应③。反应④；A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：加热（1）（3）加热（1）（3）（4）+G-元素A在元素周期表中的位置兜.周期—族。+D（5）写出A与G反应的化学方程式 （6）K与E反应时产生的现象有该反应的化学方程式为有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题:催化和虹为混合液时阳入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题:催化和虹为混合液时阳②含有L元素的置换反应:极反应式为一l-E求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式①含有L元素的化合反应： ・（4）L与过量G的稀溶液反应的离子a（1）B的电子式为，B气体的检验方法为（2） 电（3） 按（5）物质X的化学式为（6）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式：0、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图19所示的转化关系：（1（1）B与甲反应的化学方程式是 图书 B与NaOH溶液反应的离子方程式是 （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是.（B与NaOH溶液反应的离子方程式是 （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是.（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图20是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0〜6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是 、2H2O—4e"=4H++O2t；阳极区生成沉淀的离子方程式。某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示已知①A、B、C、D、G含有同种元素。②纯A（单质） B溶液D固体 G溶液颜色银白色 黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：（1） 写出D的化学式。（2） G生成C的过程中所出现的现象为 （3） 写出下列反应的化学方程式：E_A；A_B（4）B一F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为 A〜J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应中水及部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。试回答下列问题：A物质的化学式为,H物质的名称为1溶液的pH7(填“>”、"V”或“=”)，其原因是(用离子方程式表示)。G—J的化学方程式为。C+D—A+E的化学方程式为°现将27.2gD和E的混合粉末投入足量的稀盐酸中，反应完毕后，共放出2.24L(标准状况)气体，所得溶液中只含溶质F,则混合物中D和E的物质的量之比为。下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。F的溶液NaOH族A周期是-」的溶液I MF的溶液NaOH族A周期是-」的溶液I M的溶液B请填写下列空白：-1° “-(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第。?(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号)。反应④的离子方程式是： (5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同

时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:。12.根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量