化学必修二复习课件

总复习总复习1目录一、物质提纯方法二、化学计量三、物质的分类四、离子反应五、氧化还原反应六、金属及其化合物七、非金属及其化合物目录一、物质提纯方法2化学必修二复习ppt课件3非金属及其化合物Si的化学性质SiO2的化学性质H2SiO3的制备Si+O2=SiO2Si+2F2=SiF4

Si+2HF=SiF4+H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2HF=SiF4+H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2OSiO2+2Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+2Na2O=Na2SiO3SiO2+C=Si+CO↑

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+NaCl非金属及其化合物Si的化学性质SiO2的化学性质H2SiO4SiSiO2CaSiO3Na2SiO3H2SiO3SiF4④③②①⑨⑦⑥⑤⑧SiSiO2CaSiO3Na2SiO3H2SiO3SiF4④5S物理性质：黄色晶体，不溶于水。以游离、化合态存在S化学性质氧化性

S+Fe=FeSS+Cu=Cu2S还原性S+O2=点=SO2

SO2化学性质氧化性HS2+2SO2=3S↓+H2O还原性SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl（Br2、I2）酸性氧化物通性与碱、碱性氧化物反应漂白性（化合漂白）无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水SO2物理性质：S物理性质：黄色晶体，不溶于水。以游离、化合态存在S化学性质6SO3物理性质：无色易挥发固体SO3化学性质：（酸性氧化物通性）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4

SO3+H2O=H2SO4SSO2H2SO4CaSO3CaSO4⑨

Cu④③②①⑦⑥⑤⑧氯水SO3⑩

CSO3物理性质：无色易挥发固体SO3化学性质：SO3+C7Cl2化学性质氧化性（与具有还原性的物质反应）1金属单质2Fe+3Cl2=点=2FeCl32非金属单质H2+Cl2=点=2HCl（白烟）3还原性离子2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性与还原性

4水Cl2+H2O=HCl+HClO5碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHClO具有漂白性（氧化漂白）黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水Cl2物理性质：2HClO=△=2HCl+O2↑新制氯水成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2化学性质氧化性（与具有还原性的物质反应）HClO具有8HClCl2NaClOCuCl2FeCl3④③②①⑨⑦⑥⑤⑧HClOCa(ClO)2HClCl2NaClOCuCl2FeCl3④③②①⑨⑦⑥⑤⑧9NO2物理性质：红棕色刺激性气味的有毒气体，

易溶于水NO2化学性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂：还原剂=1：2）

O2

NONO2

H2ONO物理性质：无色无味有毒气体，不溶于水NO化学性质：2NO+O2=2NO2

NO2物理性质：红棕色刺激性气味的有毒气体，NO物理性质：无10固氮：将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程。自然固氮N2

+O2==2NO人工固氮N2

+3H2==2NH3生物固氮根瘤菌固氮高温或放电高温高压催化剂NO2和O2混合气体溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO和O2混合气体溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3固氮：将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程。自然固氮11NH3的检验（验满）：1、湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝2、蘸有浓盐酸的玻璃棒置于瓶口，有白烟产生。NH4+的检验：（将NH4+转化为NH3之后，再检验）1、将铵盐样品与碱混合于试管中，会产生氨气2、将含有铵根离子的溶液加入试管，再加入浓碱液，微热，生成氨气NH3的检验（验满）：NH4+的检验：（将NH4+转化为NH12NOHNO3⑨③②①⑦⑥⑤⑧NO2⑩N2NH3NH4Cl④NOHNO3⑨③②①⑦⑥⑤⑧NO2⑩N2NH3NH4Cl④13金属及其化合物活泼金属化学性质：1、与非金属反应（O2、S、Cl2）2、与酸反应→H23、与水反应4、与盐溶液反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性

强弱金属及其化合物活泼金属1、与非金属反应（O2、S、Cl2）14NaFeAlO24Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O24Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2=Fe3O44Al+3O2=2Al2O3Cl22Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl3S2Na+S=Na2SFe+S=△=FeS4Al+3S=2Al2S3H2O2Na+2H2O=NaOH+H2↑3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑HCl溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CuSO4溶液2Na+2H2O=NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuNaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaFeAlO24Na+O2=2Na2O4Fe+3O2=15氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体氧化合态-2-1所属类别碱性氧化物过氧化物化学性质与H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaOH+O2↑与HClNa2O+2H+=Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++H2O+O2↑稳定性(较不稳定)Na2O+O2=△=Na2O2(较稳定)用途制氧剂Na的化合物氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固16Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解度易溶可溶溶液碱性碱性Na2CO3

>NaHCO3与HCl反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定不稳定2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2(较稳定)Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白17碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：Na2CO3NaHCO3溶液中通入CO2①固（加热）②溶液（NaOH）①

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑②2NaHCO+NaOH=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：Na2CO318碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：相似点：均能与酸反应生成CO2气体均能与澄清石灰水反应生成CaCO3的白色沉淀不同点：①在水中的溶解度不同Na2CO3＞NaHCO3②与酸反应的速率不同Na2CO3＜NaHCO3③热稳定性不同Na2CO3＞NaHCO3④与CaCl2溶液、BaCl2溶液的反应的现象碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：19Na2O2NaNa2CO3Na2O⑪⑨④③②①⑦⑥⑤⑧NaOH⑩NaHCO3Na2O2NaNa2CO3Na2O⑪⑨④③②①⑦⑥⑤⑧NaO20AlNaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O3④③②①⑨⑦⑥⑤⑧⑩Fe3O4FeFe(OH)2⑨④③②①⑦⑥⑤⑧FeCl2⑩FeCl3Fe(OH)3AlNaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O3④③②①⑨21判断：有元素化合价升降的化学反应

本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应四要素：还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物氧化剂：O2Cl2Br2I2KMnO4HNO3KClO3浓硫酸还原剂：KCaNaFeH2C

S2—Cl—Br—I—

COSO2H2S

NH3Cu+Fe+判断：有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应四要素：还22氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）转移电子数还原剂—化合价升高—失去电子—发生氧化反应—得到氧化产物氧化剂—化合价降低—得到电子—发生还原反应—得到还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失23氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物强强弱弱氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物氧化剂+还原剂=24物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物：物质的分类电解质非电解质分散系溶液<1nm胶体1nm-100nm浊液>1nm1、布朗运动2、渗析3、介稳性4、丁达尔效应5、电泳6、聚沉物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物25电解