2022年广西壮族自治区河池市上朝中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市上朝中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉的含氮量参考答案：D2.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物质的量浓度均为，由小到大排列顺序为A.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥参考答案：A3.下列有机物属于烃的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH

参考答案：C略4.充分燃烧3L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7LCO2和4.82g水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是

（

）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶1∶2参考答案：B略5.下列说法不正确的是

A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

B．离子化合物中可能存在非极性键

C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝参考答案：D略6.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（

）

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀参考答案：A7.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键参考答案：B略8.盆烯的分子结构如右图所示（其中碳、氢原子均已略去）。关于盆烯的说法正确的是A．盆烯的一氯取代物有3种

B．盆烯是乙烯的一种同系物C．盆烯是苯的一种同分异构体D．盆烯为不饱和烃，能与氢气发生加成反应参考答案：AD9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、COD．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略10.以下实验能获得成功的是（

）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略11.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D．每个原子都达到8电子稳定结构参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．分析：A．根据键长越短，键能越大判断；B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°；C．RCl5RCl3+Cl2↑；D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对．解答：解：A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确；B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种，故B正确；C．RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误．故选D．点评：本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图．12.当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略13.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL参考答案：C解析：铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，A、B、C三个选项中，C中c(H＋)最大，反应最快；D项中的浓硫酸使铝钝化。14.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A

靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B

它的分子式是C16H10N2O2C

该物质是高分子化合物D

它是不饱和的有机物参考答案：C15.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂

A．(NH4)2S

B．Na2S

C．H2S

D．NaHS参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。(3)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）请为本实验设计数据记录表格：

参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3

（2）

（3）

（4）

参考答案：2-甲基-5-乙基辛烷、3,3,6-三甲基辛烷、3-甲基-2-乙基-1-丁烯、2,2,3,5-四甲基己烷略18.某温度（t℃）时，水的离子积常数

=10－13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a︰b=

；（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b=

。参考答案：＞

因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数

=10－13大于10－14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃。（1）10︰1

（2）9︰2略19.张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案：(1)高

NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

(2)离子键、共价键

正四面体

sp3

(3)①sp2

平面三角形

SO3、CO32-

②BC

(4)16

解析：（1）NH3和PH3都属于分子晶体，都存在范德华力，但由于NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点比PH3高。答案为：高、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

（2）Na3AsO4属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO43-中As原子孤电子对数=，价层电子对数为4+0=4，据此判断空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As?O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，所以杂化类型为sp3杂化；答案为：离子键、共价键，正四面体，sp3

（3）①硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等电子体的物质为：SO3、CO32-等②A.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律