人教版化学选修四第三章第三节盐类的水解第二课时影响水解的因素课件

第三节盐类的水解---影响水解的因素第三节(1)内因：盐本身的性质。(越弱越水解)组成盐对应的酸或碱越弱，保持分子形态的倾向性就越强，弱酸酸根或弱碱阳离子结合H＋或OH－的能力就越强，即水解能力越强二、影响盐类水解平衡的因素①不同弱酸对应的盐对应的酸HClOCH3COOH<NaClOCH3COONa

>碱性(1)内因：盐本身的性质。(越弱越水解)组成盐对应的酸或碱越②不同弱碱对应的盐MgCl2AlCl3酸性<对应的碱Mg(OH)2Al(OH)3>二、影响盐类水解平衡的因素②不同弱碱对应的盐MgCl2(2)影响盐类水解的外界因素盐类水解为中和反应的逆反应，故为吸热反应。

所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。加水稀释，相当于减压，朝着微粒数增多的方向进行，故能促进水解，但离子浓度将减小。①温度——越热越水解②浓度——越稀越水解(2)影响盐类水解的外界因素盐类水解为中和反应的逆反应，故为(2)影响盐类水解的外界因素③外加酸、碱强酸弱碱盐：加酸抑制水解，加碱促进水解；强碱弱酸盐：加酸促进水解，加碱抑制水解。讨论①热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？②配制FeCl3溶液时，为何加入少许稀盐酸？(2)影响盐类水解的外界因素③外加酸、碱强酸弱碱盐：加酸抑制条件移动方向C(H+)pHFe3+水解程度现象升温

通HCl加H2O加NaHCO3加Fe粉正方向增加降增大颜色变深逆方向增加降减小颜色变浅正方向减小升增大颜色变浅正方向减少升增大红褐色沉淀，有无色气体Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+已知：当条件改变时，填写表格：逆方向减小升减小颜色变浅条件移动方向C(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解两离子产生的H+、OH－相反应生成水，促进两水解平衡均向右移动。当H2CO3浓度增大到一定程度时便放出CO2，

同时析出Al(OH)3沉淀，最终促使HCO3－、Al3+均完全水解。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－+H2OH2CO3+OH－+H2O三、弱酸弱碱盐发生相互促进的双水解反应例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解两离子产生的H+、O双水解有关规律1.不是所有双水解都能完全进行（1）普通双水解NH4＋S2－HCO3－CO32－CH3COO－弱酸弱碱盐发生双水解，但生成的产物无法脱离体系，所以水解不能完全进行，只是相互促进NH4＋+CH3COO-+2H2ONH3·H2O+CH3COOH+H2O双水解有关规律1.不是所有双水解都能完全进行（1）普通双水解双水解有关规律2.双水解产物之一为沉淀时，一般可以完全水解。反应方程式通常用“

=

”表示，水解生成的难溶物及气体，标“↓”或“↑”（2）完全双水解Fe3+HCO3-CO32-Al3+S2-HCO3-CO32-HS-AlO2-Fe3+Al3+Cu2+NH4+Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑双水解有关规律2.双水解产物之一为沉淀时，一般可以完全水解。三、盐类水解的应用2.泡沫灭火器原理Al3＋+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生双水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀1.做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋三、盐类水解的应用2.泡沫灭火器原理Al3＋+3HCO3三、盐类水解的应用3.热碱除油污纯碱在热水中除油污能力更强：加热促进CO32-的水解

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋三、盐类水解的应用3.热碱除油污纯碱在热水中除油污能力更强：三、盐类水解的应用6.判断离子共存能发生完全双水解反应的离子无法共存5.配制易水解的盐溶液①配制FeCl3溶液，应加少量的稀盐酸②配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀硫酸●配制易水解的金属盐溶液应加少量的同种酸Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

加入HCl抑制Fe3+水解三、盐类水解的应用6.判断离子共存能发生完全双水解反应的离子三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物①强酸强碱盐，蒸干后还是原溶质（不水解）

如：NaCl、K2SO4等②强酸弱碱盐，酸根来自难挥发酸，蒸干后还是原溶质如：Al2(SO4)3溶液加热蒸干

Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3

3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物①强酸强三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物③强酸弱碱盐，酸根来自易挥发酸，蒸干并灼烧，得到

氧化物（如：FeCl3、AlCl3、CuCl2、Al(NO3)3等）

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O④强碱弱酸盐，蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得

Na2CO3固体

三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物③强酸弱三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物⑤弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解，均易挥发，蒸干后

得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得

不到任何物质(NH4)2CO3NH3

+CO2⑥不稳定的化合物的水溶液，加热时在溶液中就能分解，

得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，

Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干

后得K2CO32NaHCO32Na2CO3+H2O三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物⑤弱酸弱三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物⑦易被氧化的盐，蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧

化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶

液蒸干后得Na2SO48.判断离子共存（能够发生强烈双水解的离子无法共存）三、盐类水解的应用7.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物⑦易被氧巩固练习1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：_________________________。HX>HY>HZ巩固练习1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的2、相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4溶液，pH由大到小的顺序为：_____________________________________。巩固练习已知：HClO的电离常数为3×10-8，H2CO3的Ka1为4.4×10-7，Ka2为4.7×1