2021年江苏省盐城市阜宁县益林中学高一化学期末试题含解析

2021年江苏省盐城市阜宁县益林中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略2.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是(

)A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）

参考答案：C4.下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D5.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A.＋2价

B.＋3价

C.＋4价

D.＋5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。6.X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为（）A．3和9

B．6和8C．7和12

D．10和14参考答案：B解：A．X和Y的原子序数为3和9，分别为Li和F，形成化合物为LiF，故A错误；B．X和Y的原子序数为6和8，分别为C和O，形成化合物为CO2，故B正确；C．X和Y的原子序数为7和12，分别为N和Mg，形成化合物为Mg3N2，故C错误；D．X和Y的原子序数为10和14，分别为Ne和Si，二者不反应，故D错误．故选B．7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间B．均能透过滤纸C．都是无色、透明的液体D．均呈红褐色参考答案：B略8.已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B试题分析：A．原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。对于电子层结构相同的微粒来说，原子获得的电子数目越多，数目元素的原子序数越小。所以质子数：c<d。错误。B．对于电子层结构相同的阴离子来说，离子所带的电荷越多，则离子的原子序数越小，离子的还原性就越强。所以离子的还原性：Y2－>Z－。正确。C．离子所带电荷数目越多，其氢化物的稳定性就越弱。因此稳定性：H2Y<HZ。错误。D．X、W是同一周期的元素，原子序数W>X.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：X>W。错误。9.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

，其中Al是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：B略10.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略12.盐酸能发生下列反应:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(

)A.有酸性、氧化性和还原性

B.只有氧化性C.只有还原性

D.只有酸性参考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。13.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C【考点】常见的能量转化形式．【分析】A、电解装置是将电能转化为化学能的装置；B、风力发电时，风能主要转化为电能；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故C错误；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故D正确．故选C．14.决定元素种类的因素是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

15.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(

)A.该分散系能发生丁达尔效应

B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液

D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？

．请写出该反应的化学方程式为

．（2）铜丝的变化现象

，反应的化学方程式是

．参考答案：（1）在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水．【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气，故答案为：由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素次外层电子数是最外层电子数的1/3，B、C、D的最外层电子数之和为13，完成下列问题：

(1)写出A、B、C、D的元素名称A：___________

B:___________

C:___________

D:___________(2)A2B2分子中共有____________个共用电子对，化学键类型____________。A2B2在MnO2作用下分解的化学方程式________________________________。(3)用电子式表示C2B2的形成过程______________________________。(4)写出与A2B相同电子数的微粒的化学式______________________(任意3种)参考答案：略18.在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2＋Cl２↑＋2H２O中，（1）被氧化的元素是

，氧化剂是

，氧化产物是