高中化学第3章晶体结构与性质第4节离子晶体课堂达标（含解析）新人教版选修3

第4节离子晶体1．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(C)A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl2解析：一般来说，含有离子键的晶体为离子晶体；活泼金属与活泼非金属形成离子键，不同的非金属元素间形成极性共价键。CH3COOH中不含离子键，不属于离子晶体，A错误；Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B错误；NaOH中含有离子键、极性共价键，C正确；MgCl2只含离子键，D错误。2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有两种作用力的是(B)A．①②③ B．①③⑥C．②④⑤ D．①②③⑥解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和范德华力。3．下列选项中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(A)A．Na＋(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)→NaCl(s)ΔH4解析：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量称为晶格能。4．下列性质适合于离子晶体的是(A)A．熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.5℃D．熔点97.81℃，质软、导电，密度0.97g·cm－3解析：四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，金属晶体高低相差较大，一般较高，但有些高于一些原子晶体(如钨)，有些低于一些分子晶体(如汞、钠等)，分子晶体熔点较低。四种晶体中，原子晶体一般不导电(硅为半导体)；分子晶体在固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。5．比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰(2)石英晶体、铝硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2答案：(1)金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰(2)石英晶体>铝硅合金>冰(3)CaO>KCl>KI(4)I2>Br2>Cl2>F2解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高，原子晶体>离子晶体>分子晶体；故金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰；石英为原子晶体熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰<铝硅合金<金属铝<石英晶体；CaO、KCl、KI为离子晶体，熔点：CaO>KCl>KI；F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2>Br2>Cl2>F2。6．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋共有__12__个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于__4__，即(计算式)__8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4__；Na＋的个数等于__4__，即(填计算式)__12×eq\f(1,4)＋1＝4__。(4)设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，NaCl晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为__eq\r(2)×eq\r(3,\f(M,2ρNA))__cm。解析：(1)如图所示。(2)从体心的Na＋看，与它最近且距离相等的Na＋共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl－：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，含Na＋：12×eq\f(1,4)＋1＝4个。(4)设Cl－与Na＋的最近距离为acm，则两个最近的Na＋间的距离为eq\r(2)a