原电池电动势的测定实验报告

原电池电动势的测定试验报告Experimentalreportonmeasurementofelectromotiveforceof(试验报告)姓名： 单位： 日期： 工作报告工作报告|WorkReport试验报告第第2页原电池电动势的测定试验报告说明：工作报告是范文中的一种形式。它是指使用的群体依据有关规定，定期或不说明：工作报告是范文中的一种形式。它是指使用的群体依据有关规定，定期或不定期地向上级或对象报告工作。报告的内容包括近一段的工作状况和下一段工作部署。本内容可以放心修改调整或直接使用。1试验目的把握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术学会几种电极和盐桥的制备方法试验原理可逆电池应满足如下条件:(1);(2)电池中不允许存在任何不行逆即测量时通过电池的电流应为无限小。测定电池的电动势。可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为φ+，负极电势为φ-，则电池电动势E=φ+-φ-。银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已准确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/动势，依据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。仪器和试剂SDC-II0.1mol?L-1CuSO4溶液，0.1mol?L-1ZnSO4溶液，饱和KCl溶液。试验步骤SDC-II型数字式电子电位差计预热5分钟。将测定旋1.00000V水、蒸馏水洗净，制成极片。半电池的制作：向两个50mL烧杯中分别参加1/2杯深0.1000mol?L-1CuSO4溶液和0.1000mol?L-1ZnSO4溶液，再电极插入电极管，夹住，提起电极管，保证液体不会漏出电极管，如有滴漏，检查电极是否插紧。原电池的制作：向一个50mL烧杯中参加约1/2杯饱和氯化钾溶液，电池断路。线，用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。OVLOVL接近于零时，读出所调整的电位值，此即该电池的电动势。测定电极电势：取出饱和甘汞电极，拔去电极头上的橡皮帽，置于烧杯汞电极的电极电势，计算所测量电极的电极电势。思考题如何正确使用电位差计?参比电极应具备什么条件?假设电池的极性接反了，测定时会发生什么现象?2一、试验目的和要求二、试验原理：补偿法测电源电动势的原理：过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。E。回路和测量电极回路组成。RP，使均匀划线AB降。②标准回路：将变换开关SWEs，对工作电流进展标定。借助调整RpIG=0Es=UCA。③测量回路：SWEx，调整电势测量旋IG=0Ex。UJ-25SWNSWEN，指在X1EX。2、电计按钮：原理图中的K。3、工作电流调整旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。46被测电动势由此示出。三、仪器与试剂：银—氯化银电极一支，100mL550mL饱和氯化钾盐桥。四、试验步骤：1、配制溶液。KCl0.0100mol·L，0.0300mol·L，0.0500mol·L，0.0700mol·L，0.0900mol·L100mL。225℃。3、将转换开关拨至N电计旋钮粗、细，直至检流计示数为零。4、连好待测电池，Hg|Hg2Cl2，KCl(饱和)‖KCl(c)|AgCl|Ag5、将转换开关拨至X1至检流计示数为零为止，66、转变电极中c0.0100mol·L，0.0300mol·L，0.0500mol·L，0.0700mol·L，0.0900mol·LEx。五、试验数据记录和处理饱和甘汞电极的电极电势与温度的关系为0.01000.03000.05000.0700/mol·Lˉ?电动势/VE(Clˉ|AgCllg?Clˉ0.09730.3314-2.00000.07690.3110.52290.06580.29999.30100.05930.2934.15490.09000.05320.2873.0458?(Clˉ|AgCl)=0.24V查得文献值E(Cl|AgCl)=0.2221VEr=((0.24-0.2221)/0.2221)×100%=8