2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章热点专题突破1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱含答案突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点,此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点.突破一记“组成”,突破物质与结构陷阱(1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4)和丙烯(C3H6)等.（3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等.(4）记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(共用电子对数＝\f(成键电子数，2)))。①1mol白磷中含磷磷单键的数目为6NA,1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共价键数为（3n＋1）NA[其中（2n＋2）NA个极性键，（n－1）NA个非极性键],1molCnH2n中含共价键数为3nNA,1molCnH2n＋2O中含共价键数为（3n＋2）NA。判断下列说法是否正确。（1)(2018·全国卷Ⅱ）常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA。（)（2）（2017·全国卷Ⅱ）标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。（)解析（1）常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，错误。（2)标准状况下，气体的摩尔体积为22。4L·mol－1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，错误。答案(1)×(2)×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×",错误的指明错因。（1)1mol甲醇中含有的C—H键的数目为4NA.(×)错因：甲醇的结构式:，故1mol甲醇中含有3molC—H键。(2）标准状况下,22。4L的苯含有碳碳双键的数目为3NA.(×）错因：标准状况下苯非气体且苯中无碳碳双键。（3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA.（√)错因：(4)标准状况下，11。2L氦气中含有NA个原子。（×）错因：He为单原子分子.突破二抓“两看"，突破气体与状况陷阱一看“气体"是否处在“标准状况”.二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、N2O4等在标准状况下均不为气体］.若给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,让学生误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。判断下列说法是否正确。（1）（2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11。2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。（)（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。（）解析(2）非标准状况下，无法用22。4L·mol－1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数，错误。答案(1)√(2)×判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”，错误的指明错因。（1)在标准状况下，2。24LHF含有的电子数为NA.（×）错因：HF在标准状况下为液态。（2)氢氧燃料电池正极消耗22。4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA。(×)错因：未注明标准状况.（3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22。4L气体时，转移的电子数一定为2NA。(×）错因：气体体积未说明在标准状况下.(4)标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧,生成的CO2的分子数为8NA。(×)错因：辛烷在标准状况下为液态。突破三突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱（1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。(2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。（3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。（4）注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋.判断下列说法是否正确.（1）(2019·全国卷Ⅱ）1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA。()(2）(2017·全国卷Ⅱ）2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。（)(3）(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA。（)解析（1）重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从＋6降低到＋3，1mol重铬酸钾转移的电子数为6NA，正确。（2）2。4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0。2NA，错误。(3）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但钠均显＋1价，故23g钠即1mol钠充分燃烧时转移电子数为NA，正确。答案(1）√（2）×(3）√判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。（1）标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应,转移电子总数为0。1NA。（√)错因:(2）5。6gFe和6。4gCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数相等。（√）错因：（3）5。6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0。3NA.(×)错因:该题没有给出硝酸的量,故不能判断铁粉是否完全反应，也不能判断失去的电子数.（4)6。4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。（×)错因：根据方程式2Cu＋Seq\o（=，\s\up7（△））Cu2S可知，转移的电子数应为0。1NA.突破四正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1）是否有弱电解质电离和某些盐的水解.（2）是否指明了溶液的体积。(3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0。05mol·L－1的H2SO4溶液,c(H＋)＝0。1mol·L－1，与电解质的组成有关.(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。(5)是否注意了胶体的特征。如“含1molNa2CO3的溶液中含有COeq\o\al(2－，3)的数目小于NA”“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA"“1。0mol·L－1NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1L1.0mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子（这个说法是错误的，没有考虑水分子)"。判断下列说法是否正确。(1)(2019·全国卷Ⅲ）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目为0。02NA。（)(2）（2017·全国卷Ⅱ）1L0。1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al（＋,4）的数量为0。1NA。()(3）2mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA。()解析（1）常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，错误。(2）NHeq\o\al(＋,4）存在水解,故NHeq\o\al（＋，4）数量小于0。1NA。（3）没有指明溶液的体积。答案（1)×（2）×(3)×判断正误，正确的画“√”,错误的画“×”,错误的指明错因。(1）0。1mol/L的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA。(×）错因:溶液体积未知，故无法计算。(2）常温下，1L0。1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数是0.1NA。(×)错因:S2－存在水解。(3)300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0。6NA。（×)错因：蔗糖溶液中还存在水分子。(4)假设1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。(×）错因:一个Fe（OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3微粒组成的.(5)25℃时,pH＝13的Ba（OH）2中c（OH－)＝0。2mol/L。（×）错因：pH＝13，c(OH－)＝0。1mol/L，与一元碱、二元碱、强碱、弱碱无关。突破五理解反应原理，突破“隐含"的陷阱(1）可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应:①2NO2N2O4;②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－;④2SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化剂）,\s\do5(△）)2SO3；⑤N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高温、高压)，\s\do15(催化剂)）2NH3；⑥H2＋I22HI；⑦SO2＋H2OH2SO3.（2)常温下，不能共存的气体间的反应.①HCl＋NH3=NH4Cl；②2NO＋O2=2NO2；③2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。（3)“隐含”浓度变化①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②在Cu与浓硫酸的反应中,随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。③常温下,Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化,反应不具有持续性。判断下列说法是否正确。(1)(2018·全国卷Ⅱ）密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA.()(2)(2015·广东高考）1molCu和足量热浓H2SO4反应可生成NA个SO3分子。（)解析(1)反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7（一定条件）)2SO3是可逆反应，因此密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，错误。(2）Cu和足量热浓H2SO4反应生成的是SO2而不是SO3。答案(1）×(2)×判断正误,正确的画“√"，错误的画“×”,错误的指明错因.（1)标准状况下,22。4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA.(×）错因:NO与O2反应生成1molNO2且存在反应2NO2N2O4。（2）某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应,转移的电子数为4NA。(×）错因：2SO2＋O22SO3是可逆反应，不能进行到底。（3）常温下,2。7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA.(×)错因：常温下铝遇浓硫酸钝化。（4)100mL10。0mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应,生成Cl2分子的数目为0.25NA。（×)错因：浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，