湖南省永州市祁阳第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省永州市祁阳第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO参考答案：C略2.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、参考答案：B4.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，4g氦气所含原子数为NA

个B．1.0mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-为2NA个C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的胶体含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子D．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）转移的电子数为0.1NA参考答案：AD略6.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1参考答案：C解析：10s内A的化学反应速率为(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。7.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(

)A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，B项正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，C项错误；D．同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的应用等知识。铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦

B．①②③④⑤⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：A略9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团参考答案：D略10.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．萃取参考答案：A略11.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．12.

氢气还原氧化铜：CuO+H2＝

H2O+Cu，在该反应A．Cu做还原剂

B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低

D.铜元素化合剂升高参考答案：BC略13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热

参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

参考答案：C15.下列变化过程属于还原反应的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化剂

吸水剂

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：

；

。(2)写出反应②的离子方程式：

。参考答案：(1)（g）

(2分)

=====

(2分)(2)======

(2分)18.（18分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为

，C的名称

，F的结构简式

。（2）D分子中的官能团名称是

，（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

。参考答案：（1）（3分）；

乙醛（3分）（3分）（2）羧基（3分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4分），酯化（2分）略19.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为

体积之比为

．参考答案：16：11；11：16．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏伽德罗