高考浙江卷：《化学》科目2022-2020年考试真题与答案解析

高考精品文档高考浙江卷化学科目·2022年－2020年考试真题与答案解析[注]浙江省高考为自主命题

目录高考浙江卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析 高考浙江卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析一、选择题本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是（）A．B．C．D．3．名称为“吸滤瓶”的仪器是（）A．B．C．D．4．下列物质对应的化学式正确的是（）A．白磷：B．甲基丁烷：C．胆矾：D．硬脂酸：5．下列表示正确的是（）A．乙醛的结构简式：B．丁烯的键线式：C．的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：6．下列说法不正确的是（）A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确的是（）A．乙醇和丙三醇互为同系物B．和互为同位素C．和互为同素异形体D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体8．下列说法不正确的是（）A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用10．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子11．下列说法不正确的是（）A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有个阳离子B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．含有中子数为D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．盐酸中滴加溶液：B．溶液中通入过量：C．乙醇与酸性溶液反应：D．溴与冷的溶液反应：14．下列说法不正确的是（）A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A．分子中存在3种官能团B．可与反应C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．与的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17．时，苯酚的，下列说法正确的是（）A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小18．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OH能量/249218391000可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是（）A．的键能为B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：D．19．关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A．升高温度，氯水中的减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C．取氯水稀释，增大D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）编号表面积0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．实验①，,B．实验②，时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极发应：C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得22．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（）A．与稀盐酸反应生成、、B．隔绝空气加热分解生成、、C．溶于氢碘酸（），再加萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与高温反应能生成23．时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液（醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C．滴定过程中，D．时，24．尖晶石矿的主要成分为（含杂质）。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物（沸点为，在升华）：。下列说法不正确的是（）A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量25．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠二、非选择题本大题共6小题，共50分。26．[1]乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。[2]金属氢化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因是______________。27．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。请回答：[1]每完全分解石灰石（含，杂质不参与反应），需要投料________焦炭。[2]每生产纯碱，同时可获得______________（列式计算）。28．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到，不发生反应。请回答：[1]组成X的三种元素为______________；X的化学式为______________。[2]溶液C的溶质组成为______________（用化学式表示）。[3]①写出由X到A的化学方程式______________。②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式______________。[4]设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体______________。29．主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。[1]回收单质硫。将三分之一的燃烧，产生的与其余混合后反应：在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、、，计算该温度下的平衡常数K=_______。[2]热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：ⅠⅡ总反应：Ⅲ投料按体积之比，并用稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如下表：温度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8请回答：①反应Ⅲ能自发进行的条件是______________。②下列说法正确的是______________。A．其他条件不变时，用替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响B．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高C．由实验数据推出中的键强于中的键D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。④在、常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是______________。⑤在范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因______________。30．氨基钠（）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。简要步骤如下：Ⅰ．在瓶A中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ．加入钠粒，反应，得粒状沉积物。Ⅲ．除去液氨，得产品。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。；请回答：[1]的作用是______________；装置B的作用是______________。[2]步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案______________。[3]步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有__________。[4]下列说法不正确的是______________。A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品D．产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中[5]产品分析：假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品计算a．准确加入过量的水b．准确加入过量的标准溶液c．准确加入过量的标准溶液d．滴加甲基红指示剂（变色的范围4.4～6.2）e．滴加石蕊指示剂（变色的范围4.5～8.3）f．滴加酚酞指示剂（变色的范围8.2～10.0）g．用标准溶液滴定h．用标准溶液滴定i．用标准溶液滴定31．某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。请回答：[1]下列说法不正确的是______________。A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C．化合物B具有两性D．从的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼[2]化合物C的结构简式是______________；氯氮平的分子式是______________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为______________。[3]写出的化学方程式______________。[4]设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________。[5]写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式______________。①谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。②分子中含一个环，其成环原子数。高考浙江卷《化学》2022年试题答案如下；一、选择题1.A2.C3.D4.B5.D6.A7.A8.A9.D10.B11.A12.C13.D14.B15.B16.B17.C18.C19.D20.C21.C22.B23.B24.D25.C二、非选择题26．[1]乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小[2]半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱27．[1]10.8[2]70；由[1]计算可知参与反应的和焦炭的物质的量之比为1∶1，因此28．[1]、、O；[2]、[3]①②[4]将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有29．[1][2]①高温②AB③如下图：④1000℃时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同⑤先升后降。在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小30．[1]催化；防止氧气、水进入密闭体系[2]试管加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导至试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽；如未出现气泡，则空气已排尽[3]分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量[4]BC[5]bdg31．[1]D[2]；；加成反应、消去反应[3]+CH3OH[4]；；[5]高考浙江卷：《化学》科目2021年考试真题与答案解析一、选择题本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（）A．B．C．D．3．下列物质的化学成分不正确的是（）A．生石灰：B．重晶石：C．尿素：D．草酸：4．下列图示表示灼烧操作的是（）A．B．C．D．5．下列表示不正确的是（）A．乙炔的实验式B．乙醛的结构简式C．2，二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是（）A．和互为同位素B．和互为同系物C．和互为同素异形体D．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A．（加成反应）B．（消去反应）C．（还原反应）D．（取代反应）8．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生氧化反应B．是还原产物C．生成时，转移电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（）A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确的是（）A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V形C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14．关于油脂，下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯可表示为：B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为．下列说法不正确的是（）ZMxYQRA．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（）A．具有强氧化性B．与溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A．B．C．D．18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，中含有中子数为B．（分子结构：）中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸B．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸D．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸20．一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为（标准状况）C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为393021．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（）A．B．C．D．22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（）A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为23．取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则x＞y24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（）A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B．反应过程涉及氧化反应C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质二、非选择题26.[1]已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃26001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.[2]提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.27.将某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：吸水剂吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：[1]燃烧产物中水的物质的量为_______。[2]该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。28.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于溶液。请回答：[1]白色固体C的化学式是_________，蓝色溶液D中含有的溶质是________（用化学式表示）。[2]化合物X的化学式是__________；化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。[3]蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式___________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：[1]实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：判断该反应的自发性并说明理由__________。[2]已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时的转化率为_______。[3]工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是___________。A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3。B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。A.B.C.D.E.F.G.③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。[4]一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。Ⅰ.S2－+H+=HS－Ⅱ.①___________；Ⅲ.HS－+H2O2+H+=S↓+2H2O；Ⅳ.②____________。30.Cl2O是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃。副反应：。②常压下，Cl2沸点－34.0℃，熔点－101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点－120.6℃。③,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：[1]①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。[2]有关反应柱B，须进行的操作是_____________。A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热[3]装置C，冷却液的温度通常控制在.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是______________。[4]将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→（）→（）→e→d→f→（）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶[5]产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生的反应（不考虑与水反应）：实验数据如下表：加入量滴定Ⅰ测出量滴定Ⅱ测出量标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是__________。②高纯度浓溶液中要求（和均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求____________。31．某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：请回答：[1]化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。[2]下列说法不正确的是_______。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．化合物D的分子式为C．化合物D和F发生缩聚反应生成PD．聚合物P属于聚酯类物质[3]化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。[4]在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_____。[5]写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环③含有结构片段，不含键[6]以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_____。高考浙江卷《化学》2021年试题答案如下；一、选择题1.D2.B3.A4.B5.A6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.C13.A14.A15.A16.D17.B18.C19.B20.D21.C22.B23.C24.D25.D二、非选择题26．[1]原子半径（或键长），键能[2]当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时，溶解度最小27．[1]0.0600[2]计算过程：，，，最简式为，由相对分子质量150得分子式为。28．[1]；[2]；[3]①②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素29．[1]不同温度下都能自发，是因为[2]①②[3]①C②③如下图：[4]①②30．[1]①浓②[2][3]抽气（或通干燥氮气）[4][5]①中由紫红色突变到无色②溶液中和分别为，符合要求.31．[1]；[2]C[3]略[4][5][6]高考浙江卷：《化学》科目2020年考试真题与答案解析一、选择题本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。1．水溶液呈酸性的是（）A． B． C． D．2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A． B． C． D．3．下列物质在熔融状态下不导电的是（）A． B． C． D．4．下列物质对应的组成不正确的是（）A．干冰： B．熟石灰：C．胆矾： D．小苏打：5．下列表示不正确的是（）A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：6．下列说法不正确的是（）A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是（）A．和是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体C．和互为同系物 D．H与在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确的是（）A．会破坏铝表面的氧化膜B．的热稳定性比强C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确的是（）A．高压钠灯可用于道路照明B．可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．1∶2B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．下列有关实验说法不正确的是（）A．萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用溶液和稀区分、和12．下列说法正确的是（）A．在空气中加热可得固体B．加入到过量溶液中可得C．在沸腾炉中与反应主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溶液与少量溶液反应：B．电解水溶液：C．乙酸乙酯与溶液共热：D．溶液中滴加稀氨水：14．下列说法不正确的是（）A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（）A．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17．下列说法不正确的是（）A．的盐酸中B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大18．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为20．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度、压强 B．温度、压强C．温度、压强 D．温度、压强21．电解高浓度（羧酸钠）的溶液，在阳极放电可得到（烷烃）。下列说法不正确的是（）A．电解总反应方程式：B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22．关于下列的判断正确的是（）A．B．C．D．23．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（）A．在氨水滴定前，和的混合液中B．当滴入氨水时，C．当滴入氨水时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，24．是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为25．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有二、非选择题本大题共6小题，共50分。26．[1]气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。[2]是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。[3]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。27．溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：[1]反应放出的热量_____J。[2]反应的______（列式计算）。28．Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于溶液）：请回答：[1]组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。[2]溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。[3]写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“”相同。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：[1]将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_____________。[2]烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。29．研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：I.C2H6(g)↔C2H4(g)+H2(g)II.C2H6(g)+CO2(g)↔C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)III.C2H6(g)+CO2(g)↔3H2(g)+4CO(g)IV.CO2(g)+H2(g)↔H2O(g)+CO(g)已知：时，相关物质的相对能量（如图1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。例如：。请回答：[1]①根据相关物质的相对能量计算_____。②下列描述正确的是_____A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：，且第二步速率较慢（反应活化能为）。根据相关物质的相对能量