高考辽宁卷：《化学》科目2023-2021年考试真题与答案解析

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目录高考辽宁卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析 高考辽宁卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.下列化学用语或表述正确的是（）A.BeCl2的空间结构：V形 B.P4中的共价键类型：非极性键C.基态Ni原子价电子排布式：3d10 D.顺—2—丁烯的结构简式：3.下列有关物质的工业制备反应错误的是（）A合成氨：N2+3B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含键数目为 B.每生成转移电子数目为C.晶体中含离子数目为 D.溶液中含数目为6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是（）A.均有手性 B.互为同分异构体C.N原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好7.某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是（）A.b端电势高于a端电势 B.理论上转移生成C.电解后海水下降 D.阳极发生：8.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是（）A.该反应为取代反应 B.a、b均可与溶液反应C.c核磁共振氢谱有3组峰 D.c可增加在苯中的溶解度9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键10.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是（）A.“焙烧”中产生 B.滤渣的主要成分为C.滤液①中元素的主要存在形式为 D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用11.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（）A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应：12.一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.(Ⅲ)不能氧化B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为：13.某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（）选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：C紫黑色晶体消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色与有色物质发生了置换反应14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是（）A.图1晶体密度为g∙cm-3 B.图1中O原子的配位数为6C.图2表示的化学式为 D.取代产生的空位有利于传导15.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是（）A. B.③为与的关系曲线C. D.二、非选择题16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质回答下列问题：[1]用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。[2]“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。[3]“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。[4]“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。[5]“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。[6]“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。17.2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。回答下列问题：[1]步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。a．乙醇b．水c．甲苯d．液氨[2]噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。[3]步骤Ⅱ的化学方程式为_______。[4]步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。[5]步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。[6]下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。[7]产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。18.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。[1]我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。[2]铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2[i]上述过程中NO2的作用为_______。[ii]为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_____(答出两点即可)。[3]接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=－98.9kJ·mol-1[i]为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。a．温度越高，反应速率越大b．α=0.88的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度[ii]为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。[iii]设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。19.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。回答下列问题：[1]A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。[2]C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。[3]用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。[4]F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。[5]H→I的反应类型为_______。[6]某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。高考辽宁卷：《化学》科目2023年试题答案一、选择题1.A2.B3.D4.A5.C6.B7.D8.C9.B10.B11.B12.C13.D14.C15.D二、非选择题16.[1]适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积[2]NA[3]；Fe(OH)3[4]9.0%；SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率[5][6]11.117.[1]c[2]：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高[3]2+2Na2+H2[4]将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热[5]将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率[6]球形冷凝管和分液漏斗；除去水[7]70.0%18.[1]CuO；SO3[2]催化剂；反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可）[3]cd；d；19.[1]对[2]羧基[3]2+O22+2H2O[4]3[5]取代[6]；高考辽宁卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列符号表征或说法正确的是（）A.电离：H2S⇌2H++S2－ B.位于元素周期表p区C空间结构：平面三角形 D.电子式：3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.中含有的中子数为B.分子中含有的键数目为C.标准状况下，气体中数目为D.的溶液中数目为4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是（）A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：C.第一电离能： D.电负性：6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A.褪色原因为被还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为被氧化7.理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定8.下列类比或推理合理的是（）选项已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：类比酸性：C金属性：推理氧化性：D：推理溶解度：9.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）A.左侧电极反应：B.实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C.若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为D.把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果10.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（）A.总反应为加成反应 B.Ⅰ和Ⅴ互为同系物C.Ⅵ是反应的催化剂 D.化合物X为11.、均可自耦电离：2H2O(1)⇌OH－+H3O+，2NH3(1)⇌NH2－+NH4+。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是（）A. B.C. D.12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是（）A.时，Z的浓度大于B.时，加入，此时C.时，Y的体积分数约为33.3%D.时，X的物质的量为13.下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水14.某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A.放电时负极反应：B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C.放电时每转移电子，理论上吸收D.充电过程中，溶液浓度增大15.甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是（）A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表C.的平衡常数D.二、非选择题本题共4小题，共55分。16.某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；②金属活动性：；③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.1101回答下列问题：[1]为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度[2]在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。[3]“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。[4]滤渣的主要成分为_______(填化学式)。[5]生成气体A的离子方程式为_______。[6]加入金属Bi的目的是_______。[7]将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：[1]合成氨反应常温下_______(填“能”或“不能”)自发。[2]_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。[3]方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。下列说法正确的是_______。a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率[4]方案二：复合催化剂。下列说法正确的是_______。a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高[5]某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______；实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率[6]某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。18.作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：[1]A中反应的离子方程式为___________。[2]装置B应为___________(填序号)。[3]检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。[4]装置F的作用为___________。[5]反应过程中，控温的原因为___________。[6]氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。[7]取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。19.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：[1]A的分子式为___________。[2]在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为___________。[3]中对应碳原子杂化方式由_______变为________，作用为___________。[4]中步骤ⅱ实现了由___________到___________转化(填官能团名称)。[5]I的结构简式为___________。[6]化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；i．含苯环且苯环上只有一个取代基ii．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。高考辽宁卷：《化学》科目2022年试题答案一、选择题1B2C3A4C5B6D7B8A9A10B11C12B13C14A15D二、非选择题16.[1]ab[2][3]抑制金属离子水解[4]SiO2[5][6]将Fe3+转化为Fe2+[7]24.02%17.[1]能[2]高；低[3]ab[4]a[5]－1；a[6]Fe；3d618.[1][2]②[3]a、b；c、d[4]防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒[5]适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解[6][7]17%19.[1][2]+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O[3]；；选择性将分子中的羟基氧化为羰基[4]硝基；氨基[5][6]12；（或）高考辽宁卷：《化学》科目2021年考试真题与答案解析一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列说法错误的是（）A．纯铁比生铁易生锈B．臭氧可用于自来水消毒C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D．高纯硅可用于制芯片2．下列化学用语使用正确的是（）A．基态C原子价电子排布图：B．结构示意图：C．形成过程：D．质量数为2的氢核素：3．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度”下列说法错误的是（）A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性4．下列说法正确的是（）A．（标准状况）与水充分反应转移电子B．和均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．与溶液反应：5．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种B．b是的单体C．c中碳原子的杂化方式均为D．a、b、c互为同分异构体6．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．该物质最多能与反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含元素C用计测定：①溶液②溶液：①>②酸性弱于D把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了10．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物。下列说法正确的是（）A．放电时，M电极反应为=B．放电时，由M电极向N电极移动C．充电时，M电极的质量减小D．充电时，N电极反应为=11．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动12．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为13．利用（Q）与电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变C．在M极被还原D．分离出的从出口2排出14．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：B．原子半径：C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键15．用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）【如分布分数：】A．的为B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．二、非选择题16．从钒铬锰矿渣（主要成分为、、）中提铬的一种工艺流程如下：已知：较大时，二价锰[]在空气中易被氧化。回答下列问题：[1]元素位于元素周期表第______周期_______族。[2]用溶液制备胶体的化学方程式为_______。[3]常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为______（填化学式）。[4]某温度下，、的沉淀率与关系如图2。“沉铬”过程最佳为_______；在该条件下滤液B中________【近似为，的近似为】。[5]“转化”过程中生成的离子方程式为________。[6]“提纯”过程中的作用为________。17．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：Ⅰ．主反应：Ⅱ．副反应：回答下列问题：[1]已知：Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．则_______（用、和表示）。[2]有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有______。A．适当升温B．适当降温C．适当加压D．适当减压[3]反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是______。[4]氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。[5]催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_______（填“①”“②”或“③”）。[6]恒压反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应。总压为，平衡时苯的转化率为，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的_______（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。18．磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）：①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入溶液。③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴