高中化学必修二第一章-(用)课件

第一章

物质结构元素周期律08八月2023第一章

物质结构元素周期律31七月20231元素周期表元素周期表2高中化学必修二第一章-(用)ppt课件3横行——周期:纵列——族:一.元素周期表的编排原则：周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数电子层数相同最外层电子数相同横行——周期:纵列——族:一.元素周期表的编排原则：周期序4二、元素周期表的结构横行——纵行——周期族（7）（7）（18）（16）（8、9、10三个纵行为一族）二、元素周期表的结构横行——纵行——周期族（7）（7）（51H~2He3Li~9F、10Ne11Na~17Cl、18Ar19K~35Br、36Kr37Rb~53I、54Xe55Cs~85At、86Rn87Fr~112号（118）1.周期

元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期2881818322621018365486118短周期长周期不完全周期背下来！！1H~2He3Li~9F、10Ne11Na~17Cl、16原子序数为53:原子序数为88：练一练原子序数为34:第四周期第五周期第七周期1.推算下列元素在元素周期表中位于第几周期。2.A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则B的原子序数不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B原子序数为53:原子序数为88：练一练原子序数为34:第四周7由稀有气体元素构成0族：由8、9、10三个纵行构成第Ⅷ族：由长周期元素构成副族：由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外）主族：族(7个)(7个)(1个)(1个)(16个)

把最外电子数相同的元素排成一个纵行，按电子层数递增的顺序从上到下排列2.族：过渡元素（过渡金属）主族序数＝最外层电子数由稀有气体元素构成0族：由8、9、10三个纵行构成第Ⅷ族8主族、副族的表示方法主族：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、ⅥA、ⅦA

121315141716113124657主族：罗马数字后加A副族：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、ⅥB、ⅦB副族：罗马数字后加B位置位置主族、副族的表示方法主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、Ⅴ911211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表锕系镧系主族周期副族过渡元素IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA011211111010910810710610510489-10高中化学必修二第一章-(用)ppt课件112.含元素最多的周期是

周期1.含元素最多的族(主族、副族）是

族趣味问答：3.完全由金属元素构成的主族是

族4.完全由非金属元素构成的主族是

族6.同周期相邻主族元素原子序数之差可能为___________ⅠA、ⅢB六ⅡAⅦA5.形成化合物种类最多的族

IVA7.同主族相邻元素原子序数之差可能为___________1，11，252，8，18，322.含元素最多的周期是周期1.12思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

第三周期第ⅡA族的元素是第几号元素？第四周期第ⅦA族的元素是第几号元素？12号元素Mg，35号元素Br第四周期第ⅠA族第五周期第ⅦA族思考：第三周期第ⅡA族的元素是第几号元素？第四周期第ⅦA族的13零族定位法确定元素在周期表中的位置各周期0族元素的原子序数周期表中每个纵行对应的族序数零族定位法确定元素在周期表中的位置各周期0族元素的原子序数周141.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻的两种0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期2.求差值定族数（1）若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素处于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或ⅡA族（2）若某元素原子序数比相应的0族元素少1~5，则该元素处于该0族元素同周期第ⅦA族~ⅢA族（3）若预测新元素在周期表中的位置，可与未发现的0族元素（118号）按上述方法推测。（例：求88号元素）

（例：求82号元素）

（例：求115号元素）

（第七周期第ⅡA族）

（第六周期第ⅣA族）

（第七周期第ⅤA族）

1.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的15推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测:推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中16

1.原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2的元素肯定不会（）

A、第IA族B、第IIIB族

C、第IIIA族D、0族D2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C1.原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为17二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素18碱金属元素单质Rb碱金属元素单质Rb191.物理性质1.物理性质20总结:碱金属的主要物理性质

LiNaKRbCs1.相似性:2.递变性:1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(ρ石蜡<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔点低（均小于200℃）导电、导热密度呈增大趋势(但Na

反常)熔、沸点逐渐降低记住！总结:碱金属的主要物理性质LiNa21思考：

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多，原子半径依次

。

最外层电子数1个电子层数增大2.化学性质思考：碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构22碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构23

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

钾在空气中的燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫钾的保存及取用方法：保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。24（1）与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物

归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂（1）与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的25钾与水反应钠与水反应钠与钾与水反应探究活动2钾与水反应钠与水反应钠与钾与水反应探究活动226与水反应

在水面上、

成银白色小球、在水面上四处

、发出嘶嘶响声，滴入酚酞呈

色

在水面上、

成银白色小球、在水面上四处

、有微弱爆炸，滴入酚酞溶液呈

色，钠钾浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红与水反应在水面上、在水面上、钠钾浮熔游动红钠27从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会28

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子,表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力LiNa29碱金属单质的化学性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2===2Li2O（氧化锂）2Na+O2===Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,响,酚酞变红)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈)碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）

越来越活泼LiNaKRbCsFrK+O2

===

KO2（超氧化钾）碱金属单质的化学性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2=30碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

,原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，金属单质的还原性逐渐

,与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强增大增强碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）结论增多最外31元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C例：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换32元素金属性强弱判断依据：2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na〉Mg〉Al元素金属性强弱判断依据：2、根据金属元素最高价氧化物对应水化333、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，则元素金属性顺序为

金属性：Na﹥Mg﹥Al元素金属性强弱判断依据：例：3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱34元素金属性强弱判断依据(记！)1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

元素金属性强弱判断依据(记！)1、根据金属单质与水或者与酸35（二）卤族元素二、元素的性质与原子结构（二）卤族元素二、元素的性质与原子结构361.物理性质卤素单质颜色状态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L（0℃）-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g/cm3（20℃）-7.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.41.物理性质卤素单质颜色状态密度熔点沸点F37卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数的递增）1．颜色:浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色

（颜色逐渐加深）

2．状态：

气态~液态~固态3．熔沸点：

逐渐升高

4．密度：

逐渐增大(Br2特殊)5．溶解性：

逐渐减小卤族元素单质的物理性质的变化规律:38相同点：卤族元素原子结构的

相同，都为

。递变性：从F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘卤素原子结构有何异同？最外层电子数7核电荷数电子层数原子半径相同点：卤族元素原子结构的氟氯溴碘卤素原子结构有何异同？最外392.化学性质（1）卤素单质间置换反应（2）卤素单质与氢气反应2.化学性质（1）卤素单质间置换反应（2）卤素单质与氢气反应40（1）卤素单质间置换反应（1）卤素单质间置换反应41（2）卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI（2）卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应42卤族元素单质的化学性质的变化规律:（随原子序数的递增）1.原子半径逐渐增大，原子得电子能力逐渐减弱2.单质的氧化性逐渐减弱3.元素的非金属逐渐减弱4.单质与氢气反应越来越困难，生成氢化物越来越不稳定卤族元素单质的化学性质的变化规律:1.原子半径逐渐增大，43元素非金属性强弱判断依据(记！)补充1、根据单质与氢气反应的难易程度。与氢气反应越容易，非金属性越强。2、根据元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性越强。3、可以根据对应阴离子的还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。

元素非金属性强弱判断依据(记！)补充1、根据单质与氢气反应44同一主族中，随原子核外电子层数增加得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。思考与交流:规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加主族元素随原子核外电子层数45三、质量数三、质量数46构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

构成原子的粒子及其性质构成原子的电子原子核质子中子电47相对原子质量=相对原子质量=48构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

1/1836

1.007

1.008

构成原子的粒子及其性质构成原子的电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电49质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量质量数（A）=质50XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）表示原子组成的一种方法

XAZ——元素符号质量数——核电荷数——51O8162--

2离子电荷质量数质子数化合价O8162--2离子电荷质量数质子数化合价52质量数质子数微粒H

11填表中子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232353质子数中子数微粒

111210231H11H21H31质量数氢元素的三种核素互称同位素自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变化学性质几乎完全相同同种元素质子数中子数微粒111210231H11H21H3154原子结构与性质的关系原子

X原子核核外电子质子中子→决定元素种类→决定原子核素种类→质量数→（同位素）→近似相对原子质量质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）→化学性质决定原子半径原子结构与性质的关系原子原子核核外电子质子中子→决定55四种相对原子质量

1.核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）2.核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）---某一种原子的相对质量---原子的质量数四种相对原子质量1.核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）56核素元素XYZ含量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ质量数AXAYAZ3.元素相对原子质量4.元素的近似相对原子质量EX×x%+EY×y%+EZ×z%

元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AX×x%+AY×y%+AZ×z%核素元素XYZ含量x%y%z%相对原EX57含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl填表35.452935.48463537相对原子质量

=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4529近似相对原子质量

=35×75.77%+37×24.23%=35.4846含量（丰度）相对原子质量近似35Cl58第二节元素周期规律第二节元素周期规律591、核外电子运动特点⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）(4)电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹,我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。一、原子核外电子的排布电子云1、核外电子运动特点一、原子核外电子的排布电子云60一、原子核外电子的排布2、核外电子的能量

在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，它们分别在不同的区域内运动。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。

(洋葱式结构)分别用n=1、2、3、4、5、6、7或

K、L、M、N、O、P、Q一、原子核外电子的排布2、核外电子的能量我们把不同的区域简化61高中化学必修二第一章-(用)ppt课件623、核外电子排布规律(1)电子总是尽可能的从能量低的内层排起，当一层充满后再填充下一层。即先从K层排起然后排L、M……(2)各电子层最多容纳

个电子(3)最外层不超过

个(K层不超过2个)，次外层不超过

个，倒数第三层不超过

个。2n281832原子核外电子排布规律确定了元素周期表的排布规律与结构特点3、核外电子排布规律2n281832原子核外电子排布规律63二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究思考并讨论：随着原子序数的递增，(1)原子的核外电子层排布,(2)元素的原子半径,(3)元素的化合价,呈现什么规律性的变化？二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有64

1

2

氢

氦原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价+1

0

HHe

1

2第一周期12氢氦原子序数元素名称元素符号65

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

345678910锂铍硼碳氮氧6611

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+71112131415161718钠镁铝67原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化1~2H~He3~10Li~Ne11~18Na~Ar11→2最高正价：+1→+5

(O,F无正价)

21→8负价始于C,-4→-1→031→8大→小大→小最高正价：+1→+7负价始于Si,-4→-1→0+1→0最高正化合价、最低负化合价的变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化1~23~1011~68高中化学必修二第一章-(用)ppt课件69高中化学必修二第一章-(用)ppt课件70疑问为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？

▲

随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。疑问为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原711.元素原子的电子层排布规律2.原子半径的变化规律3.元素化合价的变化规律

◆最外层电子数8个(K层是最外层时不超2个)

次外层电子数18，倒数第三层电子数32；

◆随着核电荷数的增加,原子核对同一区域运动的电子的吸引力增大,因此原子半径渐减小◆主族元素的最高正价=族序数=最外层电子数最高正化合价+∣最低负价∣=81.元素原子的电子层排布规律2.原子半径的变化规律3.元素化72元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期73①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。③金属与某些盐溶液的置换元素金属性强弱判断依据:①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；元素金属性强弱判断依据74科学探究:金属钠、镁、铝与水反应实验一现象化学方程式钠与冷水迅速反应，镁与冷水反应缓慢，而镁与沸水反应加快，铝与冷水不反应金属性：Na>Mg>Al结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△2Na+2H2O==2NaOH+H2科学探究:实验一现象化学方程式75列表总结：NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

金属性：Na>Mg>Al强碱中强碱两性氢氧化物列表总结：NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：76①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；

②气态氢化物越稳定,非金属性越强；③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。④非金属与某些盐溶液的置换

元素非金属性强弱判断依据:①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；元素非金属性强弱判77氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si<P<S<Cl科学事实氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17C78非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式79本节总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、80元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质：元素原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化

（量变质变）元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变81第三节化学键第三节化学键821.概念要点：a.相邻b.原子?之间c.强烈作用——相邻的原子?之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键1.概念要点：a.相邻b.原子?之间c.强烈作用——相邻的83钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？钠在氯气中燃烧现象：思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢84Na+Cl-转移1e－不稳定稳定NaCl形成的微观过程Na+Cl-转移1e－不稳定稳定NaCl形成的微观过程851.定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一、离子键4.离子化合物：由离子键构成的化合物阴、阳离子静电引力2.构成离子键的粒子：3.作用力：静电作用斥力1.定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作86思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的化合物。如：KCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH等思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金87在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。5、电子式：H·Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··(1)原子的电子式：HNaMgOCl在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子88①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。(3)离子化合物的电子式：③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②阴离子的电子式要标89(2)离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－

··

··：：[Cl]－

··

··：：①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②复杂阳离子及阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。HNH：：：：HH+[OH]-：(2)离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－·90写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子

·S·

··

··[

Br

]-

··

··：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-

··

··：：[

F

]-

··

··：：Mg2+[

F

]-

··

··：：写出下列粒子的电子式：·S·····[Br91(4)离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[

Br

]-

··

··：：[

Br

]-

··

··：：(4)离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程92[练习]⑴用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并注意

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+不能把“→”写成“＝”

[练习]⑴用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同93··想一想活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？··想一想94分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你共用电子对分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给951、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）成键元素：一般是同种或不同种非金属元素三、共价键存在范围：非金属单质(H2、

O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键96想一想H2和HCl的共价键一样么？HHee对电子吸引力相同共用电子对没有偏向HClee对电子吸引力强共用电子对偏向Cl想一想H2和HCl的共价键一样么？972、类型（1）极性共价键：共用电子对有偏向（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等2、类型（1）极性共价键：共用电子对有偏向（2）非极性共价键983、影响共价键强弱的因素（1）原子半径（2）共用电子对数原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。3、影响共价键强弱的因素（1）原子半径（2）共用电子对数原子99

判断共价化合物的方法：b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。思考

哪些物质是共价化合物？4.共价化合物：原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物判断共价化合物的方法：b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(100HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)电子式H2Cl2N2注：NN——（错误）······················ClCl··HH··5、共价键的表示方法NHHHNH3·····NN·····HF101小结1、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对对数＝8-最外层电子数∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

2、如何书写共价化合物的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。小结1、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对对数＝8-102几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－离子键共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[103H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N(2)结构式（单键）（叁键）（双键）O=C=OH－O－HH－N－H|HCO2NH3H2OCH4H－C－H||HH

将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。这样的式子叫结构式。H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N(2)结构式104物质分子的几种表示方法：物质分子的几种表示方法：105

碘

＋→

6、用电子式表示下列共价分子的形成过程水

二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·