2023学年化学九年级初中《化学方程式》测试卷

《化学方程式》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学

反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

()

物质，

P

反应前质量(g)181?32

反应后质量(g)X267.

A.该变化的基本反应类型是分解反应

B.反应后物质M的质量为13g

C.反应中N、P的质量比为5：4

D.物质Q可能是该反应的催化剂

2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+202旦

C02+2H20,下列关于X的说法正确的是()

A.X由碳、氢、氧三种元素组成

B.X的相对分子质量为10

C.X中碳、氢元素的质量比为1：4

D.X属于有机化合物

3.镁带在密闭容器(内含空气)中加热，下图(横坐标表示总质量，纵坐

标表示时间)能正确表示容器所盛物质总质量变化的是()

A.A

B.B

C.C

D.D

4.下列化学方程式书写正确的是()

A.4P+502t磐2P205

B.4Fe+3022Fe203

C.2H2+02彗H20

D.Mg+2HCl=MgC12+H2f

5.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+302力笠2c02+3H20

有关该反应，有下列说法：

①R一定由碳、氢、氧三种元素组成

②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

③R中氢元素的质量分数是最小

④R的相对分子质量等于46

⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gC02,同时还生成了5.4gH20

其中正确说法的个数有()

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水()

A.10g

B.9g

C.8.5g

D.条件不足，无法确定

7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾都可以制取氧气，其原因是

()

A.都属于氧化物

B.都含有氧气

C.都含有氧分子

D.都含有氧元素

8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是()

A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

B.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量

息和。

C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁

条的质量。

D.煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量

守恒定律。

9.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是()

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应说明水由氢气和氧气组成

10.根据乙快气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5024C02+2H20,可以写出如下

的符号式:v(C2H2)：v(02)：的C02)：的符0)式:5：4：2。据此知识,

下列说法不正确的是()

A.参加反应的乙焕和氧气的化学计量数之比为2：5

B.参加反应的乙烘和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

C.参加反应的乙快和氧气的质量比为2：5

D.参加反应的乙烘和生成的二氧化碳的体积比为1：2

11.下列叙述符合质量守恒定律的是()

A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水

C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反

应生成76g二氧化碳

D.镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧

气的质量之和

12.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、

27gC和一定质量的Do已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量

为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为()

A.2A+BC+2D

B.A+2BC+2D

C.2A+B2C+D

D.A+BC+D

13.已知反应3A+2B-2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,

若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是()

A.60g

B.80g

C.90g

D.120g

14.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用

反应Fe203+xAl«1xFe+A1203进行焊接，该反应发生后，不需要再持

续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是()

A.A1203为氧化物

B.该反应为置换反应

C.x=3

D.该反应会发出大量的热

15.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中()

A.只含氧元素

B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素

D.一定含钠元素，可能含有氧元素

二、填空题(共3小题)

16.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t,根据化学方程式计算该工厂每天生

产的二氧化硫的质量是o

17.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)加热氧化汞：、;

(2)过氧化氢制氧气：、

18.利用最小公倍数法配平下列化学方程式

(1)A1+02——A1203(2)Fe+02——Fe304(3)N2+H2——NH3

三、实验与探究(共3小题)

19.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应

中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究.他们使用的实验装置和选

用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下:

D

「蛆候条燃烧

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们

都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：

;白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论

是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或“后一

种”)，而导致另一种结论错误的原因是：o

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明

为什么？______.

(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化镒和过氧化氢，反应前

后天平仍不平衡，原因是：;结论是：;参加反应的过氧化

氢的质量一定(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量

总和。

20.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一

个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属

灰的质量，发现比原金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请

你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

21.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律

的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球

密封，将装置放在天平上称量总质量为Ml,将锥形瓶取下，取出细玻璃管,

下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引

燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的

原因______；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微

观角度分析天平平衡的原;

四、计算题(共3小题)

22.某学习小组在实验室中用加热KC103和MnO2混合物的方法制取02,

反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

固体的质量国

o反应时间q

(1)制取02的质量是go

(2)原混合物中KC103的质量是多少？(写出计算过程)

23.高温煨烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现

有10t贝

壳煨烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少？(假设其它成

分不参加反应)

24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程

式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

答案解析

1.【答案】A

【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P,生成物为

N,Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有

参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20,生成物N的

质量为25,判断M为反应物，减少了5g,反应后的质量为13g。

2.【答案】D

【解析】由X+202&JX)2+2H20可知，根据质量守恒定律，化学反应前后

原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素

原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4O

CH4相对分子质量为12+1X4=16,其中碳、氢元素的质量比为12：(1X4)

=3：1,甲烷是最简单的有机物。

3.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总

质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即

随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。

4.【答案】D

【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类

和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在

反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错

误。故选D。

5.【答案】C

【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后

原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H60,其相对分子质量

为46o根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数

最小。根据化学方程式：C2H60+302e笠2C02+3H20,物质R：C02：

H20的质量比=46：88：54,故若4.6gR完全燃烧生成&8gC02,同时

还生成了5.4gH20o

6.【答案】B

【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8,即2g氢

气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。

7.【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯

酸钾、高镒酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。

8.【答案】D

【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质

量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是

化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分

质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰

以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，

D不正确。故选D。

9.【答案】C

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H202H2t+02to根据

微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在

化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一

变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素

和氧元素组成的。

10.【答案】C

【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及

生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙快

和氧气的质量比为52：160=13：40,C不正确；参加反应的乙快和生成的

二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。

11.【答案】D

【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于

其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的“参加反应”

是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩

余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符

合质量守恒定律，D正确。故选D。

12.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16X3）-（12+27）=9g；在

此反应中，A质量减少16gT2g=4g,B完全反应，质量为16g,C质量增

加27g-16g=llg,D是生成的新物质，质量为9go根据反应的数据可知，

A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=l：4,

它们的相对分子质量比为16：32=1：2,故B的系数应为2；C、D的质量

比为:11g：9g=ll：9,它们的相对分子质量比为:44：18=22：9,故D

的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。

13.【答案】B

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质

量140g,那么反应物的质量也为140g,现A、B两物质完全反应时的质量

比为3：4,即A的质量为60g,B的质量为80g。故选B。

14.【答案】C

【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；

B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是

单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单

质和一种新的化合物”；

C.现将方程式配平：Fe203+2Al高温2Fe+A1203,x=2；

D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作

业，该反应是放热反应。

15.【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有

钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。

故选Do

16.【答案】0.32t

【解析】解：设生成二氧化硫的质量为x

S+O?点燃so?

3264

0.16tx

32_64

0J6t~

x=0.32t

答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。

17.【答案】(1)2Hg02Hg+02t、分解反应；(2)2H202J±_2H20+02t、

分解反应

【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化

学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须

符合质量守恒定律。

18.【答案】(1)4A1+302点燃2Al203(2)3Fe+202点燃Fe304

(3)N2+3H22NH3

【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到

原子个数。

19.【答案】(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用;

后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮

力增大；

(2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的

种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

(3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参

加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。

【解析】(1)为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形

瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小

气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球

胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不

平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论

正确的是后一种；

(2)C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子

重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的

质量也不会改变；

(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锌和过氧化氢，反应前

后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置

受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的

过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；

20.【答案】(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。

根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金

属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来

金属的质量增加了。

(2)不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各

物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、

生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错

觉。

21.【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强

变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于

外界气压，所以A、C中气球大小不等；

(2)白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

(3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2,将Ml与M2进行

比较；

(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【解析】(1)当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件

下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强

变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球

变小；

(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的

白烟；

(3)为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的

物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为Ml,测得反应后

生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置

放在天平上称量质量为M2,将Ml与M2进行比较；

(4)根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原

子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应

前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

22.【答案】(1)19.2；

(2)解：设原混合物中KC103的质量为x

2KC1。J要27KC1+aO2T

24596

X