铝及其化合物反应方程式汇总文档资料

铝及其化合物反应方程式汇总1、Fe(1)与氧气反应(2)与氯气反应(3)与单质硫反应(4)与单质碘反应(5)与水蒸气反应（高温）(6)与稀硫酸反应(7)与盐酸反应(8)与稀硝酸反应（硝酸过量）(9)与稀硝酸反应（铁过量）(10)与硫酸铜溶液反应(11)与硫酸铁溶液反应2、FeO(1)与氧气反应(2)与稀硫酸反应(3)与稀硝酸反应(4)与氢气反应(5)与一氧化碳反应3、Fe2O3(1)与盐酸反应(2)与氢碘酸反应(3)与一氧化碳反应(4)与氢气反应(5)与铝单质反应4、Fe3O4(1)与盐酸反应(2)与稀硝酸反应(3)与铝单质反应(4)与一氧化碳反应5、Fe(OH)2(1)与稀硫酸反应(2)与稀硝酸反应(3)与氧气和水反应6、Fe(OH)3(1)与稀硫酸反应(2)与氢碘酸反应(3)受热反应7、Fe2+(1)与氯气反应(2)与溴单质反应(3)与氧气反应（酸性条件）(4)与双氧水反应（酸性条件）(5)与高锰酸钾溶液反应（酸性条件）(6)与氢氧化钠溶液反应(7)与硫化钠溶液反应8、Fe3+(1)与铁单质反应(2)与铜单质反应(3)与碘离子反应(4)与氢硫酸反应(5)与二氧化硫反应(6)与亚硫酸根反应(7)与硫氰化钾溶液反应(8)与氨水反应(9)与氢氧化钠溶液反应(10)铁离子的水解反应

铝及其化合物有关化学反应的图象实验操作实验现象离子方程式化学反应图象折点坐标①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NH3·H2O不反应（3n，n）②AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O（3n，n）③NaAlO2溶液中缓慢通人CO2立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-Al(OH)3+CO2+H2O不反应CO2少量（0.5n，n）或CO2过量（n，n）④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O（n，n）⑤NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3++4OH-═AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑥盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失AlO2-+4H+═Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（3n，4n）⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（n，4n）铝及其化合物有关化学反应的图象实验操作实验现象化学反应图象离子方程式折点坐标①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NH3·H2O不反应（3n，n）②AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O（3n，n）③NaAlO2溶液中缓慢通人CO2立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-Al(OH)3+CO2+H2O不反应CO2少量（0.5n，n）或CO2过量（n，n）④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O（n，n）⑤NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3++4OH-═AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑥盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量无沉淀（有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失AlO2-+4H+═Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（3n，4n）⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（n，4n）AlAl3+AlO2-Al(OH)3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(9)(8)(7)

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1铝常温时与氧气反应4Al＋3O2=2Al2O3铝在氧气中燃烧4Al＋3O22Al2O32铝在氯气中燃烧2Al＋3Cl2点燃2AlCl33铝与硫粉共热2Al＋3SAl2S34铝与稀盐酸反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

5铝与氢氧化钠反应2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑6铝与硫酸铜溶液反应2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu7铝与稀硝酸反应Al＋4HNO3(浓)=Al(NO3)3＋NO↑＋3H2O8铝与浓硝酸共热Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O9铝与氧化铁反应(铝热反应)2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe

铝与二氧化锰反应4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3铝与五氧化二钒反应10Al＋3V2O5高温5Al2O3＋6V铝与三氧化二铬反应2Al＋Cr2O3高温Al2O3＋2Cr8工业制备铝2Al2O3电解Na3AlF64Al＋3O2↑9氧化铝与盐酸反应Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O10氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O11氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O12氢氧化铝酸式电离Al(OH)3H+＋AlO2—＋H2O13氢氧化铝碱式电离Al(OH)3Al3+＋3OH－14氢氧化铝与稀盐酸反应Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O15氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O16向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O17向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液至过量AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl18向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸至过量NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O19向稀盐酸中中加入偏铝酸钠溶液至过量NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl20向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)=2Al(OH)3↓＋Na2CO3向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋NaHCO321向