浙教版初中九年级上册科学测试卷及答案

浙教版初中九年级上册科学测试卷及答案九年级科学期中测试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案。本大题共20题，每小题3分，共60分）1.已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是（▲）A.氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色B.氢氧化锂溶液能与硫酸反应C.氢氧化锂溶液能与SO2反应D.氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应2.测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（▲）A.食醋可以用于去除水垢B.草木灰与铵态氮肥不能混合使用C.厕所清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红D.胃酸过多的人可以多吃柠檬3.下列各组物质的转化设计，能够实现的是（▲）H2SO4H2ONaOHBaCl2A.CO→Na2CO3→BaCO3B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4Na2CO3H2SO4H2O2C.Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3D.CaO→Ca(OH)2→NaOH4.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是（▲）A.KOH、CuSO4、H2SO4B.NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC.KCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、KOH、K2SO45.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（▲）A.若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应B.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀6.现有四种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠，只使用水就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（▲）A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①7.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（▲）A.反应生成氯化钠和水B.反应生成硝酸钠和水C.反应生成氧化钠和水D.反应生成氯化钠和氧气A.当稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中时，pH值不断下降，这说明它们发生了反应。B.当稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中时，溶液仍然为红色，这说明它们没有发生反应。C.当盐酸与pH值为12的氢氧化钠混合时，溶液的pH值为7，这说明它们发生了反应。D.当氢氧化钠固体放入稀盐酸中时，放出热量，这说明它们发生了反应。8.正确的选项是A。因为稀硫酸的溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。9.阴影“2”处的化学反应是B，因为它是氧化还原反应，化学反应前后有元素化合价发生改变。10.正确的选项是B。在稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌。11.表示不正确的选项是C。因为相应的曲线示意图是正确的，但选项中描述的实验操作并没有与曲线示意图联系起来。12.在向烧杯中加入等质量的锌片和铁片时，天平指针会先向左偏，然后向右偏，最后回到原来的位置。这是因为锌反应速度更快，所以天平指针会先向左偏，然后当锌反应完全时，指针会向右偏，表示铁反应的质量增加。最后，当铁也反应完全时，指针会回到原来的位置。溶液，沉淀不再增加。请判断小红所得结论是否正确，并简述理由▲。27.(10分)小刚、小军和小红探究了试剂瓶瓶口和橡皮塞上的白色粉末成分。根据所学化学知识，他们提出了三种猜想：猜想①是NaOH，猜想②是Na2CO3，猜想③是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们进行了以下实验。(1)小刚取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。这个结论是正确的，因为Na2CO3和稀盐酸反应会产生CO2气体。(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。这个结论是错误的，因为NaOH溶液加入酚酞试液会使溶液变为深红色，而不是红色。(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此判断白色粉末中有CO32-。小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再增加。这个结论是正确的，因为CO32-和Ba2+反应会产生白色沉淀BaCO3，且BaCO3的溶解度有限，所以沉淀不再增加。溶液应先加入试管中，加入酚酞指示剂后再滴加滤液，直到出现颜色变化为止，证明猜想③正确。若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，则无法产生沉淀反应，因为Ba(OH)2是强碱而不是盐酸，无法与Na2SO4发生反应。科学兴趣小组做了如下实验：将一块镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们想知道这些气泡是怎样产生的，是什么气体。他们提出了四个猜想：①氧气；②氯化氢；③氨气(NH3)；④氢气。经过实验，他们否定了猜想③，因为氨气不会与CuCl2反应产生气泡。接着，他们进行了三个实验，实验一用带火星的木条检验气体，木条不复燃，说明生成的气体不是氧气；实验二用试纸检验气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；实验三设计了实验装置，发现在乙装置中可以观察到气体燃烧，因此得出结论：这些气泡是产生的气体是氢气。根据给出的药品(稀硫酸、浓硫酸)和下图实验装置(包括托盘天平)，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数(假设合金已加工成粉末)。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。实验方案如下：将铜锌合金粉末加入含有稀硫酸的烧杯中，在烧杯上方放置气收集瓶，用橡皮塞将两者连接，在烧杯中加入稀硫酸后，加热使反应开始，反应结束后，用托盘天平称量气体收集瓶中的氢气的质量，根据氢气的质量和密度计算出锌的质量分数。选用的药品是稀硫酸，选用的实验装置为③号装置，连接的顺序为①-②-③-④。实验中必须测定的有效数据是生成H2的体积a毫升和反应前仪器和药品的质量b克。某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验步骤如下：首先将纯碱样品溶解在水中，然后加入过量的盐酸，使其与纯碱反应生成CO2，收集CO2气体并测量其体积，根据CO2的体积和纯碱样品的质量计算出碳酸钠的质量分数。铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去。1.准确称量干燥管D中盛有碱石灰的质量为m1克。2.准确称量m2克的纯碱样品放入容器B中。3.连接装置。4.打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止。5.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。1.如果实验操作过快，则结果会偏小。2.步骤⑥的目的是鼓入空气中的酸性气体会使干燥管D中的碱石灰产生反应，因此需要通过试管A中的试剂去除酸性气体。可以选用氢氧化钠或氢氧化钾。3.如果没有C装置，则会导致测定结果偏大。4.纯碱样品的纯度=(m2-m1)/(m3-m1)。1.在点燃酒精灯前，需要进行一步实验步骤以确保实验安全。2.不应选择A组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，因为水蒸气进入C中会使测量结果偏大。3.D装置应连接在B装置的位置上，用导管连接，液体名称为水。32.铝片中氧化铝的质量为(0.9/2)×(102/27)-10=1.5克。33.每片药片含有7.8mg氢氧化铝，每日服用6片，总共含有46.8mg氢氧化铝。假设胃酸的浓度为0.1mol/L，则理论上可中和的质量为46.8mg×(1mol/78g)×(1L/0.1mol)=60L。因此，每天服用该药可以中和60L的胃酸，有助于减缓胃痛。34.不完整，无法回答。在800大气压的条件下，二氧化碳和金属钠反应会产生金刚石和碳酸钠。这是一个化学反应，其方程式为▲，反应类型为▲。合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。根据化学方程式，理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石需要列式计算。在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0克后，再加入68.9克稀盐酸可以完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0克。反应的方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。根据实验数据，可以计算出完全反应时产生二氧化碳的质量为▲克，原混合物中碳酸氢钠的质量为▲克，反应后所得溶液中溶质的质量分数为▲。在实验中，若加入氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加足量盐酸也会产生气体。碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用碳酸钠红色来判断是否含氢氧化钠。而使用湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的pH试纸可以判断是否含氢氧化钠。根据质量守恒定律，若实验中反应物中无氮元素，则不符合质量守恒定律。因此，需要进行实验探究来验证猜想。在实验中，可以使用HCl、CO2或HCl来检测是否有氮元素。另外，在实验中挥发性物质需要特别注意，同时可以使用石灰或C来吸收挥发性物质。实验结论包括两点：(1)黑色固体变红；(2)甲除去水，排除对检验水的干扰，丙检验是否有水产生，从而确认原气体是否有氢气。在第29题中，使用稀硫酸，将AFE①⑧⑨⑦加入反应中，其中A和E是反应物。第30题中，将产生的二氧化